10102 - Química Mineral

Química Mineral- UFCD 10102 Danielle Paiva

Escola Profissional Sônia Monteiro

01

Como vai funcionar essa ufcd?

Objectivos

Determinar o champô apropriado ao cabelo e couro cabeludo, identificando os riscos inerentes à sua utilização.

Enunciar as noções básicas de química mineral de suporte à cosmética de cabeleireiro.

Identificar a composição e as diferentes categorias de champôs.

O que vamos aprender?

Vamos dicutir o Planeamento!

Antes de avançarmos, preencher balanço de competências

Metodologia e AValiações

Aulas expositivas e Atividade prática

Teste + Execução + Rel Atividade prática

A Química capilar

Todos os procedimentos capilares envolvem química, desde os mais simples, como lavar e condicionar os cabelos, até os mais complexos, como alisar e colorir os fios.

Química inorgânica ou Química mineral

É o ramo da química que estuda os elementos químicos e as substâncias da natureza que não possuem carbono coordenado em cadeias Ácidos; Bases ou hidróxidos; Sais; Óxidos

ESTRUTURA DA MATÉRIA

O termo matéria refere-se a todos os materiais ou coisas que compõem o universo. A matéria é formada por moléculas, que por suavez são formadas por partículas minúsculas chamadas de átomos.

Matéria e Substância

Matéria é tudo o que tem massa e ocupa espaço Massa é a quantidade de matéria do objeto

Matéria e Substância

Peso refere-se à força com que um objeto é atraído pela força gravitacional da Terra. Uma massa de 1kg possui um peso de 9,81N na superfície terrestre

Massa x Átomo Corpúsculos podem ser átomos, moléculas ou iões. A unidade de massa atômica (u), como o próprio nome diz, é usada para expressar massa atômica. 1 u é definida como 12/1 da massa atômica do isótopo mais comum do carbono, o 12C. A massa atômica deve ser expressa na base de u/átomo (molécula) ou massa/mol de material, sendo que: 1mol = 6.023x10 23 átomos ou moléculas.

Mudança dos estados físicos da água

Estados físicos da água

No estado sólido: Os corpúsculos encontram-se juntos e organizados As forças de ligação são fortes Existe pouca liberdade de movimento

Estados físicos da água

No No estado líquido: Os corpúsculos encontram-se mais afastados uns dos outros As forças de ligação são mais fracas Existe alguma liberdade de movimento

Estados físicos da água

No No estado gasoso: Os corpúsculos encontram-se afastados e desorganizados As forças de ligação são muito fracas Existe grande liberdade de movimento

Estados físicos da água

Misturas

Misturas homogêneas especiais são a eutética (cujo ponto de fusão é constante) e a azeotrópica (cujo ponto de ebulição é constante); Misturas heterogêneas apresentam duas ou mais fases; As misturas heterogêneas podem ser classificadas em suspensões ou coloides;

Mistura é a reunião de duas ou mais substâncias; Fases são os aspectos visuais de uma mistura; Misturas homogêneas apresentam apenas uma fase;

Mistura

Misturas heterogêneas São misturas formadas por materiais que não se dissolvem um no outro, ou seja, ao olharmos para o recipiente onde eles estão, podemos visualizá-los facilmente. Essas misturas apresentam duas ou mais fases.

Misturas homogêneas São misturas formadas pela dissolução de um material (soluto) em outro (solvente), resultando em um sistema formado por uma única fase, ou seja, apenas o solvente pode ser visualizado.

Mistura

Corpos puros: único tipo de constituinte, possuem pontos de fusão e ebulição constantes a uma dada pressão. Água destilada constituída somente por moléculas de H2O. Ao nível do mar (pressão de 1 atm), ela possui ponto de fusão exatamente igual a 0ºC, ponto de ebulição igual a 100ºC.

Se em um recipiente adicionarmos areia, água e óleo, observaremos as três fases.

Mistura

Átomo e moléculas

Todas as substâncias são formadas por átomos, os átomos de um mesmo elemento químico são iguais em todas as suas características (por exemplo, tamanho e massa).

