chemical escape room
start
A cura di Lillo Flavio, Leo Giuseppe e Patella Giuseppe
introduzione
Nella notte tra il 25 e il 26 aprile del 1986 nella centrale nucleare di Chernobyl si stanno svolgendo dei test di sicurezza sui reattori per simulare una situazione di black out elettrico ma qualcosa nel reattore numero 4 va storto, la pressione al suo interno aumenta a dismisura e la potenza prodotta da esso va oltre la capacità massima dell'impianto. I responsabili decidono di avviare la manovra di spegnimento istantaneo del reattore, ma a causa delle alte temperature raggiunte le barre di controllo non si abbassano e in pochi secondi il reattore numero 4 esplode innescando un enorme incendio. Il caso vuole che quella notte Vito Gallo fosse tra i tecnici di turno e nel momento dell'esplosione egli si trovi pericolosamente vicino al reattore e tutte le uscite risultino bloccate, aiutalo a raggiungere l'uscita di emergenza prima che sia troppo tardi.
la centrale
Trova il portellone di sicurezza e risolvi gli enigmi per aprirlo
QUESTION 1/4
122 protoni e 71 neutroni
71 protoni e 51 neutroni
Determina il numero di neutroni e protoni di un atomo di 122 51 Sb
122 neutroni e 51 protoni
71 neutroni e 51 protoni
QUESTION 2/4
La loro composizione chimica è identica
Le molecole sono diverse tra loro avendo una diversa origine
Dati due campioni di zolfo, uno ricavato mediante processo industriale dai combustibili fossili e uno di origine vulcanica(solfatare) cosa si può dire riguardo alla loro composizione chimica?
Dipende dallo stato di aggregazione della materia in cui sono presenti i campioni
La struttura della molecola dipende dalle temperature di estrazione
Il corpo di fondo con il passare del tempo in condizioni costanti si andrà a sciogliere nell’acqua
QUESTION 3/4
Il sistema non sarà più omogeno data la presenza di più fasi
Data una soluzione di acqua e zucchero satura, continuando ad aggiungere zucchero si osserverà la formazione del corpo di fondo, cosa possiamo dire di questa situazione?
Il sistema rimane invariato
Il sistema rimarrà omogeneo anche con il corpo di fondo
QUESTION 4/4
35,73 mol
0,06 mol
Dati 1,47g di magnesio (PA 24,31 g/mol) il numero di moli risulta essere:
0,06 g/mol
3,4 *10 -5 mol
la centrale
Risolvi gli enigmi per sbloccare l'uscita di emergenza
QUESTION 1/4
Determinare il numero di elettroni di valenza dell’Azoto:
15
Non si hanno abbastanza dati per determinarlo
QUESTION 2/4
Al=33,3% S=33,3% O=33,4%
Qual è la composizione percentuale dei singoli elementi in Al2(SO4)3 (PA Al=27g/mol, PA S=32g/mol, PA O=16g/mol)?
Al=15,78% S=28,10% O=56,12%
Al=40% S=30% O=30%
Al=53,42% S=17,19% O=29,29%
QUESTION 3/4
n=3 l=2 m=3
n=4 l=3 m=1
Quali numeri quantici corrispondono all’orbitale 3d?
n=3 l=1 m=0
n=3 l=2 m=-2
QUESTION 4/4
1) S 2) Ni 3)K
1) Ni 2) S 3)K
Quali elementi corrispondono alle seguenti configurazioni elettroniche 1) 1s22s22p63s23p4
2) 1s22s22p63s23p64s23d8 3) 1s22s22p63s23p64s1
1) Ca 2) Ni 3)Mg
1) Cu 2) Cr 3)P
la centrale
Trova il monitor che gestisce le uscite e risolvi gli enigmi per sbloccarle
QUESTION 1/4
Facendo riferimento alla tavola periodica e alle sue proprietà, quali delle seguenti foto descrive l’andamento del raggio atomico in relazione ai periodi( freccia orizzontale) e ai gruppi( freccia verticale)?
