TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS

Tipos de reacciones químicas

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Tipos de reacciones químicas 2024 de Yanina Molina tiene licencia CC BY-NC-SA 4.0

Tipos de reacciones químicas

Contenido

Destinatarios

Tipos de reacciones químicas: reversibles, irreversibles, endotérmicas, exotérmicas, de combinación, de descomposición, de desplazamiento simple y doble, de neutralización y redox.

Escuela N° 5 “Bartolomé Mitre” Nivel: Ciclo Orientado Secundario. Curso: Sexto año. División: A (TM) y B (TT)

Objetivos de aprendizaje

Yanina Molina

Sesiones de aprendizaje

Info

• I - Reacciones quimicas segun su direccion y la energia intercambiada
• II - Reacciones quimicas segun su transformacion
• III - Reacciones quimicas segun el mecanismo

Documento teorico

Duración

Trabajo Practico

2 clases

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Objetivos de aprendizaje

Reconocer las características inherentes a cada tipo de reacción química, incluyendo reversibles, irreversibles, endotérmicas, exotérmicas, de combinación, de descomposición, de desplazamiento simple y doble, de neutralización y redox.

Distinguir los diferentes tipos de reacciones químicas.

Integrar tecnologías emergentes y herramientas interactivas en línea, para desarrollar y profundizar el tema en estudio.

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Detonador de conocimientos previos

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Conocimientos previos

Tabla periodica

Elemento y Compuestos quimicos

Materia y Atomo

Detonador de conocimientos previos

Materia. Átomo. Molécula. Elementos y Compuestos químicos. Tabla periódica. Iones. Uniones químicas. Nomenclatura química.

Nomenclatura quimica

Uniones quimicas

Iones y Moleculas

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Recuerda lo que sabes de Reacciones Quimicas

EN EL VIDEO ENCONTRARAS: 1. Ejemplos de Reacciones Quimicas en la vida cotidiana. 2. Que son las reacciones quimicas, y como se representan.

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¿Que es una reacción química?

Una reacción química se produce cuando las sustancias participantes en ella se transforman en otras distintas. A las primeras se les llama productos y a las segundas reactivos.

Una reacción química se produce cuando las sustancias participantes en ella se transforman en otras distintas. A las primeras se les llama reactivos y a las segundas productos.

Una reacción química se produce cuando las sustancias participantes aumentan su masa después de la reacción.

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¿Por qué se conserva la masa durante una reacción química?

Porque se lleva a cabo un reordenamiento entre los átomos de los reactivos.

Porque se forman nuevos átomos.

Porque se pierden átomos.

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¿Qué ley se cumple durante una reacción química?

La ley de gravitación universal.

La ley de la relatividad.

La ley de conservacion de la materia.

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¿Como se forma el enlace ionico?

El enlace iónico se forma cuando se unen un elemento metal y uno no metal, con transferencia de electrones.

El enlace iónico se forma cuando se unen dos no metales y no son solubles en agua.

El enlace iónico se forma cuando se unen dos metales y se comparten pares de electrones.

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¿Cuál es una característica de los enlaces metálicos?

Los enlaces metálicos son sólidos a temperatura ambiente, excepto el cloro, y son solubles en agua.

Se forman al unir un metal con un no metal, y tienen bajos puntos de fusión.

Permiten que los electrones fluyan entre todos los átomos del metal, haciendo que sean buenos conductores de electricidad.

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Sesión de aprendizaje 1

Reacciones irreversibles

Segun su direccion

Reacciones reversibles

Reacciones exotérmicas

Segun la energia intercambiada

Reacciones endotérmicas

Tipos de reacciones quimicas

Reacciones de combinacion

Reacciones de descomposion

Segun su transformacion

Reacciones de desplazamiento simple

Reacciones de desplazamiento doble

Reacciones acido - base. Neutralizacion

Reacciones de oxido - reduccion

Segun el mecanismo

Reacciones de precipitacion

Reacciones de complejacion

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Sesión de aprendizaje 1

reacciones químicas según su dirección

Las reacciones químicas son procesos en los que una o mas sustancias (reactivos) se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes (productos). Segun su dirección se clasifican en:

Reacciones reversibles

Reacciones irreversibles

Recurso

Son aquellas en que los productos obtenidos son estables y no reaccionan entre sí para dar de nuevo los reactivos.

