recuperação módulo Q1
Simão Oliveira
Created on June 20, 2024
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Transcript
Estudo da Tabela Periódica, Energia de Ionização e Raio Atômico
Recuperação módulo Q1 - FQ
A Estrutura da Tabela Periódica
A Tabela Periódica é organizada em períodos e grupos, revelando padrões importantes nas propriedades dos elementos. Os períodos são linhas horizontais, e cada período representa um nível de energia principal dos eletrões atômicos. Os grupos, são colunas verticais, e os elementos dentro de um mesmo grupo possuem características químicas semelhantes devido ao mesmo número de eletrões de valência. A Tabela Periódica também é dividida em blocos (s, p, d, f), que indicam o subnível de energia mais externo dos átomos.
A Estrutura da Tabela Periódica
Períodos
Cada período contém elementos com o mesmo número de camadas eletrônicas.
Blocos
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Grupos/Famílias
Os elementos de um mesmo grupo têm o mesmo número de eletrões de valência, compartilhando propriedades químicas semelhantes.
Gases NobresInertes, com configuração eletrônica estável.
HalogêniosNão metais altamente reativos, formando íons -1.
Metais Alcalino-TerrososReagentes, formando íons +2.
+ informação
Propriedades dos Grupos Representativos
Metais AlcalinosAltamente reativos, formando íons +1.
Energia de Ionização
Aumento da Carga Nuclear
Força da atração nuclear aumenta, o que dificulta a remoção de um elétron.
Diminuição do Raio Atômico
O elétron mais externo está mais próximo do núcleo, resultando em uma maior atração.
Aumento da EI
É necessária mais energia para remover um elétron do átomo.
A energia de ionização (EI) é a energia mínima necessária para remover um elétrão de um átomo gasoso no estado fundamental, formando um catião. A energia de ionização é um indicador da força com que um elétrão está ligado ao átomo. Quanto maior a energia de ionização, mais difícil é remover um elétrão do átomo. A energia de ionização aumenta de baixo para cima em um grupo, pois o elétrão mais externo está mais próximo do núcleo e sujeito a uma maior atração. A energia de ionização também aumenta da esquerda para a direita em um período, pois o núcleo tem uma maior carga nuclear efetiva, atraindo mais fortemente o elétrão.
Variação da Energia de Ionização
A variação da energia de ionização ao longo da tabela periódica segue padrões específicos. A energia de ionização geralmente aumenta ao longo de um período devido ao aumento da carga nuclear efetiva, que atrai mais fortemente os elétrons de valência. Por outro lado, a energia de ionização geralmente diminui ao longo de um grupo, pois os elétrons mais externos estão mais longe do núcleo e, portanto, menos fortemente atraídos.
Raio Atômico
Diminuição do Raio
A atração nuclear efetiva aumenta, puxando os elétrões para mais perto do núcleo.
Aumento do Raio
Novas camadas eletrônicas são adicionadas, aumentando a distância entre os elétrões e o núcleo.
Blindagem Eletrônica
Os elétrões internos protegem os elétrões de valência da atração nuclear, aumentando o tamanho do átomo.
Variação do Raio Atômico
Ao longo da tabela periódica, o raio atômico segue tendências bem definidas. O raio atômico diminui ao longo de um período, pois o número de prótões no núcleo aumenta, resultando em uma maior força de atração nuclear. Essa atração mais forte puxa os elétrões para mais perto do núcleo, diminuindo o tamanho do átomo. Ao longo de um grupo, o raio atômico aumenta, pois o número de camadas de elétrões aumenta. Os elétrões de valência estão mais longe do núcleo e, portanto, menos fortemente atraídos, levando a um aumento no raio atômico.
Variação do Raio Atômico
Aumento do Número de Camadas
Um aumento no número de camadas eletrônicas resulta em um maior raio atômico.
Aumento da Carga Nuclear Efetiva
Um aumento na carga nuclear efetiva resulta em uma atração mais forte para os elétrões de valência, diminuindo o raio atômico.
Blindagem Eletrônica
A blindagem eletrônica aumenta com o número de elétrões internos, diminuindo a atração nuclear efetiva e aumentando o raio atômico.
Exatamente, o Ba tem maior raio atômico devio a estar mais á esquerda e em baixo que o Zr.
Exemplo do Raio Atômico
Observe o elemento Zr e o elemento Ba, qual dos dois elementos tem maior raio atômico?
Webgrafia
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/raio-atomico.htmhttps://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ionizacao.htmhttps://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/raio-atomico.htmhttps://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/energia-ionizacao.htmhttps://www.infopedia.pt/artigos/$energia-de-ionizacaohttps://evulpo.com/pt/pt/dashboard/lesson/pt-pc-sec-01c-03periodic-table-03periodic-propertieshttps://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/energia-ionizacao.htmhttps://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/energia-ionizacao.htmhttps://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/tabela-periodica.htmhttps://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/organizacao-tabela-periodica.htm
Os grupos representativos (1A-8A) da Tabela Periódica abrangem os elementos mais conhecidos e importantes da química, com propriedades e reatividades definidas. Os elementos do grupo 1A (metais alcalinos) são metais altamente reativos e facilmente formam íões com carga +1. O grupo 2A (metais alcalino-terrosos) também é composto por metais reativos, mas menos do que os metais alcalinos, formando íões com carga +2. Os halogênios (grupo 7A) são não metais altamente reativos que formam íões negativos com carga -1, e os gases nobres (grupo 8A) são inertes, com configuração eletrônica estável.