QUESTION 2/4
1) puro 2) ionico
1) puro 2) polare
Classifica i seguenti legami determinando se sono covalenti puri, covalenti polari, ionici o metallici 1)H2S 2)KCl
1) puro 2) metallico
1) ionico 2) puro
QUESTION 3/4
sp3, trigonale planare
sp2, trigonale planare
Determinare l’ibridazione della molecola di CCl4 e la relativa geometria
sp3d, bipiramidale trigonale
sp3, struttura tetraedrica
QUESTION 4/4
1)anidride clorica 2)anidride ipoclorosa
1)acido ipocloroso 2)acido clorico
Dai un nome ai seguenti composti binari secondo le regole della nomenclatura classica 1)Cl2O 2)HClO3
1)anidride clorosa 2)acido perclorico
1)anidride ipoclorosa 2)acido clorico
la centrale
Risolvi gli enigmi sul taccuino del direttore per sbloccare la porta
QUESTION 1/4
2Al2O3 + 4HClO4 -3>Al(ClO4)3 + 2H2O
3Al2O3 + 3HClO4 ->Al(ClO4)3 + 4H2O
Bilancia la seguente reazione Al2O3 + HClO4 ->Al(ClO4)3 + H2O
Al2O3 + 6HClO4 ->2Al(ClO4)3 + 3H2O
La reazione è già bilanciata
QUESTION 2/4
m MgI2=10g
m MgI2=0,117g
Dopo aver bilanciato la reazione HI + Mg(OH)2 ->MgI2 + H2O, sapendo che si hanno 30g di ioduro di idrogeno e 40g di idrossido di magnesio determinare la massa di ioduro di magnesio (PA I=127g/mol, PA Mg=24,31g/mol PA O=16g/mol).
m MgI2=32,6g
m MgI2=32,6mol
QUESTION 3/4
3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O, 3 elettroni
3Cu + 2HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O, 3 elettroni
Bilancia la seguente reazione e indica il numero di elettroni scambiati Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2O
3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O, 6 elettroni
La reazione è già bilanciata
QUESTION 4/4
Protone
Neutrone
Nell’esperienza di Thomson quale particella subatomica fu scoperta per la prima volta?
Elettrone
Particella alfa
la centrale
Risolvi gli enigmi per sbloccare l'ultima porta
QUESTION 1/4
Solfato ferroso
Solfato ferrico
Dai un nome al seguente composto : FeSO4
Ossido ferroso
Nessuna delle precedenti
QUESTION 2/4
M = 1 litro di soluzione (V(l)) / n° di moli di soluto (nb ) [l / mol]
M = n° di moli di soluto (nb ) / n° litri di soluzione (V(l)) [mol / l]
Come si esprime la molarità e qual è la sua unità di misura?
M = n° di moli di soluto (nb ) / 1 litro di soluzione (V(l)) [mol / l]
M = n° di moli di soluto (nb ) / 1 litro di soluzione (V(l)) [mol / l3]
1) Rappresenta la quantità di calore in un processo condotto a volume costante 2) ΔH=Hf-Hi 3) reazione endotermica
4) reazione esotermica
QUESTION 3/4
1)Rappresenta la quantità di calore in un processo condotto a pressione costante 2) ΔH=Hf-Hi 3) reazione endotermica
4) reazione esotermica
Individuare tra le opzioni quella in cui si enuncia: 1) cosa rappresenta la variazione di entalpia 2) formula per il calcolo dell’entalpia (ΔH), 3) cosa possiamo dire se ΔH>0, 4) cosa possiamo dire se ΔH<0
1) Rappresenta la quantità di calore in un processo condotto a pressione costante 2) ΔH=Hi-Hf 3) reazione endotermica
4) reazione esotermica
1) Rappresenta la quantità di calore in un processo condotto a pressione costante 2) ΔH=Hf-Hi 3) reazione esotermica 4) reazione endotermica
A volume costante, la pressione di un gas aumenta all’aumentare della temperatura
QUESTION 4/4
Il volume di un gas, a pressione costante, aumenta all’aumentare della temperatura.
Cosa enuncia la seconda legge di Volta Gay-Lussac?
A temperatura costante, il prodotto della pressione e del volume di una data quantità di gas è costante e le due grandezze sono inversamente proporzionali (PV=cost con T cost).
