Presentación Terrazo

30 de agosto 2024

• Cuello Alday Yanndel Josafat 2213958
• Marin Cruz Paola Monserrat 2213701
• Monsivais Davila Jonathan De Jesus 2213562
• Perez Gomez Victoria Elizabeth 2214196
• Zarate Rodriguez Betsaida Galilea 2213965

EQUIPO 2

Evidencia 1

Las reacciones quimicas son procesos fundamentales que ocurren a nuestro alrrededor constante mente. Desde la fotosintesis de las plantas, hasta la combustion de la gasolina, estos cambios a nivel molecular moldean nustro mundo.Ley de conservación de la masa Es una ley fundamental en química que establece que la masa total de los reactivos en una reacción química es igual a la masa total de los productos. La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma. * Ejemplo: Si combinas hidrógeno y oxígeno para formar agua, la masa total de hidrógeno y oxígeno al inicio será igual a la masa total del agua al final. Esta ley es la base de muchos cálculos químicos y nos ayuda a entender cómo ocurren las reacciones.

Introduccion

DIMENSION 2

Dimenson 3

b) 2C+O2-> 2CO C=2x12=24 O=2x16=32 =56g/mol

2. Ley de las porciones constante.a) N2+ 3H2-> 2NH3 N=2x14=28 H=6x1 =6 = 34g/mol

1. Ley de la conservacion de la masa.a) Zn+HCl->ZnCl2+H2 1 Zn 1 2 H 2 2Cl 2

b) Na2O+H2O->2NaOH 2 Na 2 2 O 2 2 H 2

ll. Verifica y las ecuaciones cumplan con la ley correspondiente, contesta los siguiente y fundamenta tu respuesta.

3. Ley de las proporciones multiples. a) N2+3H2->2NH3 b) 2C+O2->2CO N2+4H2->2N2H4 O=1:1 y 1:2 1:3 y 1:2 2 moles de C+1 mol de O(02) forman ZmIV. Elabora un escrito de la investigacion realizada en el punto 1 y resalta la relevancia de efecto negativo al medio ambiente y a la sociedad.Punto 1Contaminantes del medio ambiente: Origen, tipos y efectosEl medio ambiente se encuentra bajo constante amenaza debido a la presencia de contaminantes que afectan la calidad del agua, el aire y el suelo. Estos contaminantes pueden tener orígenes naturales o antropogénicos y se clasifican en diferentes tipos según su composición y efectos.

+ info

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Efectos en el Medio Ambiente:Contaminación del agua: Daña la vida acuática y representa un riesgo para la salud humana.Contaminación del aire: Contribuye a enfermedades respiratorias y al cambio climático.Contaminación del suelo: Reduce la fertilidad y afecta la biodiversidad.Efectos en la Sociedad:Problemas de salud: Incluyen enfermedades respiratorias, cáncer y trastornos neurológicos.Impacto económico: Se reflejan en costos elevados para tratar enfermedades y pérdida de productividad.Impacto social: Disminución de la calidad de vida y desplazamiento de comunidades afectadas.Conclusión: Es urgente implementar medidas para mitigar los efectos negativos de los contaminantes. Esto incluye políticas de control de emisiones, prácticas sostenibles en la industria y la agricultura, y la educación ambiental. La protección del medio ambiente es esencial para un futuro sostenible para todos.

Dimenson 3

Introducción El medio ambiente se encuentra bajo constante amenaza debido a la presencia de contaminantes que afectan la calidad del agua, el aire y el suelo. Estos contaminantes pueden tener orígenes naturales o antropogénicos y se clasifican en diferentes tipos según su composición y efectos. Origen de los contaminantes Los contaminantes pueden provenir de fuentes naturales como: Erupciones volcánicas , Incendios forestales ,Descomposición de materia orgánica o de fuentes antropogénicas como: actividades industriales , agricultura , tráfico vehicular ,uso de productos químicos. Tipos de contaminantes . contaminantes físicos: partículas en suspensión , ruido . Radiación 2. contaminantes químicos: metales pesados (mercurio, plomo, cadmio) , pesticidas ,herbicidas .fertilizantes . Productos químicos industriales 3. contaminantes biológicos: -microorganismos patógenos , virus ,bacterias. Efectos en el medio ambiente 1. Agua: contaminación por metales pesados y productos químicos . eutrofización por exceso de nutrientes . presencia de microorganismos patógenos 2. Aire: -contaminación por partículas en suspensión y gases ,smog y ozono troposférico. Cambio climático 3. Suelo: contaminación por metales pesados y productos químicos ,erosión y degradación del suelo, pérdida de biodiversidad Conclusión Los contaminantes del medio ambiente tienen orígenes variados y pueden clasificarse en diferentes tipos según su composición y efectos. Es fundamental identificar y mitigar las fuentes de contaminación para proteger la calidad del agua, el aire y el suelo, y preservar la salud humana y el medio ambiente.

1. Consulta fuentes confiables y elaborar investigación documental sobre los contaminantes del medio ambiente donde se considere el origen de los contaminantes y sus tipos; resalta aquellos que afecten el agua, el aire y el suelo.