Átomo e moléculas

As substâncias simples são formadas por átomos de um mesmo elemento químico, as substâncias compostas (também chamadas compostos químicos,ou simplesmente compostos) são formadas por átomos de dois ou mais elementos químicos diferentes,

Composição atómica

• protões: têm carga positiva e formam o núcleo• neutrões: não têm carga e formam o núcleo • electrões: têm carga negativa e localizam-se em torno do núcleo. Número atómico, Z = número de protões Número de massa, A = número de protões + número de neutrões Isótopos: são átomos do mesmo elemento que diferem no número de neutrões. Portanto têm o mesmo número atómico e diferem no número de massa.

Composição atómica

Reações químicas

As reações químicas são processos pelos quais um tipo de matéria se transforma em outro. Algumas reações são evidentes, uma vez que, claramente, após o processo, as propriedades das substâncias obtidas são nitidamente diferentes das propriedades das substâncias de partida. Ex: Ferrugem

Reações químicas

Vários são os indicativos da ocorrência de uma reação química: mudanças de cor, emissão de luz, absorção ou liberação de calor, liberação de gases ou formação de sólidos onde antes não havia etc. Pode se dizer que a tentativa de entender, explicar e controlar as reações químicas é o principal objeto da Química

Reações químicas

Quando a matéria se transforma de um tipo em outro (isto é, nas reações químicas), é que há uma proporção constante nas massas que reagem entre si. Isto é até intuitivo: digamos que estamos fazendo um bolo e a receita diz: “para cada quilo de farinha, coloque 6 ovos”. Vamos ao armário, mas só temos meio quilo de farinha. Logicamente, vamos usar só três ovos. Claro, vamos obter menos bolo no final, mas vai ser, mais ou menos, o mesmo bolo, com o mesmo sabor.

Reações químicas

Para que qualquer representação das reações químicas seja adequada, ela deve manter a conservação da massa e os postulados da teoria atômica de Dalton. Por exemplo, verifica-se que a eletrólise da água (cuja fórmula sabemos ser H2O), gera hidrogênio gasoso (H2) e oxigênio gasoso (O2). A equação química para esta reação seria, em princípio: H2O(l) → H2(g) + O2(g)

Reações químicas

Mas, olhe com atenção: se deixarmos assim, não estaremos obedecendo aos postulados do Dalton. Do modo que está, estamos indicando que, antes da reação, existem dois átomos de hidrogênio para cada átomo de oxigênio (H2O(l)) e, depois da reação, esta proporção muda para dois átomos de hidrogênio para dois átomos de oxigênio (H2(g) e O2(g)). Ou seja, “surgiu” um átomo de oxigênio do nada.

Reações químicas

Ora, de acordo com Dalton, átomos não podem ser destruídos nem criados, eles estão sempre lá, se o sistema for fechado. Assim, para que as coisas ocorram de acordo com nossa teoria, a proporção entre os reagentes e produtos deve ser: 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) Observe que agora temos 4 átomos de hidrogênio para 2 átomos de oxigênio, tanto antes como depois da reação. Este processo, a que chamamos de equilibrar a equação, significa apenas que estamos obedecendo à lei da conservação da massa.

classificamos as reações químicas em:

b) Reação de análise ou decomposição; É quando uma única substância reagente origina duas ou mais substâncias como produto

a) Reação de síntese ou adição; É quando duas ou mais substâncias reagentes produzem apenas uma única.

classificamos as reações químicas em:

c) Reação de deslocamento, simples troca ou substituição; São as reações em que um elemento químico substitui outro elemento de um composto, libertando-o, como substância simples.

d) Reação de dupla troca, duplo deslocamento ou dupla substituição; É quando duas substâncias compostas trocam entre si partes de suas estruturas.

Ligações químicas

Ligações intramoleculares: ocorrem entre os átomos para formar “moléculas”; responsáveis pelas propriedades químicas dos compostos; são elas: iônica, covalente e metálica.

