Escape room CHIMICA

HORROR ESCAPE ROOM

E CHIMICA SIA

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Regole

1. L'Escape Room è costituita da 15 esercizi (2 per ogni argomento del programma del corso) più una domanda teorica finale obbligatoria;
2. Si considera superata la prova se si consegue una votazione di almeno 18 con l'obbligo di rispondere alla domanda teorica finale; con lo svolgimento correto di tutta la prova e della domanda bonus si ha accesso alla votazione 30 e lode/30;
3. Lo studente avrà a disposizione una tavola periodica, un foglio e una calcolatrice.

Introduzione

"I fantasmi di tre chimici uccisi infestano questa casa, condannati a vagare al suo interno. Supera tutte le prove e ottieni tutti gli indizi per scoprire i loro ritratti nascosti che ti permetteranno di fuggire dalla casa. Esplora la casa e trova la via d'uscita per sfuggire ai fantasmi..."

Esplora la casa

Inventario

01

Esercizio n°1 (2 punti) Hai trovato un composto sconosciuto, la cui densità è 1,049 g/cm3 e avente massa di 157g. Il composto è formato dal 6,67% di H2, dal 26,67% di N2 e la restante parte di O2 e C. Sapendo che la massa di O2 è uguale alla massa di C, calcola la formula minima del composto e il suo volume.

C4H2NO 156.81 cm3

C3H3NO 149.67 cm3

C2H2N2O 189.81 cm3

02

Esercizio n°2 (2 punti) Calcolare quanti grammi di zolfo e quanti di alluminio sono necessari per preparare 48g di Al2S3 secondo la reazione: 2Al+3S -> Al2S3

m(Al)=17,27gm(S)=30,79g

m(Al)=29.52gm(S)=18.32g

m(Al)=15.85m(S)=31.98

03

Esercizio n°3 (2 punti) Calcola l'energia totale di 1 mol di fotoni con lunghezza d'onda di 500 nm. (costante di Planck = 6,626*10-34 J*s)

2,4*105 J/mol

3,17*104 J/mol

2,50*10-7 J/mol

05

Esercizio n°4 (3 punti divisi in tre quesiti) a) Individuare il tipo di legame che si instaura tra gli elementi: Acqua ossigenata (H2O2)

Legame covalente

Legame ionico

Legame metallico

Risposta errata! Riprova

05

Esercizio n°4 b) Individuare il tipo di legame che si instaura tra gli elementi: Fluoruro di Calcio (CaF2)

Legame covalente

Legame ionico

Legame metallico

05

Esercizio n°4 c) Individuare il tipo di legame che si instaura tra gli elementi: Acido Solfridico (H2S)

Legame covalente apolare

Legame ionico

Legame covalente

Trova la chiave per continuare

Continua ad esplorare la casa

Inventario

01

Esercizio n°5 (2 punti) 1- Difluoruro di diidrogeno 2- Ione ossido 3- Carbonato di calcio 4- Triiodruro di boro

01

Esercizio n°6 (2 punti) 1- Idrossido di magnesio 2- Acido solforoso 3- Floruro di calcio 4- Carbonato di calcio

Esercizio n° 7 (2 punti) Si sciolgono 10g di HCl in una quantità d'acqua tale da ottenere 200ml di soluzione. :Calcola(densità della soluzione è 1,021g/ml)

03

03

Esercizio n° 8 (2 punti) Volendo preparare una soluzione di acido acetico(CH3COOH) con una molalità di 8 mol/kg e avendo a disposizione 500g di CH3COOH calcola:

Hai trovato il messaggio segreto

♪♬ø

Ricorda le note e suona il piano nell'ordine corretto

02

01

03

Hai trovato un nuovo oggetto per il tuo inventario

Riprova ...

Usa la lente d'ingrandimento per trovare il codice e poi inseriscilo nella macchina da scrivere.

AVOGADRO

Inserisci la parola trovata grazie alla lente d'ingrandimento

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Qualcuno è lì!

02

Esercizio 8 (4 punti) Bilancia la seguente reazione di ossidoriduzione: Cu(s) + HNO3(aq) -> Cu(NO3)2(aq) + NO(g) + H2O (l)

3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H20

4Cu + 6HNO3 -> 2Cu(NO3)2 + NO + 3H20

01

Esercizio 8 (4 punti) Bilancia la seguente reazione: Cl2(g) + I-(aq) + OH-(aq) -> Cl-(aq) + IO-3(aq) + H2O(l)

I- + 4OH- + 6Cl2 -> IO-3 + 6Cl- + 5H2O

I- + 6OH- + 3Cl2 -> IO-3 + 6Cl- + 3H2O

03

Esercizio Teorico (punti 3)Enuncia e dimostra la 1° Legge di Volta e applicala al sequente esercizio:Un gas ideale inizialmento occupa un volume di 2L a una temperatura di 300K. se il gas viene riscaldato a 400K mantenendo la pressione costante a 20atm, determinare: - Il volume finale del gas - Il numero di moli del gas

Vf=2,67 Ln=1,63mol

Vf=1,55Ln=2.10mol

Vf=1,85Ln=1.85mol

03

Esercizio Bonus (punti 3) Il calore di combustione del C2H5OH è -277,7 kJ/mole, quello dell'etano è 83,85 kJ/mole e quello dell'acqua è -285,8 kJ/mole. Calcola il calore di idrogenazione di 10g di alcool etilico secondo la reazione:C2H5OH + H2 -> C2H6 + H2O

38kJ

20kJ

15,9kJ

Apri la valigetta...

congratulazioni

Hai recuperato tutti i ritratti dei fantasmi! Ora può finalmente scappare dalla casa!

Sei sicuro di voler uscire?

Concluderai la tua esperienza qui...

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