MASA MOLAR 1)Na2SO4. 2)CO2. 3)H2ONa(23)=46. C:1(12g)=12. H2=2S1(32)=32. O:2(16g)=35. O1=16 O4(16g)=64. —--------------- —--------- 44g/ mol 18,02g/mol4)KMnO4. 5)H2SO4K1=34. H2=2Mn1=55. S1=32O4=(64). O4=63—------------- —---------- 158g/mol 97,077g/mol

MASA - MASA 1) Para la siguiente ecuación balanceada Zn(s) + 2HCI (ac) ----- ZnCI ²(ac) + H ²(g)a) ¿ Cuántos gramos de cloruro de zinc (ZnCI2) se pueden preparar a partir de 3.5 g de zinc (Zn)? Masa molar de Zn = 65,38 g/molmoles de Zn = masa de Zn / masa molar de Zn= 3,5 g / 65,38 g/mol= 0,0535 mol1. Calcular la cantidad de moles de ZnCl2 que se producen a partir de 0,0535 mol de Zn.Relación molar entre Zn y ZnCl2 = 1:1moles de ZnCl2 = moles de Zn= 0,0535 mol1. Calcular la masa de ZnCl2 producida en gramos.Masa molar de ZnCl2 = 136,29 g/molmasa de ZnCl2 = moles de ZnCl2 x masa molar de ZnCl2= 0,0535 mol x 136,29 g/mol= 7,29 gb) Basándote en la ecuación anterior, determina cuántos gramos de HCI se pueden preparar a partir de 48 g de H² ?Masa molar de H2 = 2,02 g/molmoles de H2 = masa de H2 / masa molar de H2= 48 g / 2,02 g/mol= 23,76 mol1. Calcular la cantidad de moles de HCl necesarias para producir 23,76 mol de H2.Relación molar entre H2 y HCl = 1:2moles de HCl = moles de H2 x 2= 23,76 mol x 2= 47,52 molial

MOL- MOLPara la siguiente ecuación balanceada: 4AI +3O2 —- 2AI2O3a)¿Cuántos moles de aluminio (AI) son necesarios para producir 6.17 mol de AI2O3?Datos ? AI. 6.17 mol de AI2O3 6.17 mol de A2O3 x 4 mol AI —----------------------------------- = 12.34 mol AI 2AI2O3 b)De la ecuación anterior, establece¿Cuántos moles de oxígeno (O2) reaccionan con 2.8 moles de AI? Datos 2.8. . 2.8 mol AI x 3 mol O2 ? O² ---------------------- = 2.1 mol 2 AI 2) ¿ Cuántos moles de dióxido de carbono CO 2 se producen de la combustión completa de 1.5 moles de gas butano C4 H 10 ? 4C⁴ H¹⁰ + 13 O² ----- 8CO² + 10H²O Datos ? O². 1.5 mol CO² H¹. 1.5 mol CO H¹⁰ x 8 mol CO² ---------------------------- = 3 moles CO² 4 mol C⁴ H¹⁰ 3) ¿ Cuántos moles de hidrógeno H² pueden producirse haciendo reacciónar 6.0 moles de ácido clorhídrico?Datos 6.0 moles de HCI 2AI + 6HCI ----- 2AICI³ + 3H² Moles H²=( 3 moles de H²). ---------------- ------------------ = x 6.0 moles H² 6 moles de HCI. = 3.0 moles de H²4¿ Cuántos moles de cloruro de zinc (ZnCI ² (ac) se producen a partir de 2 moles de zinc ( Zn) ? Zn(s) + 2HCI (ac) ---- ZnCI ²(ac) + H ² (g) 2 moles de Zn x (1 mol de ZnCl2 / 1 mol de Zn) = 2 moles de ZnCl2.l

1. Calcular la masa de HCl necesaria en gramos.Masa molar de HCl = 36,46 g/molmasa de HCl = moles de HCl x masa molar de HCl= 47,52 mol x 36,46 g/mol= 1730,79 g2. Para la siguiente ecuación balanceada Zn(s) + 2HCI (ac) ----- ZnCI ²(ac) + H ²(g) a) cuántos gramos de cloruro de zinc (ZnCI2) se producen a partir de 20 gramos de zinc ( Zn) ?20g Zn x (1 mol Zn/65,38 g Zn) =0.306 mol Zn MASA MOLAR de ZNCI 0.306 mol ZnCI2 x (136.29 g ZnCI2 ) 1 mol ZnCI2 = 41.7g Zn.4 . Basándote en la siguiente ecuación determina:2AI + 6HCI ----- 2AICI3 + 3H a) ¿ Cuántos gramos de hidrógeno H² pueden producirse haciendo reacciónar 280 gramos de aluminio AI ? Datos 26.98 g/ mol MASA molar de AI Moles de AI = 280g ----------- = 10.38 moles de AI 26.98Moles de H² ( 3moles de H²) ------------------ x 10.38 moles de AI 2 moles de AI = 15.57 moles de H²Gramos de H²= 15.57 moles de x 2.02 g/mol = 31.45 g de H²

