MAPA MENTAL QUIMICA

Cloruro de sodio (NaCl): Compuesto formado por sodio (Na) y cloro (Cl).

Reacciones de desplazamiento o sustitución: Un átomo o grupo de átomos de una sustancia es reemplazado por otro átomo o grupo de átomos. Ejemplo de ​Zn+2HCl→ZnCl²+H² (Reacción entre zinc y ácido clorhídrico).

Tipos De Reacciones Químicas

Nomenclatura Química

Reacciones de síntesis o combinación: Se produce la formación de un compuesto más complejo a partir de dos o más sustancias simples. Ejemplo: 2Na+Cl²→2Na+Cl ​(Síntesis del cloruro de sodio). Reacciones de descomposición: Un compuesto se descompone en sustancias más simples. Ejemplo: 2H²O²→2H²O+O² (Descomposición del peróxido de hidrógeno en agua y oxígeno).

La nomenclatura química: se refiere al sistema de reglas y convenciones utilizadas para nombrar compuestos químicos de manera sistemática y precisa. Esto es crucial para asegurar la comunicación efectiva entre científicos y garantizar la identificación exacta de cada sustancia química. Aquí tienes tres ejemplos de nomenclatura química:

Reacciones de doble desplazamiento o metátesis: Los cationes y aniones de dos compuestos se intercambian entre sí para formar dos nuevos compuestos. Ejemplo: AgNO³+NaCl→AgCl+NaNO³ ​(Reacción entre nitrato de plata y cloruro de sodio).

Ácido sulfúrico (H₂SO₄): Compuesto ácido que contiene hidrógeno (H), azufre (S) y oxígeno (O).

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Agua (H₂O): Molécula formada por dos átomos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno

Reacciones de oxidación-reducción (redox): Involucran transferencia de electrones entre reactivos, donde un reactivo se oxida (pierde electrones) y otro se reduce (gana electrones). Cu+2AgNO³→Cu(NO³)²+2Ag (Reacción entre cobre y nitrato de plata, donde el cobre se oxida y la plata se reduce).

Eval.Fin.UAC.RQ(1-per).

Balanceo tanteo

balanceo redox

El balanceo por redox es un método para equilibrar ecuaciones químicas donde ocurren reacciones de óxido-reducción (redox). Se basa en ajustar los coeficientes estequiométricos para que la cantidad de electrones ganados y perdidos sea igual en ambos lados de la ecuación.

Alumno:Victor Hugo Martinez Barreocedart miguel bernal jimenez 1-morado maestra:Laura Adriana Acosta Bañales

El balanceo por tanteo es un método para equilibrar ecuaciones químicas. Consiste en ajustar los coeficientes de las sustancias químicas para que la cantidad de cada tipo de átomo sea la misma en ambos lados de la ecuación. Aquí tienes un ejemplo corto: Ejemplo: Equilibrar la ecuación de la combustión del metano (CH₄) con oxígeno (O₂) para producir dióxido de carbono (CO₂) y agua (H₂O): CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O 1‐Comienza balanceando los átomos de carbono e hidrógeno, ya que hay uno de cada lado: CH₄ + O₂ → CO₂ + 2H₂O

BALANCEO DE ECUACINES

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El balanceo de ecuaciones químicas es el proceso de ajustar los coeficientes de las fórmulas químicas de los reactivos y productos para asegurar que se cumpla la ley de conservación de la masa. Esto significa que la cantidad de átomos de cada elemento debe ser la misma en ambos lados de la ecuación química.

2‐Ahora, equilibra el oxígeno contando los átomos en cada molécula: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O 3‐Verifica que esté balanceada contando nuevamente cada tipo de átomo: 1 C en ambos lados, 4 H en ambos lados, y 4 O en ambos lados.

Por ejemplo, en la reacción de oxidación del hierro: Fe→Fe³+3e− Y la reducción del oxígeno: O²+4e- →2O²- El Balanceo por redox asegura que la cantidad de electrones transferidos sea igual en ambos lados, garantizando la conservación de carga y masa en la reacción global.

Cloruro de sodio (NaCl): Compuesto formado por sodio (Na) y cloro (Cl).

Reacciones de desplazamiento o sustitución: Un átomo o grupo de átomos de una sustancia es reemplazado por otro átomo o grupo de átomos. Ejemplo de ​Zn+2HCl→ZnCl²+H² (Reacción entre zinc y ácido clorhídrico).

Tipos De Reacciones Químicas

Nomenclatura Química

Reacciones de síntesis o combinación: Se produce la formación de un compuesto más complejo a partir de dos o más sustancias simples. Ejemplo: 2Na+Cl²→2Na+Cl ​(Síntesis del cloruro de sodio). Reacciones de descomposición: Un compuesto se descompone en sustancias más simples. Ejemplo: 2H²O²→2H²O+O² (Descomposición del peróxido de hidrógeno en agua y oxígeno).

La nomenclatura química: se refiere al sistema de reglas y convenciones utilizadas para nombrar compuestos químicos de manera sistemática y precisa. Esto es crucial para asegurar la comunicación efectiva entre científicos y garantizar la identificación exacta de cada sustancia química. Aquí tienes tres ejemplos de nomenclatura química:

Reacciones de doble desplazamiento o metátesis: Los cationes y aniones de dos compuestos se intercambian entre sí para formar dos nuevos compuestos. Ejemplo: AgNO³+NaCl→AgCl+NaNO³ ​(Reacción entre nitrato de plata y cloruro de sodio).

Ácido sulfúrico (H₂SO₄): Compuesto ácido que contiene hidrógeno (H), azufre (S) y oxígeno (O).

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Reacciones de oxidación-reducción (redox): Involucran transferencia de electrones entre reactivos, donde un reactivo se oxida (pierde electrones) y otro se reduce (gana electrones). Cu+2AgNO³→Cu(NO³)²+2Ag (Reacción entre cobre y nitrato de plata, donde el cobre se oxida y la plata se reduce).

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Balanceo tanteo

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El balanceo por redox es un método para equilibrar ecuaciones químicas donde ocurren reacciones de óxido-reducción (redox). Se basa en ajustar los coeficientes estequiométricos para que la cantidad de electrones ganados y perdidos sea igual en ambos lados de la ecuación.

Alumno:Victor Hugo Martinez Barreocedart miguel bernal jimenez 1-morado maestra:Laura Adriana Acosta Bañales

El balanceo por tanteo es un método para equilibrar ecuaciones químicas. Consiste en ajustar los coeficientes de las sustancias químicas para que la cantidad de cada tipo de átomo sea la misma en ambos lados de la ecuación. Aquí tienes un ejemplo corto: Ejemplo: Equilibrar la ecuación de la combustión del metano (CH₄) con oxígeno (O₂) para producir dióxido de carbono (CO₂) y agua (H₂O): CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O 1‐Comienza balanceando los átomos de carbono e hidrógeno, ya que hay uno de cada lado: CH₄ + O₂ → CO₂ + 2H₂O

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2‐Ahora, equilibra el oxígeno contando los átomos en cada molécula: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O 3‐Verifica que esté balanceada contando nuevamente cada tipo de átomo: 1 C en ambos lados, 4 H en ambos lados, y 4 O en ambos lados.

Por ejemplo, en la reacción de oxidación del hierro: Fe→Fe³+3e− Y la reducción del oxígeno: O²+4e- →2O²- El Balanceo por redox asegura que la cantidad de electrones transferidos sea igual en ambos lados, garantizando la conservación de carga y masa en la reacción global.