Unidades de concentración

Unidades de concentración en Quimica Inorganica: introducción y ejercicios

Estas unidades nos permiten comprender y controlar la cantidad de soluto presente en una solución, lo que es fundamental para la preparación de soluciones químicas con la concentración adecuada para una amplia variedad de aplicaciones, desde la investigación en laboratorios hasta la fabricación de productos industriales. Ojetivo: Practicar el cálculo de diferentes unidades de concentración.

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Definiciones

Tipos de Unidades de Concentración

Concentración Molar

La concentración molar o molaridad (M) es una forma de expresar la concentración de un soluto en una solución. Se calcula como el número de moles de soluto por litro de solución. Para encontrar los moles de soluto, se puede usar el peso atómico de los elementos que forman el compuesto5. Por ejemplo, si se disuelven 160 g de NaClO4 en 400 ml de agua, la molaridad es 2,5 M.

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Tipos de Unidades de Concentración

Fracción Molar:

La fracción molar es una unidad de concentración utilizada en química para expresar la proporción de moles de una sustancia en particular en una muestra, generalmente una solución, dividido por el número combinado de moles de todos los componentes de la misma muestra. Se calcula dividiendo los moles de soluto por el total de moles en la disolución. La fracción molar se expresa como un número decimal1 y se utiliza comúnmente cuando la disolución contiene varios solutos.

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Tipos de Unidades de Concentración

Molaridad:

La molalidad refiere a la cantidad de moles de soluto en un kilogramo de solvente (Molalidad = Número de moles de soluto / Masa de disolvente). La molaridad, al estar vinculada al volumen de la disolución, depende de la presión y de la temperatura.

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Tipos de Unidades de Concentración

Normalidad:

La normalidad es la cualidad o condición de lo que se ajusta a las normas, valores o características comunes o habituales en una sociedad o cultura. La normalidad puede variar según el tiempo, la ubicación y la cultura, y refleja el rango aceptado de comportamientos, situaciones y apariencias. La normalidad también puede referirse al estado natural de algo o a la conformidad con una norma

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Comparación y Ejemplos Prácticos

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Comparación y Ejemplos Prácticos

Una solución de sosa cáustica (NaOH) para uso industrial tiene una concentración de 12.5M = 12.5 mol/L. Una solución de ácido clorhídrico (HCl) para uso doméstico tiene una concentración de 12M = 12 mol/L. Una solución de amoníaco (NH3) industrial tiene una concentración de 17.64M = 17.64 mol/L. Una solución de ácido sulfúrico (H2SO4) comercial tiene una concentración de 18.1M = 18.1 mol/L. Una solución de ácido fosfórico (H3PO4) comercial tiene una concentración de 8.67M = 8.67 mol/L.

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Ejercicios interactivos

Serie de ejercicios interactivos con retroalimentación inmediata

Empezar

Se disuelven 7g de cloruro sódico en 43 g de agua. Calcular la concentración de la disolución en %m/m

Datos: Soluto = 7g solvente = 43g Fórmula %m/m = (soluto x 100%) / masa total masa total = soluto + solvente Solución....

%m/m = 14%

%m/m = 13%

%m/m = 20%

%m/m = 15%

Te recomiendo hacerlos en tu libreta

Se ha preparado una ¿solución mezclando 300 ml de agua con 125 ml de metanol, determine cual es la concentración en volumen de dicha solución

Datos: Soluto = 125 ml Solución... solvente = 300 ml Fórmula %v/v = (soluto x 100%) / volumen total volumen total = soluto + solvente

%v/v = 29.5%

%v/v = 29%

%v/v = 30%

%v/v = 29.4%

Se disuelven 12g de sal ( NaCl) en 200g de agua. ¿Cuál será el %m/m de dicha disolución?

Datos: Soluto = 12g solvente = 200g Solución... Fórmula %m/m = (soluto x 100%) / masa total masa total = soluto + solvente

%m/m = 5.7%

%m/m = 6%

%m/m = 5.6%

%m/m = 5%

Para tener 2 litros de solucion se disuelven 28 g de NaOH. ¿Cual sera su concentración?

Estas por acabar, ¡Tu puedes!

concentración molar de: 0,7

concentración molar de: 0,35

concentración molar de: 0,36

concentración molar de: 40

Conclusión

¡Felicidades! Haz cumplido el objetivo de esta presentación adecuadamente, tomale captura y muestraselo a Yuriko, te has gando un premio

Ohh noooote has equivocado :(

No te desanimes, RECUERDA"El genio se hace con 1% de talento y un 99% de trabajo" ¡¡TU PUEDES!!

Vuelve a intentarlo

Conclusión

En resumen, comprender y aplicar correctamente las unidades de concentración en química no solo facilita el trabajo práctico en laboratorios y la producción industrial, sino que también es crucial para la seguridad, la precisión y el avance científico en diversas áreas del conocimiento bioquímico y científico en general.

Agradecimientos

Queremos expresar nuestro sincero agradecimiento a todas las personas que hicieron posible la realización de esta presentación sobre unidades de concentración en química. En especial, agradecemos a: Público Asistente: A todos los participantes y usuarios que han dedicado su tiempo para explorar y aprender sobre las unidades de concentración con nosotros. Su participación y apoyo han sido fundamentales para el éxito de este proyecto. ¡Gracias por ser parte de esta experiencia educativa!