A volume costante, la pressione di un gas diminuisce con l’aumentare della temperatura
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Flavio
Created on June 7, 2024
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Transcript
chemical escape room
start
A cura di Lillo Flavio, Leo Giuseppe e Patella Giuseppe
introduzione
Nella notte tra il 25 e il 26 aprile del 1986 nella centrale nucleare di Chernobyl si stanno svolgendo dei test di sicurezza sui reattori per simulare una situazione di black out elettrico ma qualcosa nel reattore numero 4 va storto, la pressione al suo interno aumenta a dismisura e la potenza prodotta da esso va oltre la capacità massima dell'impianto. I responsabili decidono di avviare la manovra di spegnimento istantaneo del reattore, ma a causa delle alte temperature raggiunte le barre di controllo non si abbassano e in pochi secondi il reattore numero 4 esplode innescando un enorme incendio. Il caso vuole che quella notte Vito Gallo fosse tra i tecnici di turno e nel momento dell'esplosione egli si trovi pericolosamente vicino al reattore e tutte le uscite risultino bloccate, aiutalo a raggiungere l'uscita di emergenza prima che sia troppo tardi.
la centrale
Trova il portellone di sicurezza e risolvi gli enigmi per aprirlo
QUESTION 1/4
122 protoni e 71 neutroni
71 protoni e 51 neutroni
Determina il numero di neutroni e protoni di un atomo di 122 51 Sb
122 neutroni e 51 protoni
71 neutroni e 51 protoni
QUESTION 2/4
La loro composizione chimica è identica
Le molecole sono diverse tra loro avendo una diversa origine
Dati due campioni di zolfo, uno ricavato mediante processo industriale dai combustibili fossili e uno di origine vulcanica(solfatare) cosa si può dire riguardo alla loro composizione chimica?
Dipende dallo stato di aggregazione della materia in cui sono presenti i campioni
La struttura della molecola dipende dalle temperature di estrazione
Il corpo di fondo con il passare del tempo in condizioni costanti si andrà a sciogliere nell’acqua
QUESTION 3/4
Il sistema non sarà più omogeno data la presenza di più fasi
Data una soluzione di acqua e zucchero satura, continuando ad aggiungere zucchero si osserverà la formazione del corpo di fondo, cosa possiamo dire di questa situazione?
Il sistema rimane invariato
Il sistema rimarrà omogeneo anche con il corpo di fondo
QUESTION 4/4
35,73 mol
0,06 mol
Dati 1,47g di magnesio (PA 24,31 g/mol) il numero di moli risulta essere:
0,06 g/mol
3,4 *10 -5 mol
la centrale
Risolvi gli enigmi per sbloccare l'uscita di emergenza
QUESTION 1/4
Determinare il numero di elettroni di valenza dell’Azoto:
15
Non si hanno abbastanza dati per determinarlo
QUESTION 2/4
Al=33,3% S=33,3% O=33,4%
Qual è la composizione percentuale dei singoli elementi in Al2(SO4)3 (PA Al=27g/mol, PA S=32g/mol, PA O=16g/mol)?
Al=15,78% S=28,10% O=56,12%
Al=40% S=30% O=30%
Al=53,42% S=17,19% O=29,29%
QUESTION 3/4
n=3 l=2 m=3
n=4 l=3 m=1
Quali numeri quantici corrispondono all’orbitale 3d?
n=3 l=1 m=0
n=3 l=2 m=-2
QUESTION 4/4
1) S 2) Ni 3)K
1) Ni 2) S 3)K
Quali elementi corrispondono alle seguenti configurazioni elettroniche 1) 1s22s22p63s23p4 2) 1s22s22p63s23p64s23d8 3) 1s22s22p63s23p64s1
1) Ca 2) Ni 3)Mg
1) Cu 2) Cr 3)P
la centrale
Trova il monitor che gestisce le uscite e risolvi gli enigmi per sbloccarle
QUESTION 1/4
Facendo riferimento alla tavola periodica e alle sue proprietà, quali delle seguenti foto descrive l’andamento del raggio atomico in relazione ai periodi( freccia orizzontale) e ai gruppi( freccia verticale)?
