Historia del Átomo

la historia sobre el átomo

Alumna: Rafaela TejadaClase y sección: 8DProfesor: Manuel Ayala Curso: Ciencia y tecnologia Fecha: 30/04/2024

Siglo XVIII d.CJohn Dalton retomó la idea de los griegos. La teoría atómica de Dalton se resume en:1. La materia esta formada por átomos, partículas indivisibles e indestructibles. 2. Todos los átomos de un mismo elemento químico son similares en masa, tamaño y cualquier otra característica, y distintos de los átomos de cualquier otro elemento.3. Los compuestos se forman por combinaciones de átomos de diversos elementos en una proporción constante.

Siglo V a.C.Demócrito de Abdera, filósofo griego, planteó la idea de que la materia estaba formada por átomos y que poseía diferentes tipos de átomos: redondos, lisos, irregulares y torcidos y que esa diversidad daba origen alos diferentes tipos de materia existentes.

1897Joseph John Thomson, realizó experiencias en tubos con un polo positivo (ánodo) y otro negativo (cátodo) provocando una descarga eléctrica con altos voltajes. Así, comprobó que en los átomos de los elementos químicos existen partículas con carga eléctrica negativa, a los que denominó electrones.Según Thomson, el átomo debía ser como una gran masa de carga positiva, e insertados en ella debían estar los electrones, como si fuera un pudín con pasas.

1911Ernest Rutherford continuó con el estudio del átomo.Sometió láminas delgadas de oro a la acción de rayos alfa, que tienen carga positiva y dedujo lo siguiente:1. La mayor parte del volumen del átomo es espacio vacío.2. El núcleo debía de ser muy pequeño y con carga positiva porque rechazaba las partículas alfa.3. Alrededor del núcleo giran los electrones, pero están muy alejados de él.

1913Niels Bohr emitió su modelo atómico que dice: 1. Los átomos están formados por un núcleo, en donde se encuentran los protones y los electrones girando alrededor, que describenórbitas circulares estables. Cuando el electrón gira en una de esas órbitas, no emite energía. 2. Los electrones giran en un número limitado de órbitas estables.3. Cuando un electrón se mueve en una órbita determinada, tiene energía constante.4. Un electrón puede pasar de una órbita a otra.

1932James Chadwik descubrió que en los átomos había una tercera partícula que no tenía carga eléctrica, pero cuya masa era similar a la del protón. La llamo neutrón.

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