Presentación formas básica

Presentación

SUBESTRUCTURA ATOMICA

¿ÁTOMO?

DEFINICION DE ÁTOMO

En química y física, átomo (del latín atomus, y éste del griego άτομος, indivisible) es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos.

¿Como está conformado el átomo?

Electrones

Neutrones

Protones

Los electrones se encuentran en la zona extranuclear

1918 por Ernest Rutherford

• Partícula de carga eléctrica positiva
• Está dotado de carga eléctrica positiva.
• Está compuesto de quarks.
• Es una partícula subatómica estable
• Se encuentran contenidos en el núcleo atómico junto a los neutrones
• Aportando la mayor parte de la masa atómica.

Protones

Son responsables de las reacciones entre compuestos y del tipo de enlace químico.

Se encuentran distribuidos en orbitales de diferentes niveles energéticos.

Son partículas en movimiento

Partícula subatómica con carga negativa dispuesta en orbitales alrededor del núcleo atómico asegurando su estabilidad electromagnética.

Thomson revelaba que los rayos emitidos por un cátodo (o electrodo negativo) estaban compuestos por partículas de carga negativa, a las que el físico denominó “corpúsculos”.

Electrones

masa inferior a la de protones y neutrones.

Los electrones son partículas de carga negativa de -1,6x10-19 C que se sienten atraídas por otras de carga opuesta como los protones.

no pueden subdividirse en otras expresiones menores

El 30 de abril de 1897, Thomson anunció el descubrimiento del electrón

Neutrones

James Chadwick

carga eléctrica neutra

partículas subatómicas

El descubrimiento del neutron puso fin a una gran multitud de incógnitas acerca de la masa y la carga de los átomos que habían surgido al descubrir que, a pesar de no encontrarse los electrones en el núcleo atómico, la masa de este no coincidía con la de los protones.

es responsable de su estabilidad y es fundamental en la fisión nuclear.

Neutrones

Nucleo99.9 % de la masa

Zona ExtranuclearVolumen 0.01% masa

1. Numero Atomico
2. Numero de masa
3. Numero de neutrones

NUCLEO

• Numero de Protones = Z

NUMERO ATOMICO

NUMERO DE MASA

Masa se encuentra en el nucleo por lo tanto :Protones + Neutrones= A Z + n = A

• n= A-Z

• Z+n=A

¿ como saber la cantidad de neutrones?

NEUTRONES

Contiene el 0.01 % de la masa del átomo

NUBE ELECTRONICA

Z =e-

Ley de Equilibrio de Newton

¿Qué pasa con la carga electronica del hidrogeno?

Recuerda " EQUILIBRIO DE UN ATOMO"

¿Qué carga electronica predomina en el oxigeno?

IONES Son átomos cargados elecronicamente que se forman cuando un átomo gana o pierde electrones

CATION

ANION

ACTIVIDAD PARA CLASEResuelve en tu libreta explicando la formación de iones

ACTIVIDAD PARA CLASE

NOTA: si utilizas formulas colocarlas en cada recuadro por cada elemento

ACTIVIDAD PARA CLASEAplicando conceptos complementa la siguiente tabla:

Un isótopo es un tipo de átomo, la unidad más pequeña de materia que reúne las propiedades químicas de un elemento de la tabla periódica.

ISOTOPO:

• Encontramos a todos los elementos .
• Recordando que los elementos son la sustancia más simple .
• Tenemos 118 elementos de los cuales encontramos :

¿ Qué información encontramos en la tabla periodica?

¿Simbolo?

la masa de un átomo, la cual se compone del total de la masa de protones y neutrones.

MASA ATOMICA

UMA corresponde a 1,66053904 x 10 24 gramosPor ejemplo, el átomo del carbono 12 (C-12) en particular posee 12 unidades de masa atómica (u=12).

NOTA : Recuerda que el numero atomico nos proporciona información de como se encuentran ordenados los elementos en la tabla periodica

PRINCIPIO SOBRE EL CUAL SE ORGANIZA LA TABLA PERIODICA , QUE DICE QUE LOS ELEMENTOS SE CLASIFICAN DE ACUERDO A LAS CARACTERISTICAS QUE PRESENTAN , ESTAS PROPIEDADES O CARACTERISTICAS SE RELACIONAN CON EL NUMERO ATOMICO, ES DECIR LA CANTIDAD DE ELECTRONES QUE TIENEN LOS ELEMENTOS

LEY PERIODICA

De acuerdo a su configuración electronica y a las propiedades que este refiera.

¿ COMO SABER EN DONDE VA CADA ELEMENTO?

LOS PERIODOS Los periodos o las hileras horizontales indican los niveles de energía o número cuántico “n”, hasta donde llega su ultimo electrón. Entre más electrones tenga un elemento, su ultimo electrón alcanzara niveles más altos.

Columnas con propiedades químicas similares

GRUPOS

Actividad 2: realizar una pequeña investigación de como se encuentran estos elementos en la naturaleza si solos o combinados y porque ?

Actividad: Realizar en dibujo la representación de los electrones de cada uno de los elementos de este grupo

• Número de oxidación +1

Características del grupo 1 (IA)

• Características del grupo 1 (IA)
• Número de oxidación +1. Son por tanto muy electropositivos y tienen baja energía de ionización ya que pierden este electrón fácilmente
• Configuración electrónica es ns1
• Son los elementos químicos más reactivos químicamente y por tanto en la naturaleza no se encuentran aislados sino en forma de sales.
• Son metales blandos, de baja densidad y con puntos de fusión bajos. Al cortarlos o fundirlos se observa su color plateado y su brillo metálico.
• Son maleables, dúctiles y buenos conductores del calor y la electricidad.
• Forman Hidróxidos al reaccionar con agua

(metales alcalinoterreos)

Actividad 3 : Realizar en tu libreta una investigación sobre donde encuentras los elementos del grupo 2

Conocidos como elemento de transición

Características de los grupos 3 al 12 (B)

Actividad 4 : dibuja 4 ejemplos de estos elementos explicando en cada uno de ellos porque dan lugar a la formación de cationes

“Un elemento cuyo átomo tiene una subcapa d incompleta o que puede dar lugar a cationes con una subcapa d incompleta”

¿Qué es un elemento de transición?

Conforme vamos bajando en el grupo, los elementos van teniendo características más metálicas; el carbono es un no metal, el silicio y el germanio son semimetales y, situados todavía más abajo del grupo, el estaño y el plomo son metales.

METALOIDES

• Anota al menos 5 ejemplos de metales y su utilidad en la vida cotidiana
• Anota al menos 5 ejemplos de no metales y su utilidad en la vida cotidiana
• Anota al menos 5 ejemplos de metaloides y su utilidad en la vida cotidiana

Actividad de Tarea

LOS PERIODOS Los periodos o las hileras horizontales indican los niveles de energía o número cuántico “n”, hasta donde llega su ultimo electrón. Entre más electrones tenga un elemento, su ultimo electrón alcanzara niveles más altos.

Ejemplos de periodos de la tabla periodica:

• El primer periodo solo tiene dos elementos (H y He) porque su ultimo electrón solo llega hasta 1s.