Conservación de la energía y sus interacciones con la materia
01
¿Qué es la materia?
02
Estados de la materia
La materia es todo aquello que tiene masa y ocupa espacio. Está compuesta por partículas como átomos y moléculas.
Sólido:Partículas fuertemente unidas en posiciones fijas. Forma y volumen definidos. Líquido: Partículas menos unidas, pueden moverse pero siguen juntas. Volumen definido pero forma variable. Gas: Descripción: Partículas muy separadas y en movimiento rápido. Sin forma ni volumen definidos. Plasma: Descripción: Gas ionizado con partículas cargadas. Común en el universo.
03
Propiedades de los líquidos
Viscosidad: Resistencia al flujo. Ejemplo: Miel vs. agua.Tensión superficial: Fuerza que actúa en la superficie. Ejemplo: Agua en una hoja. Capilaridad: Ascenso o descenso de un líquido en un tubo estrecho. Ejemplo: Agua en una planta.
04
Tipos de gases
Gases ideales: Siguen las leyes de los gases ideales. Ejemplo: Aire.Gases reales: No siguen estrictamente las leyes ideales, especialmente a altas presiones y bajas temperaturas. Ejemplo: Gases en condiciones extremas.Gases nobles: Gases que no reaccionan fácilmente. Ejemplo: Helio, Neón.
05
Escalas termométricas
Celsius (ºC): Basada en el punto de congelación (0ºC) y ebullición del agua (100ºC).Fahrenheit (ºF): Basada en una escala diferente. Punto de congelación del agua a 32ºF y ebullición a 212ºF. Kelvin (K): Escala absoluta. 0 K es el cero absoluto, donde las partículas no tienen movimiento.
06
Capacidad calórica
La capacidad calórica es la cantidad de calor necesaria para cambiar la temperatura de una sustancia.
¿Tienes una idea?
Usa este espacio para añadir una interactividad genial. Incluye texto, imágenes, vídeos, tablas, PDFs… ¡incluso preguntas interactivas! Tip premium: Obten información de cómo interacciona tu audiencia:
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Estados de Agregación de la Materia y la Temperatura
irving esparza
Created on July 11, 2024
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Conservación de la energía y sus interacciones con la materia
01
¿Qué es la materia?
02
Estados de la materia
La materia es todo aquello que tiene masa y ocupa espacio. Está compuesta por partículas como átomos y moléculas.
Sólido:Partículas fuertemente unidas en posiciones fijas. Forma y volumen definidos. Líquido: Partículas menos unidas, pueden moverse pero siguen juntas. Volumen definido pero forma variable. Gas: Descripción: Partículas muy separadas y en movimiento rápido. Sin forma ni volumen definidos. Plasma: Descripción: Gas ionizado con partículas cargadas. Común en el universo.
03
Propiedades de los líquidos
Viscosidad: Resistencia al flujo. Ejemplo: Miel vs. agua.Tensión superficial: Fuerza que actúa en la superficie. Ejemplo: Agua en una hoja. Capilaridad: Ascenso o descenso de un líquido en un tubo estrecho. Ejemplo: Agua en una planta.
04
Tipos de gases
Gases ideales: Siguen las leyes de los gases ideales. Ejemplo: Aire.Gases reales: No siguen estrictamente las leyes ideales, especialmente a altas presiones y bajas temperaturas. Ejemplo: Gases en condiciones extremas.Gases nobles: Gases que no reaccionan fácilmente. Ejemplo: Helio, Neón.
05
Escalas termométricas
Celsius (ºC): Basada en el punto de congelación (0ºC) y ebullición del agua (100ºC).Fahrenheit (ºF): Basada en una escala diferente. Punto de congelación del agua a 32ºF y ebullición a 212ºF. Kelvin (K): Escala absoluta. 0 K es el cero absoluto, donde las partículas no tienen movimiento.
06
Capacidad calórica
La capacidad calórica es la cantidad de calor necesaria para cambiar la temperatura de una sustancia.
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