Masa-masa

MASA-MASA b) ¿Cuántos gramos de AICI³ pueden producirse haciendo reacciónar 190 gramos de aluminio AI?Datos Masa Molar de AI 26.98 g/mol Masa molar de Al = 26,98 g/molmoles de Al = masa de Al / masa molar de Al= 190 g / 26,98 g/mol= 7,04 mol1. Calcular la cantidad de moles de AlCl3 que se producen a partir de 7,04 mol de Al.Relación molar entre Al y AlCl3 = 1:1moles de AlCl3 = moles de Al= 7,04 mol1. Calcular la masa de AlCl3 producida en gramos.Masa molar de AlCl3 = 133,34 g/molmasa de AlCl3 = moles de AlCl3 x masa molar de AlCl3= 7,04 mol x 133,34 g/mol= 938,46 g

Dimension 4 Tabla

En tu tubo de ensayo coloca 20 gotas de nitrato de plata. Toma un trozo pequeño de alambre de cobre y sumergelo en la solucion del tubo

En tu tubo de ensayo coloca 20 gotas de solucion de nitrato de plomo. Añade 20 gotas de solucion de yoduro de potasio

Sujeta con unas pinzas un trozo de aproimadamente 5cm de cinta de magnesio y con auda del mechero enciendelo de un extremo

En tu tubo de ensayo coloca 20 gotas de solucion de cloruro de bario. Añade 20 gotas de solucion de sulfato de sodio

En el tubo de ensayo coloca 20 gotas de acido clorhidrico. con la punta de la espatula toma un poco de ganalla de zinc y agregalo cuidadosamente

Foto del procedimiento

Conclusion Grupal

'En conclusion es que en esta etapa aprendimos los tipos de reacciones a diferentes sustancias quimicas, tambien sobre la clasificaciones quimicas y descomposiciones y sintesis, la estequiometria tambien en sacar las masas molares, conversiones, las leyes de conservacion, de porporciones constantes y multiples, el balanceo para el reactivo limitante y en exceso, el rendimiento real, asi como las sustancias tiene diferentes moles y conversaciones

Betsaida Galilea Zarate Rodriguez

Paola Monserrat Marin Cruz

Bañarse en 5 minutosLavar los automoviles con una cubeta de aguaBañarse una vez al diaLavar 3 veces a la semana Regar las plantas con un botesito de aguaBañarse con una cubeta de agus

ESTRATEGIAS PARA DISMINUIR EL CONSUMO INESESARIO

Yanndel Josafat Cuello Alday

En conclusion en esta etapa aprendi que cada ecuacion tiene su nombre "reaccion y producto" y que con esto para que halla la misma cantidad hay que valancear , aprendi que existen muchos contaminantes en el medio ambiente que pueden venir por erupciones volcanicas, incendios forestales ,etc que todo esto proviente de cosas que suceden de manera natural

Betsaida Galilea Zarate Rodriguez

Jonathan de Jesús Monsivais Dávila

En conclusión está estápa aprendí muchas cosas nuevas , como balancear, que las reacciones químicas están en todos lados, hasta cuándo cocinamos o cuando se oxida una manzana , está etapa estuvieron muy interesantes todos los temas , también aprendí a pasar de gramos a moles y de moles a gramos

Conclusiones

Mi conclusion es que en esta etapa aprendi sobre las reacciones quimicas que tiene las sustancias y tambien sobre la relacion de las masas molares y la estequiometria, tambien sobre las clasificaciones de las reacciones quimicas como las descomposicion, simple, doble y la sintesis, sobre la ley de Antonio Lavoiser, la masa molecular y el peso de la formula, sus pesos atomicos, ecuaciones quimicas y el balanceo, las conversaciones y los calculos de masa a masa, tambien lo de algunas leyes de la conversacion y de proporcionesy por ultimo aprendi sobre los reactivos limitantes y en exceso.

Yanndel Josafat Cuello Alday

(S/f). Org.mx. Recuperado el 30 de agosto de 2024, de https://www.cursosinea.conevyt.org.mx/cursos/cnaturales_v2/interface/main/recursos/antologia/cnant_3_15.htm#:~:text=Las%20reacciones%20qu%C3%ADmicas%20se%20clasifican,forma%20de%20calor%20y%20luz Álvarez, D. O. (s/f). Reacción Química - Concepto, tipos, ejemplos y características. Recuperado el 30 de agosto de 2024, de https://concepto.de/reaccion-quimica/ Fernandes, A. Z. (2021, febrero 12). Ecuación química. Toda Materia. https://www.todamateria.com/ecuacion-quimica/ Raviolo, A., & Lerzo, G. (2016). Enseñanza de la estequiometría: uso de analogías y comprensión conceptual. Educación química, 27(3), 195–204. https://doi.org/10.1016/j.eq.2016.04.003 Perfil, V. (2017, abril 26). Simbolos de las Ecuaciones Quimicas. Blogspot.com. https://natisimbolosdelasecuacionesquimica.blogspot.com/2017/04/simbolos-de-las-ecuaciones-quimicas.html?m=1

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