Escape room CHIMICA
RICCIARDELLI SERGIO
Created on May 8, 2024
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Transcript
E CHIMICA SIA
start
HORROR ESCAPE ROOM
Regole
- L'Escape Room è costituita da 15 esercizi (2 per ogni argomento del programma del corso) più una domanda teorica finale obbligatoria;
- Si considera superata la prova se si consegue una votazione di almeno 18 con l'obbligo di rispondere alla domanda teorica finale; con lo svolgimento correto di tutta la prova e della domanda bonus si ha accesso alla votazione 30 e lode/30;
- Lo studente avrà a disposizione una tavola periodica, un foglio e una calcolatrice.
"I fantasmi di tre chimici uccisi infestano questa casa, condannati a vagare al suo interno. Supera tutte le prove e ottieni tutti gli indizi per scoprire i loro ritratti nascosti che ti permetteranno di fuggire dalla casa. Esplora la casa e trova la via d'uscita per sfuggire ai fantasmi..."
Introduzione
Esplora la casa
Inventario
It's closed...
It's too dark...
Open inventory...
Esercizio n°1 (2 punti)Hai trovato un composto sconosciuto, la cui densità è 1,049 g/cm3 e avente massa di 157g. Il composto è formato dal 6,67% di H2, dal 26,67% di N2 e la restante parte di O2 e C. Sapendo che la massa di O2 è uguale alla massa di C, calcola la formula minima del composto e il suo volume.
01
C3H3NO149.67 cm3
C4H2NO156.81 cm3
C2H2N2O189.81 cm3
Esercizio n°2 (2 punti) Calcolare quanti grammi di zolfo e quanti di alluminio sono necessari per preparare 48g di Al2S3 secondo la reazione: 2Al+3S -> Al2S3
02
m(Al)=17,27gm(S)=30,79g
m(Al)=29.52gm(S)=18.32g
m(Al)=15.85m(S)=31.98
Esercizio n°3 (2 punti)Calcola l'energia totale di 1 mol di fotoni con lunghezza d'onda di 500 nm. (costante di Planck = 6,626*10-34 J*s)
3,17*104 J/mol
03
2,4*105 J/mol
2,50*10-7 J/mol
Esercizio n°4 (3 punti divisi in tre quesiti) a) Individuare il tipo di legame che si instaura tra gli elementi: Acqua ossigenata (H2O2)
Legame metallico
Legame covalente
Legame ionico
05
Risposta errata! Riprova
Esercizio n°4 b) Individuare il tipo di legame che si instaura tra gli elementi: Fluoruro di Calcio (CaF2)
Legame metallico
Legame ionico
Legame covalente
05
Esercizio n°4 c) Individuare il tipo di legame che si instaura tra gli elementi: Acido Solfridico (H2S)
Legame covalente
Legame covalente apolare
Legame ionico
05
Trova la chiave per continuare
Continua ad esplorare la casa
Inventario
It's too dark...
Inventario abierto...
01
Esercizio n°5 (2 punti)1- Difluoruro di diidrogeno2- Ione ossido3- Carbonato di calcio 4- Triiodruro di boro
01
Esercizio n°6 (2 punti)1- Idrossido di magnesio 2- Acido solforoso 3- Floruro di calcio 4- Carbonato di calcio
03
Esercizio n° 7 (2 punti)Si sciolgono 10g di HCl in una quantità d'acqua tale da ottenere 200ml di soluzione. :Calcola(densità della soluzione è 1,021g/ml)
03
Esercizio n° 8 (2 punti)Volendo preparare una soluzione di acido acetico(CH3COOH) con una molalità di 8 mol/kg e avendo a disposizione 500g di CH3COOH calcola:
Hai trovato il messaggio segreto
♪♬ø
Ricorda le note e suona il piano nell'ordine corretto
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ø
02
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01
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ø
03
Hai trovato un nuovo oggetto per il tuo inventario
Riprova ...
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Usa la lente d'ingrandimento per trovare il codice e poi inseriscilo nella macchina da scrivere.
AVOGADRO
Inventario
♪♬ø
Continua ad esplorare la casa
Inventario abierto...
Qualcuno è lì!
Esercizio 8 (4 punti)Bilancia la seguente reazione di ossidoriduzione:Cu(s) + HNO3(aq) -> Cu(NO3)2(aq) + NO(g) + H2O (l)
02
3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H20
4Cu + 6HNO3 -> 2Cu(NO3)2 + NO + 3H20
Esercizio 8 (4 punti)Bilancia la seguente reazione:Cl2(g) + I-(aq) + OH-(aq) -> Cl-(aq) + IO-3(aq) + H2O(l)
01
I- + 6OH- + 3Cl2 -> IO-3 + 6Cl- + 3H2O
I- + 4OH- + 6Cl2 -> IO-3 + 6Cl- + 5H2O
Vf=2,67 Ln=1,63mol
03
Esercizio Teorico (punti 3)Enuncia e dimostra la 1° Legge di Volta e applicala al sequente esercizio:Un gas ideale inizialmento occupa un volume di 2L a una temperatura di 300K. se il gas viene riscaldato a 400K mantenendo la pressione costante a 20atm, determinare: - Il volume finale del gas- Il numero di moli del gas
Vf=1,55Ln=2.10mol
Vf=1,85Ln=1.85mol
38kJ
20kJ
15,9kJ
03
Esercizio Bonus (punti 3)Il calore di combustione del C2H5OH è -277,7 kJ/mole, quello dell'etano è 83,85 kJ/mole e quello dell'acqua è -285,8 kJ/mole. Calcola il calore di idrogenazione di 10g di alcool etilico secondo la reazione:C2H5OH + H2 -> C2H6 + H2O
Apri la valigetta...
congratulazioni
Hai recuperato tutti i ritratti dei fantasmi! Ora può finalmente scappare dalla casa!
Concluderai la tua esperienza qui...
Sei sicuro di voler uscire?
Esci
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Oh, no. Hai fallito...