Ligações químicas

Átomos se ligam para adquirir maior estabilidade.A Regra do Octeto foi uma das primeiras maneiras de explicar o porquê da ligação entre os átomos. Essa regra se baseou na inércia química dos gases nobres, que apresentam, à exceção do He, oito elétrons de valência.

Ligações químicas

Iónica

As ligações iónicas são estabelecidas por forças atrativas entre iões de carga diferentes.

Para a formação do composto iônico, esses íons se alternam em uma estrutura tridimensional e infinita, mantidos pelas forças de atração entre as cargas opostas. Essas forças de atração são intensas, e é por isso que a fusão de um composto iônico (o que significaria a dissolução dessa estrutura tridimensional) requer muita energia.

Ligação covalente

A ligação covalente é formada por meio do compartilhamento de elétrons de valência de dois átomos. O compartilhamento se justifica porque dá origem a uma força atrativa entre os núcleos, garantindo maior estabilidade.

Ligação metálica

Este tipo de ligação acontece quando os átomos de elementos metálicos partilham os seus eletrões de valência entre todos, sem que haja uma orientação espacial nessa partilha. As baixas energias de ionização destes elementos permitem que os eletrões sejam facilmente criados deslocalizados, originando um 'mar de eletrões' que pertence a todo o metal, não apenas a alguns átomos

Equações químicas

As reações químicas podem ser traduzidas por equações de palavras ou por equações químicas. Numa reação química há rearranjos dos átomos dos reagentes que conduzem à formação de novas substâncias, conservando-se o número total de átomos de cada elemento.

Sendo assim, verifica-se que, durante uma reação química a massa dos reagentes diminui e a massa dos produtos aumenta, verificando-se uma conservação da massa.

Lei de Lavoisier ou Lei da Conservação da Massa

Numa reação química não há variação de massa, ou seja, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos da reação.

Combustão do hidrogénio ▪ Equação de palavras: Oxigénio (g) + Hidrogénio (g) → Água (l) ▪ Equação química: O2 (g) + H2 (g) → H2O (l)

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água

A água é um elemento composto por dois átomos de hidrogênio (H2 ) e por m átomo de Oxigênio (O), formando a molécula H2O. Formam uma ligação covalente polar. As propriedades únicas da água são devidas a sua estrutura atômica e tipo de ligações químicas, assim como ao modo como as moléculas da água se associam nas fases sólida, líquida e gasosa. A bipolaridade resultante é a responsável pela tendência das moléculas se associarem umas com as outras, de dissolver outras substâncias e por possibilitar processos bioquímicos.

+ INFO

água

Muitas substâncias se dissolvem na água e ela é comummente chamada "solvente universal". Por isso, a água na natureza e em uso raramente é pura, e pode apresentar propriedades diferentes daquelas encontradas no laboratório. Entretanto, há muitos compostos que são essencialmente, se não completamente, insolúveis em água. A água é a única substância comum encontrada em todos os três estados comuns da matéria.

Ácidos

Segundo Arrhenius toda substância que em solução aquosa (água) sofre ionização produzindo como cátion, apenas o íon H +, é um ácido. PROPRIEDADES DOS ÁCIDOS Os ácidos possuem algumas propriedades características: sabor, condutibilidade elétrica, ação sobre indicadores e ação sobre as bases.

HIDRÁCIDOS:

São ácidos que tem oxigênio (O) em sua molécula Ex.: HNO3 – ácido nítrico - H2SO4 – ácido sulfúrico. Para a nomenclatura, pode-se usar o nome do elemento químico que constitui o ânion (além do oxigênio) e acrescentar a terminação – ICO. Ex.: H3PO4 – ácido fosfórico HBrO3 – ácido brômico >>>>Se existir outro ácido com uma átomo de oxigênio a menos usa-se a terminação – OSO. Ex.: H3PO3 - ácido fosforoso HBrO2 - ácido bromoso

HIDRÁCIDOS:

