El Átomo

Evolución de las Teorías Atómicas y Configuración Electrónica

Katerine Pillajo

Empezar

• ¿Qué es el átomo? • ¿Cuáles son los representantes de las diferentes teorías de la estructura del átomo? • ¿Qué es la configuración electrónica?

¿Qué es el átomo?

El átomo, la unidad fundamental de la materia. Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento. Esta unidad de medida está compuesta por un núcleo y una corteza. Por un lado, el núcleo está compuesto a su vez por neutrones, con carga neutra, y protones, con carga positiva. Ambos se encuentran agrupados en el núcleo y forman los nucleones. Y, por otro lado, la corteza se compone por electrones, con carga negativa.

¿Cuáles son los representantes de las diferentes teorías de la estructura del átomo?

• Bohr
• Demócrito
• Dalton
• Thompson
• Rutherford.

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¿Qué es la configuración electrónica?

La configuración electrónica es una descripción detallada de cómo los electrones están organizados en los diferentes niveles y subniveles de energía dentro de un átomo. Esta organización no es aleatoria; sigue un patrón específico y es fundamental para determinar las propiedades químicas y físicas de un elemento.

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Teoria atómica de demócrito

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Teoría Atómica de Demócrito: El Origen del Concepto

Entre las características del modelo atómico de Demócrito, algunas de las que destacan son:

• Los átomos se encuentran dispersos en el vacío.
• Hay una fuerza que une a los átomos para formar la materia.
• El número de átomos determina las propiedades de la materia.

Sugirió que existían diferentes tipos de átomos, cada uno con propiedades únicas que determinaban las características de la materia.

Demócrito propuso la idea de que toda la materia estaba compuesta por partículas indivisibles llamadas átomos.

Planteó que los átomos estaban separados por un vacío, lo que permitía su movimiento y combinación.

Teoria atómica de dalton

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Teoría Atómica de Dalton: El Átomo Indivisible

El modelo atómico de Dalton postula que la materia está compuesta por partículas diminutas, indivisibles e indesctructibles llamadas átomos. Estos átomos son las unidades fundamentales de la materia y, aunque son invisibles, tienen propiedades específicas que los distinguen entre sí.

Los compuestos se formaban por la combinación de átomos de diferentes elementos en proporciones fijas.

Dalton propuso que los átomos eran partículas sólidas e indivisibles, la unidad más pequeña de materia.

Cada elemento estaba compuesto por un tipo único de átomo, con masa y propiedades específicas.

Teoria atómica de THOMSON

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Modelo Atómico de Thomson: El Pudín de Pasas

El modelo atómico de Dalton postula que la materia está compuesta por partículas diminutas, indivisibles e indesctructibles llamadas átomos. Estos átomos son las unidades fundamentales de la materia y, aunque son invisibles, tienen propiedades específicas que los distinguen entre sí.

Dentro de esta esfera, se encontraban incrustados los electrones, como pasas en un pudín.

Thomson propuso que el átomo era una esfera de carga positiva uniformemente distribuida.

La carga positiva de la esfera se equilibraba con la carga negativa de los electrones.

Teoria atómica de Rutherford

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Modelo Atómico de Rutherford: El Núcleo Atómico

Rutherford propuso que los átomos tienen un núcleo central donde se encuentra el mayor porcentaje de su masa. Además, según esta teoría, este núcleo tiene carga eléctrica positiva y es orbitado por partículas de carga opuesta y menor tamaño (electrones).

Propuso que los electrones orbitaban alrededor del núcleo como planetas alrededor del sol.

Rutherford dirigió partículas alfa hacia una fina lámina de oro, observando que algunas rebotaban.

Concluyó que la mayoría de la masa del átomo estaba concentrada en un núcleo central muy pequeño y denso.

Teoria atómica de BOHR

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Modelo Atómico de Bohr: Órbitas Electrónicas Cuantizadas

Órbitas EstacionariasBohr propuso que los electrones se movían en órbitas circulares específicas alrededor del núcleo. Estas órbitas tenían energías fijas y cuantizadas, lo que significaba que los electrones solo podían existir en ciertos niveles de energía.

Saltos CuánticosLos electrones podían saltar entre órbitas absorbiendo o emitiendo energía en forma de fotones. Esto explicaba los espectros de líneas discretas observados en los elementos químicos cuando se excitaban.

Configuración Electrónica: Organizando los Electrones

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