QUESTION 2/4
1) puro 2) ionico
1) puro 2) polare
Classifica i seguenti legami determinando se sono covalenti puri, covalenti polari, ionici o metallici 1)H2S 2)KCl
1) puro 2) metallico
1) ionico 2) puro
QUESTION 3/4
sp3, trigonale planare
sp2, trigonale planare
Determinare l’ibridazione della molecola di CCl4 e la relativa geometria
sp3d, bipiramidale trigonale
sp3, struttura tetraedrica
QUESTION 4/4
1)anidride clorica 2)anidride ipoclorosa
1)acido ipocloroso 2)acido clorico
Dai un nome ai seguenti composti binari secondo le regole della nomenclatura classica 1)Cl2O 2)HClO3
1)anidride clorosa 2)acido perclorico
1)anidride ipoclorosa 2)acido clorico
la centrale
Risolvi gli enigmi sul taccuino del direttore per sbloccare la porta
QUESTION 1/4
2Al2O3 + 4HClO4 -3>Al(ClO4)3 + 2H2O
3Al2O3 + 3HClO4 ->Al(ClO4)3 + 4H2O
Bilancia la seguente reazione Al2O3 + HClO4 ->Al(ClO4)3 + H2O
Al2O3 + 6HClO4 ->2Al(ClO4)3 + 3H2O
La reazione è già bilanciata
QUESTION 2/4
m MgI2=10g
m MgI2=0,117g
Dopo aver bilanciato la reazione HI + Mg(OH)2 ->MgI2 + H2O, sapendo che si hanno 30g di ioduro di idrogeno e 40g di idrossido di magnesio determinare la massa di ioduro di magnesio (PA I=127g/mol, PA Mg=24,31g/mol PA O=16g/mol).
m MgI2=32,6g
m MgI2=32,6mol
QUESTION 3/4
3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O, 3 elettroni
3Cu + 2HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O, 3 elettroni
Bilancia la seguente reazione e indica il numero di elettroni scambiati Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2O
3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O, 6 elettroni
La reazione è già bilanciata
QUESTION 4/4
Protone
Neutrone
Nell’esperienza di Thomson quale particella subatomica fu scoperta per la prima volta?
Elettrone
Particella alfa
la centrale
Risolvi gli enigmi per sbloccare l'ultima porta
QUESTION 1/4
Solfato ferroso
Solfato ferrico
Dai un nome al seguente composto : FeSO4
Ossido ferroso
Nessuna delle precedenti
QUESTION 2/4
M = 1 litro di soluzione (V(l)) / n° di moli di soluto (nb ) [l / mol]
M = n° di moli di soluto (nb ) / n° litri di soluzione (V(l)) [mol / l]
Come si esprime la molarità e qual è la sua unità di misura?
M = n° di moli di soluto (nb ) / 1 litro di soluzione (V(l)) [mol / l]
M = n° di moli di soluto (nb ) / 1 litro di soluzione (V(l)) [mol / l3]
1) Rappresenta la quantità di calore in un processo condotto a volume costante 2) ΔH=Hf-Hi 3) reazione endotermica 4) reazione esotermica
QUESTION 3/4
1)Rappresenta la quantità di calore in un processo condotto a pressione costante 2) ΔH=Hf-Hi 3) reazione endotermica 4) reazione esotermica
Individuare tra le opzioni quella in cui si enuncia: 1) cosa rappresenta la variazione di entalpia 2) formula per il calcolo dell’entalpia (ΔH), 3) cosa possiamo dire se ΔH>0, 4) cosa possiamo dire se ΔH<0
1) Rappresenta la quantità di calore in un processo condotto a pressione costante 2) ΔH=Hi-Hf 3) reazione endotermica 4) reazione esotermica
1) Rappresenta la quantità di calore in un processo condotto a pressione costante 2) ΔH=Hf-Hi 3) reazione esotermica 4) reazione endotermica
A volume costante, la pressione di un gas aumenta all’aumentare della temperatura
QUESTION 4/4
Il volume di un gas, a pressione costante, aumenta all’aumentare della temperatura.
Cosa enuncia la seconda legge di Volta Gay-Lussac?
A temperatura costante, il prodotto della pressione e del volume di una data quantità di gas è costante e le due grandezze sono inversamente proporzionali (PV=cost con T cost).
A volume costante, la pressione di un gas diminuisce con l’aumentare della temperatura
Missione completata
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