Seq 9
Masse volumique - Densité
Masse - Volume
Objectifs
Masse volumique - Densité
Seq 9
Fiche de travail
Problématique
Masse volumique
Masse - Volume
Exercices
Densité
Essentiel 1
Essentiel 2
Réaliser votre cocktail
"Défaire " le cocktail
Masse et volume
- Comparer et mesurer les masses de corps différents, mais de même volume, et réciproquement.
- Exploiter la relation de proportionnalité entre masse et volume d’un corps homogène.
- Mettre en évidence expérimentalement un critère pour prévoir la position respective de deux couches liquides non miscibles superposées (comparaison de leurs masses pour un même volume).
Cocktail : une histoire de masse et de volume ?
Les mélanges seront étudiés dans la séquence suivante. Alors pourquoi et comment réaliser ce cocktail à étage ?
Masse volumique
Chaque substance est caractérisée par sa masse volumique, c’est-à-dire par le rapport qu’il y a entre sa masse
et le volume occupé correspondant
La masse volumique de l’eau est 1000 kg/m3, soit 1 kg/L Ou 1 L d’eau pèse 1 kg
Exemples
Densité
La densité de l’eau est égale à 1.
Si la densité d’un corps est supérieure à celle de l'eau alors ce corps coule dans l’eau. Si la densité d’un corps est inférieure à celle de l'eau alors ce corps flotte dans l’eau.
A volume égal, le corps ayant une masse plus grande est le plus dense.
Séparer des liquides non miscibles
Au laboratoire, on utilise une ampoule à décanter pour séparer deux liquides non miscibles.
En admettant que les constituants du cocktail ne se mélangent pas, proposer une manipulation pour séparer ses constituants.
Densité
Chaque substance est caractérisée par sa densité,
c’est-à-dire par le rapport qu’il y a entre sa masse volumique et celle de l’eau.
C’est donc une grandeur sans unité.
Si deux substances ne sont pas miscibles, la substance de plus faible densité flottera sur l’autre, (comme l’huile flotte sur le vinaigre).
On s'entraine !
- Flotte ou coule
- Associer des unités
- Masse volumique (phrase)
- Densité (placer les images)
- Exp masse volumique d'une roche
- Exp masse volumique d'un métal
Séparer deux liquides non miscibles
Au laboratoire, on utilise une ampoule à décanter pour séparer deux liquides non miscibles.
6 Seq 09 Masses volumiques Densité
FALLET
Created on July 16, 2024
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Transcript
Seq 9
Masse volumique - Densité
Masse - Volume
Objectifs
Masse volumique - Densité
Seq 9
Fiche de travail
Problématique
Masse volumique
Masse - Volume
Exercices
Densité
Essentiel 1
Essentiel 2
Réaliser votre cocktail
"Défaire " le cocktail
Masse et volume
Cocktail : une histoire de masse et de volume ?
Les mélanges seront étudiés dans la séquence suivante. Alors pourquoi et comment réaliser ce cocktail à étage ?
Masse volumique
Chaque substance est caractérisée par sa masse volumique, c’est-à-dire par le rapport qu’il y a entre sa masse et le volume occupé correspondant
La masse volumique de l’eau est 1000 kg/m3, soit 1 kg/L Ou 1 L d’eau pèse 1 kg
Exemples
Densité
La densité de l’eau est égale à 1.
Si la densité d’un corps est supérieure à celle de l'eau alors ce corps coule dans l’eau. Si la densité d’un corps est inférieure à celle de l'eau alors ce corps flotte dans l’eau.
A volume égal, le corps ayant une masse plus grande est le plus dense.
Séparer des liquides non miscibles
Au laboratoire, on utilise une ampoule à décanter pour séparer deux liquides non miscibles.
En admettant que les constituants du cocktail ne se mélangent pas, proposer une manipulation pour séparer ses constituants.
Densité
Chaque substance est caractérisée par sa densité, c’est-à-dire par le rapport qu’il y a entre sa masse volumique et celle de l’eau. C’est donc une grandeur sans unité.
Si deux substances ne sont pas miscibles, la substance de plus faible densité flottera sur l’autre, (comme l’huile flotte sur le vinaigre).
On s'entraine !
Séparer deux liquides non miscibles
Au laboratoire, on utilise une ampoule à décanter pour séparer deux liquides non miscibles.