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Reacciones químicas de especial interés

Los tipos más comunes de reacciones químicas son: -Acidos y bases:Es cuando se produce al poner en contacto un ácido con una base. -Combustión :son procesos químicos en los cuales una sustancia reacciona con un agente oxidante, Típicamente oxígeno, liberando energía en forma de calor y luz -Reacciones redox:son aquellas en las que se transfieren electrones de una sustancia a otra. -Reacciones de síntesis:en la cual dos o más sustancias se combinan para formar un solo producto. Sus ecuaciones se pueden representar así: A + B →

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Ácido y bases

Ácido y bases. Reacciones de neutralización. Las reacciones ácido-base son las reacciones químicas entre un ácido y una base, es decir, son sustancias que presentan características comunes y que se pueden estudiar en conjunto, además son las responsables de procesos muy importantes en nuestra vida cotidiana. Los productos que se forman en las reacciones ácido-base son una sal y agua. ej típicos: El vinagre o la llúvia ácida Se usan También en la industria farmacéutica ya que actúan como catalizadores, reguladores de pH y agentes de conservación.

Combustión

Según el uso por parte de los seres humanos, podría hablarse de cuatro tipos de combustión. En primer lugar, se encuentra la combustión completa o perfecta, que principalmente tiene aplicaciones industriales. En ella, se oxida y se consume por completo el combustible y se producen una serie de compuestos oxigenados como dióxido de carbono (CO2), dióxido de azufre (SO2) o (H2O). En general, se trata de un proceso muy difícil de conseguir.Su fórmula es:combustible +comburente→ co2+h2o

Se usan para:-Respiración celular -Centrales electricas -Calefacción de cocina y transporte

¿Qué son?

Los procesos electroquímicos son reacciones redox en las cuales la energía liberada por una reacción se convierte en electricidad. Las reacciones redox son aquellas en las que se transfieren electrones de una sustancia a otra. Una celda electroquímica es un dispositivo experimental para generar electricidad mediante una reacción redox (celda galvánica o voltaica). Zn | Zn+2 (1 M) || Cu+2 (1 M) | Cu Ánodo (+) Cátodo (-) Se usan para Generación de electricidad, Purificación de sustancias entre otras cosas.

Ejemplos representativos: -Oxidación del hierro (Fe) por el oxígeno (O2)-Reacción entre ácido clorhídrico (HCl) y zinc (Zn):-Reducción del clorato de potasio (KClO3) a cloruro de potasio (KCl)

Reacciones de síntesis

En estas reacciones químicas dos o más sustancias (reactivos) se combinan para formar otra sustancia más compleja. Un ejemplo cotidiano es el amoníaco, que se forma mediante una reacción de síntesis entre el nitrógeno y el hidrógeno. Algunos ejemplos representativos de este tipo de combustión son : -Metal más oxígeno produce -Óxido metálico no metal mas -OxÍgeno produce oxido no metálico -Metal mas no metal produce sal binaria

Su principal objetivo es producir sustancias químicas para el hombre que no existen de forma natural como por ejemplo la obtención de medicinas o la preparación de detergentes También para desarrollar métodos más económicos, simples y eficientes para sintetizar sustancias naturales ya existentes como el látex