CHIMIE - Formation des ions et molécules

Formation des ions et molécules

Chimie - Remise à niveau

Objectif : Comprendre comment se forment les ions et les molécules pour écrire leur schéma de Lewis

Formation des ions et molécules

Chimie - Remise à niveau

Pour être stables, les atomes cherchent à compléter leur couche externe donc à acquérir la structure électronique du gaz noble le plus proche (couche de valence pleine)

Pour cela, ils peuvent :

• gagner ou perdre des électrons pour se stabiliser sous forme d'ions

• s'associer à d'autres atomes et former des molécules

Les électrons de valence de deux atomes peuvent s'associer pour former des liaisons covalentes

1. Qu'est-ce qu'une liaison covalente ?

Chimie - Remise à niveau

1. Qu'est-ce qu'une liaison covalente ?

La liaison covalente est aussi appelée doublet liant

Une liaison covalente correspond à la mise en commun de 2 électrons de valence apportés par 2 atomes

Configuration électronique

Il manque un électron à l'atome d'hydrogène pour remplir sa couche externe

Pour l'obtenir, il peut se lier à un autre atome d'hydrogène et former une liaison covalente (doublet liant)

Le doublet liant appartient aux deux atomes à la fois

1. Qu'est-ce qu'une liaison covalente ?

Chimie - Remise à niveau

Les atomes peuvent se stabiliser en gagnant ou perdant des électrons : ils forment des ions

Configuration électronique

Schéma de Lewis de l'atome de fluor

Il manque à l'atome de fluor un électron pour saturer sa couche externe

S'il gagne un électron :

Configuration électronique

Doublet non-liant correspond à l'association de deux électrons de valence d'un même atome qui ne participent pas à une liaison covalente

Schéma de Lewis de l'ion fluorure

4 doublets non-liants

2. Règle de stabilité des atomes et des ions

Chimie - Remise à niveau

2. Règle de stabilité des atomes et des ions

Règle du duet (application aux atomes dont Z ≤ 4 ) : Un atome ou un ion est stable si sa couche externe est remplie avec deux électrons

Configuration électronique

Règle de l'octet (application aux atomes dont Z < 4 ) : Un atome ou un ion est stable si sa couche externe est remplie avec huit électrons

Configuration électronique

Remarque : La structure électronique des éléments chimiques des trois premières périodes de la classification périodique est assez facile à prévoir en appliquant la règle du duet et la règle de l'octet. Par contre, au-delà, cela devient un peu plus compliqué. On s'arrêtera donc dans le cas présent aux éléments des trois premières périodes du tableau de classification périodique.

Formation des ions et molécules

Chimie - Remise à niveau

Objectif atteint :

Tu sais maintenant comment se forment les ions et les molécules

Étape suivante :

Savoir écrire le schéma de Lewis des ions et molécules