Etapa 3. Tabla periódica y enlaces químicos

La materia y sus transformaciones

Tabla periódica y enlaces químicos

Introducción

El primer intento de clasificar los elementos fue realizado por Antoine Lavoisier en 1789, agrupando según sus propiedades de gases, metales, no metales y tierras.Fue Dimitri Mendeleiev el primero en publicar una versión de la tabla periódica actual. Fue reconocido con el elemento 101 llamado Mendelevium.

3.1 ¿Qué es la tabla periódica de los elementos?

Cobre, primer metal trabajado y obtenido en las minas en presencia de arsénico. El tratamiento con calor para manipularlo y transformarlo, dió paso a la metalurgia.El descubrimiento de más elementos trajo la necesidad de organizar todos ellos, es por eso que aparecieron diferentes diseños de tablas periódicas hasta la actual

Evolución de la tabla periódica

Grupos o familias I II ... XVIII

Periodos12..7

Actualmente se encuentran organizados 118 elementos conocidos. Estos están organizados en periodos, grupos o familias en los que los elementos comparten propiedades similares.

3.2 La tabla periódica actual

Descripción de los datos de la casilla de un elemento químico

Grupo 18

Grupo 17

Grupo 16

Grupo 15

Grupo 14

Grupo 13

Grupo 12

Grupo 11

Grupo 10

Grupo 9

Grupo 8

Grupo 7

Grupo 6

Grupo 5

Grupo 4

Grupo 3

Grupo 2

Grupo 1

Los grupos o familias

Alberga los elementos de transición, cuyos electrones de máxima energía se localizan en los orbitales d o f

Incluye los elementos representativos en los que sus propiedades varían de manera regular y poseen electrones de valencia en los orbita.es s y/o p.

Grupo B

Grupo A

Grupos

Niveles de energía: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7Subniveles: s, p, d, fElectrones que puede alojar cada subnivel:s=2p=6d=10f=14

Configuración electrónica

Ag Electrones: 47

Cr Electrones: 24

Desarrolla la configuración electrónica de los siguientes elementos

Actividad

KElectrones: 19

NeElectrones: 10

GaElectrones: 31

Metales

Características

• Tienen brillo
• Son maleables
• Dúctiles
• Conducen electricidad
• Conduce calor
• La mayoría poseen puntos de ebullición y de fusión altos

No metales

Características

• Son quebradizos en estado sólido
• Muchos son gases a temperatura ambiente
• Carecen de brillo metálico
• Sus puntos de ebullición y de fusión más bajos que los metales
• La mayoría tiene 5, 6, 7 u 8 electrones de valencia

Metaloides

Características

• Parecen metales, pero reaccionan como no metales
• Tienen algunas propiedades físicas y químicas de los metales y no metales
• Algunos son semiconductores de electricidad.
• Se usan para fabricación de aparatos electrónicos

Radio iónico

Punto de ebullición

Radio de Van der Waals

Densidad

Punto de fusión

Electronegatividad

Masa atómica

Número atómico

Propiedades físicas de los elementos

Conductividad

Maleabilidad

Ductilidad

Dureza

Brillantez

Propiedades físicas de los metales

• No se corroen
• Son frágiles y opacos
• Pueden estar en cualquier estado de agregación a temperatura ambiente
• Puntos de fusión y de ebullición más bajo que los metales
• No reflejan luz y tienen colores variados
• Se encuentran en la corteza y en la atmósfera
• Tienen 4 o más electrones de valencia

Propiedades físicas de los no metales

Boro (B)

Silicio (Si)

Germanio (Ge)

Arsénico (As)

Propiedades físicas de los metaloides

Procesos químicos generados por las interacciones atractivas entre átomos y moléculas que proporcionan estabilidad a los compuestos químicos

Enlace metálico

Enlace covalente

Enlace iónico

Enlaces químicos

Electrones de valencia

Estructura electrónica puntual de Lewis

Modelo que explica cómo los átomos podían formar los enlaces químicos a través de los electrones de valencia

El átomo es más estable cuando su configuración electrónica se parece a la de los gases nobles. Cuando un átomo tien 8 electrones de valencia está mwjor consolidado. Los átomos reaccionan entre sí para formar las moléculas y rodearse de 8 electrones.

Regla del octeto

1. Los átomos se muestran por su símbolos químicos
2. Los enlaces covalentes se dibujan como líneas conectando los átomos participantes.
3. Los electrones solitarios se marcan como puntos.
4. El hidrógeno llena su capa de valencia con solo dos electrones.

Reglas de la estructura de Lewis para las moléculas

Electronegatividad

Energía de enlace

Capacidad relativa de un átomo para atraer electrones de otro átomo, a fin de enlazarse químicamente y formar un compuesto

• 0-0.4= enlace covalente no polar
• >0.5-<1.6= enlace covalente polar
• 1.7-3.3= enlace iónico

Electronegatividad

Fuerza de atracción de Coulomb

Fuerzas intermoleculares

Fuerzas de Van der Waals

Puente de hidrógeno

Fuerzas intermoleculares

Compuestos covalentes como:

• HF
• H2O
• NH3

tienen un punto de ebullición más alto de lo esperado gracias a los puentes de hidrógeno que hacen más intensas las fuerzas de atracción intermolecular.

Puentes de hidrógeno

Atracciones débiles que mantienen unidas a moléculas eléctricamente neutras.

Fuerzas de Van der Waals

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