Son aquellas en que los productos reaccionan entre sí para volver a dar reactivos y que, por tanto, no conducen a una desaparición total de los reactivos.

Ejemplo

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Sesión de aprendizaje 1

reacciones químicas según la energía intercambiada

Reacciones endotermicas

Reacciones exotermicas

Son las reacciones que transcurren con absorción de calor.

Son las reacciones que transcurren con desprendimiento de calor.

Ejemplo

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Sesión de aprendizaje 2

reacciones químicas según su transformación

dos o mas se combinan un solo reactivos para producir producto

1. De combinación

reactivo se divide dos o mas en productos

2. De descomposición

un elemento sustituye a otro elemento

3. De desplazamiento simple

dos elementos se sustituyen mutuamente

4. De desplazamiento doble

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ruleta con un compañer@

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Sesión de aprendizaje 3

CLASIFICACION DE LAS reacciones químicas según su MECANISMO

Reacciones de complejación

Reacciones de oxido - reducción

Reacciones de precipitación

Reacciones acido - base. Neutralización

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Sesión de aprendizaje 3

REACCION ACIDO BASE DE NEUTRALIZACION

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Sesión de aprendizaje 3

REACCIONES DE OXIDO - REDUCCION

¿QUE SON?

EJEMPLO

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¿Cual es el resultado de una reaccion de neutralizacion?

Sal y Acido

Sal y Base

Sal y Agua

Sesión de aprendizaje 3

La reaccion: 3 HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3 H2O ¿Es redox?

NO

SI

Sesión de aprendizaje 3

En la reaccion HCl+ 2 KMnO4 → 5 Cl2 + 2 KCl + 2 MnCl2 + 8H2O el cloro se ..

oxida

reduce

descompone

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¿Cuál de las siguientes opciones representa una reacción de neutralización?

N2 + 3 H2 → 2 NH3

2 Na + Cl2 → 2 NaCl

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2 H2O

Respuesta correcta

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¿Cuál de las siguientes reacciones es una reacción redox?

HCl + NaOH = NaCl + H2O

Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2

2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2

Respuesta correcta

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¿Cuál de las siguientes opciones describe una reacción de combinación?

2 H2 + O2 → 2 H2O

CaCO3 → CaO + CO2

Cu + 2 AgNO3 → 2 Ag + Cu(NO3)2

Respuesta correcta

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¿Cuál de las siguientes es una reacción de desplazamiento doble?

CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O

Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2

Pb(NO3)2 + 2 KI → 2 KNO3 + PbI2

Respuesta correcta

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¿Cuál de las siguientes reacciones es endotérmica?

CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O

N2 + O2 + calor → 2 NO

CaO + CO2 → CaCO3

Respuesta correcta

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Criterios de evaluación

Bibliografía

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• Moléculas, iones y fórmulas químicas | Química general. (s. f.). http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/15-moleculas-iones-y-formulas-quimicas.html
• Archivo:Gold nugget (placer gold) 1 (17001285916).jpg - Wikilibros. (s. f.). https://es.wikibooks.org/wiki/Archivo:Gold_nugget_(placer_gold)_1_(17001285916).jpg
• Cabello, L. G. (s. f.). ¿Qué es la materia? | ¿Qué se entiende por materia? https://descargas.intef.es/recursos_educativos/It_didac/CCNN/5/11/Que_se_entiende_por_materia/qu_es_la_materia.html
• Ciencia Educativa. (2015, 13 enero). Reacciones Químicas | Ciencia en lo Cotidiano T2 [Vídeo]. YouTube. https://www.youtube.com/watch?v=6xfW55f9iMY
• File:Atomo modelo.jpg - Wikimedia Commons. (2019a, septiembre 1). https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Atomo_Modelo.jpg
• File:Atomo modelo.jpg - Wikimedia Commons. (2019b, septiembre 1). https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Atomo_Modelo.jpg
• File:Molecula de hidrogeno.png - Wikimedia Commons. (2022, 22 febrero). https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Molecula_de_hidrogeno.png
• File:Sodium chloride solution.png - Wikimedia Commons. (2023, 18 noviembre). https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Sodium_chloride_solution.png
• Introducción. (s. f.). https://proyectodescartes.org/uudd/materiales_didacticos/equlibrio_quimico-JS/introduccion.html