São os ácidos que não têm oxigênio (O) em sua molécula. Ex.: HBr - ácido Bromídrico - HCl – ácido Clorídrico Para a nomenclatura, coloca-se o nome do elemento químico que está com o hidrogênio e acrescenta-se a terminação – ÍDRICO. Ex.: HF – ácido fluorídrico H3S – ácido sulfídrico

PH

Segundo Arrhenius, um meio que apresenta hidrônios é ácido, e o que apresenta hidróxidos é básico. Porém, devemos relacionar a quantidade de ambos os íons (H+ e OH- ), o que faz a classificação de um meio seguir estes princípios: • Meio ácido: quantidade de hidrônios > (maior) que a de hidróxidos; • Meio neutro: quantidade de hidrônios = (igual) a de hidróxidos; • Meio básico: quantidade de hidrônios < (menor) que a de hidróxidos.

PH

A noção sobre a caraterística de um meio é possível por meio do pH porque os químicos determinaram para esse potencial uma variação numérica de 0 a 14. Essa variação utiliza como base a constante de ionização (Kw) da água (multiplicação da concentração de H+ e OH- , Kw = [H+ ].[OH- ]), que vale 10-14 a 25o C. Assim, podemos classificar um meio por meio do valor do pH da seguinte maneira: • Para pH = 7, o meio será neutro (indica [H+] = [OH-]); • Para pH > 7, o meio será básico (indica [H+] < [OH-]); • Para pH < 7, o meio será ácido (indica [H+] > [OH-]).

Cosmeto Shampoo

Umectantes

função

O champô é o produto mais usado no tratamento e manutenção das condições do cabelo e do couro cabeludo . Até à introdução do primeiro champô não alcalino em 1933, o sabão era o único meio disponível para a limpeza do cabelo Nos dias de hoje, espera-se que os champôs sejam muito mais que agentes de limpeza, pelo que as correntes formulações estão adaptadas aos vários tipos de cabelo, aos diferentes hábitos de cuidado capilar, e ainda aos possíveis problemas relacionados com o couro cabelud

Tintas e descolorantes

O pigmento natural mais conhecido é a “henna”, seguida da camomila, e de tintas de sais metálicos como a prata

A coloração do cabelo é uma prática muito comum, usada por homens e mulheres, com o objetivo de alterar a cor natural de cabelo, ou então repigmentar os cabelos brancos

As tintas naturais apresentam uma gama estreita de cores, e é difícil prever a sua intensidade, pelo que a maioria dos consumidores prefere o uso de tintas de origem sintética

No mercado existem vários produtos e técnicas, e a química envolvida depende do tipo de agentes de coloração utilizados, que podem ser naturais ou sintéticos

IGUALDADE DE GÊNERO

DIMENSÃO - IGUALDADE DE OPORTUNIDADES E DE GÉNERO "NÍNGUÉM FICA PARA TRÁS!"

Desenvolvimento Sustentável

O desenvolvimento sustentável é fundamental para a construção de um futuro para todos. O desenvolvimento sustentável é o que dá resposta à necessidades actuais de consumo sem esgotar os recursos do futuro.

Igualdade de Oportunidades de género é um direito e assume particular importância a nivel mundial.

+ INFO

IA e a cosmetologia

Alterações permanentes do cabelo: ondulação e alisamento

O alisamento do cabelo pode ser conseguido através da utilização de meios químicos ou mecânicos (Harrison e Sinclair, 2003). Os meio mecânicos, através da utilização de elevadas temperaturas, possibilitam um alisamento temporário do cabelo, dado que quebram apenas as pontes de hidrogénio (Bolduc e Shapiro, 2001).O processo químico, à semelhança da ondulação, baseia-se na quebra das pontes dissulfúricas, e por isso permite a alteração permanente do cabelo (Harrison e Sinclair, 2003) . É o método mais usado para o alisamento de cabelo muito encaracolado, nomeadamente por alguns grupos étnicos

As soluções desfrisantes são compostas por uma fase alcalina (hidróxido de sódio, hidróxido de lítio ou hidróxido de guanidina), uma fase oleosa (para proteger o couro cabeludo da irritação) e uma fase aquosa

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