Geometría Molecular_ESP

Geometría Molecular

Geometrías moleculares más comunes en compuestos covalentes Lee sobre las caracterísiticas de cada geometría en el botón "+".

Lineal

Angular

AB2

AB2E

Trigonal plana

Angular

AB3

AB2E2

Tetraédrica

Trigonal piramidal

AB4

AB3E

Bipirámide Trigonal

Octaédrica

AB6

AB5

Imágenes: autor desconocido

Geometría trigonal piramidal

Características de las moléculas con geometríatrigonal piramidal

• Moléculas de 1 átomo central y 3 átomos alrededor de éste formando un triángulo.
• 4 dominios electrónicos en total.

• El átomo central tiene un par de electrones no enlazados o solitarios, y tres pares de electrones enlazados en cada uno de los átomos de las esquinas del triángulo.

• El ángulo entre los átomos es < 109.5º
• Ejemplos: NH3 y ClO3-

Geometría Angular <120º

Características de las moléculas con geometría angular

• Moléculas de 1 átomo central y tres átomos que rodena a éste
• 3 dominios electrónicos en total
• El átomo central tiene un par de electrones solitarios 2 pares de electrones enlazantes.
• El ángulo entre sus átomos es < 120º
• Ejemplos: SO2 y NO2-

Geometría Angular <109.5º

Características de las moléculas con geometría angular <109.5º:

• Moléculas con un átomo central y 2 átomos alrededor de éste.
• 4 dominios electrónicos en total.
• El átomo central tiene 2 pares de electrones no enlazantes o solitarios y dos pares de electrones enlazantes en cada lado.
• El ángulo entre los átomos es < 109.5º
• Ejemplo: H2O

Geometría Trigonal Plana

Caracterísitica s de las moléculas con geometría trigonal plana:

• Moléculas de 1 átomo central y tres átomos que rodena a éste.
• 3 dominios electrónicos y el átomo central no tiene pares de electrones solitarios.
• Ángulos entre los pares de electrones apareados de 120°
• Ejemplo: BF3

Geometría Lineal

Caracterísitcas de moléculas con geometría linela:

• Moléculas de 2 átomos
• También pueden ser moléculas de 3 átomos que tienen solo 2 regiones de alta densidad electrónica (dominios electrónicos) y el átomo central no tiene pares de electrones libres.
• El ángulo entre los átomos es de 180º
• Algunos ejemplos son: CO2, HCl y BeCl2

Geometría bipirámide trigonal

Características de las moléculas con geometría bipirámide trigonal:

• Moléculas de 1 átomo central y 5 átomos que rodean a éste.
• ***Como una excepción, el átomo central excede el octeto
• 5 dominios electrónicos y el átomo central no tiene pares de electrones solitarios.
• Los átomos tienen diferentes medidas de ángulos entre ellos 90º, 180º y 120º
• Ejemplo: PCl5

Geometría Tetraédrica

Características de las moléculas con geometría tetraédrica

• Moléculas de 1 átomo central y cuatro átomos que rodean a éste.
• 4 dominios electrónicos y el átomo central no tiene pares de electrones solitarios
• Ángulos entre los pares de electrones apareados de 109.5º
• Ejemplos: CH4 and NH4+

Geometría Octaédrica

Características de las moléculas con geometría octaédrica

• Moléculas de 1 átomo central y 6 átomos alrededor de éste
• *** Como una excepción, el átomo central excede el octeto
• 6 dominios electrónicos y el átomo central no tiene pares de electrones solitarios
• El ángulo entre los átomos es una combinación de 90° a 180°
• Ejemplo: SF6