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Bibliografía

• Joaquín Alberto Pagador Becerra. (2020, 22 noviembre). factores COMBUSTION [Vídeo]. YouTube. https://www.youtube.com/watch?v=tuGOu-yTrpk
• Nomenclatura quimica. (2020, 19 agosto). Fisiquimicamente. https://fisiquimicamente.com/recursos-fisica-quimica/apuntes/formulacion-nomenclatura-quimica/inorganica/formulacion-nomenclatura-inorganica-poster.pdf
• Reacciones químicas - Unidad de Apoyo Para el Aprendizaje. (s. f.). http://uapas2.bunam.unam.mx/ciencias/reacciones_quimicas/
• STEM OnLine. (2024, 12 febrero). Simulaciones de reacciones químicas online gratis • STEM OnLine. https://stemonline.tech/es/quimica/reacciones-quimicas/
• Tabla periodica. (s. f.). Educarchile. https://centroderecursos.educarchile.cl/bitstream/handle/20.500.12246/53793/Tabla%20peri%c3%b3dica.pdf?sequence=1&isAllowed=y
• Tabla periódica. (s. f.). https://proyectodescartes.org/ingenieria/materiales_didacticos/tabla-JS/index.html
• Uniones quimicas. (s. f.). Educativa y Educación A Distancia de la UNAM. https://uapas2.bunam.unam.mx/ciencias/enlaces_quimicos/v
• Wikichicos/Química/Los elementos químicos y los compuestos químicos - Wikilibros. (s. f.). https://es.wikibooks.org/wiki/Wikichicos/Qu%C3%ADmica/Los_elementos_qu%C3%ADmicos_y_los_compuestos_qu%C3%ADmicos
• Reaccion de neutralizacion © 2024 por Yanina Molina tiene licencia CC BY-NC-SA 4.0 https://view.genially.com/6669c6b1fc33a30014153e2a/presentation-presentacion-genial

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¡¡Has hecho un trabajo estupendo!!

GRACIAS POR TU ATENCIóN

REaccion de zinc con acido sulfurico

Si en un tubo de ensayo que contiene solucion de acido sulfurico, se introduce una granalla de zinc, se observa el desprendimiento de gas hidrogeno y en la solucion se encuentra sulfato de zinc. (1) Reaccion quimica: H2SO4 (ac) + Zn (s) H2 (g) + ZnSO4 (ac) acido sulfurico zinc hidrogeno sulfato de zinc

Semireacciones de la reaccion redox:Oxidación del Zinc: Zn ( 𝑠 ) Zn2+ (ac) + 2e− Reducción del Ion Hidrógeno: 2 H+ (ac) + 2e− H2 (𝑔) Estas dos semireacciones se combinan para formar la ecuación redox completa que se menciona en (1). El zinc cede electrones (se oxida) y el ion hidrógeno gana esos electrones (se reduce), formando hidrógeno gaseoso y sulfato de zinc en solución.

Reaccion reversible

CaCO3 + calor CaO + CO2 Sistema cerrado

Se representan con una doble flecha

Reaccion endotermica

2 KClO3 + calor 2 KCl + 3 O2

Reacciones irreversibles

CaO + H2O CaOH2 AgNO3 + HCl HNO3 + AgCl Na2CO3 + Ca(OH)2 2 NaOH + CaCO3

Se representan mediante una flecha unidireccional

EN EL VIDEO SE OBSERVA UN EJEMPLO DE UNA REACCION ENDOTERMICA Y UNA REACCION EXOTERMICA. DESDE EL MINUTO 8:36 HASTA EL 9:04.

Reaccion exotermica

CaO +H2O Ca(OH)2+calor