SCAPE ROOM Modelos atómicos
El objetivo de esta actividad es conocer los modelos atómicos y la evolución de los mismos a lo largo de la hisotria.
Vais a flipar con lo que las cabecitas de los científicos dieron al estudiar estas pequeñas partículas, denominadas átomos y cómo unos, discipulos de otros, fueron mejorando los modelos de los anteriores hasta llegar al actual. Elaborado por Susana Vallejo Domínguez
Modelos Atómicos
Realiza la actividad de cada lección y consigue un fantástico diploma
MODELO DE THOMSON
MODELO DE RUTHENFORD
MODELO DE CHADWICK
CÓDIGOS Y ENIGMAS
MODELOS CUÁNTICO
MODELO BOHR
01
Modelo de Thomson
MODELO ATÓMICO DE THOMSON
En 1897, J.J. Thombson descubrió el electrón mediante su experimento con tubos de rayos catódicos. Propueso un modelo en el que los electrones estaban incrustados en una masa esférica de carga positiva, como un pastel de frutas. La carga negativa total de los electrones era igual a la carga positiva de la esfera, lo que implicaba que el átomo era neutro. Este átomo se conoce con el nombre de MODELO DE PUDÍN DE PASAS.
Next
Pregunta 01
¿Cuál es la principal característica de este modelo?
Los electrones están incrustados en una esfera positiva.
Los protones están incrustados en una esfera negativa
Sacó la idea de una receta de pastelería
01
Pregunta 02
¿Quién propuso este modelo?
Tompson
Thompson
Thomson
01
Pregunta 03
¿Cuántos electrones tienen los átomos según este modelo?
Tantos electrones como protones
Más electrones que protones
Menos electrones que protones
¡Perfecto, has aprobado!
Avanza a la siguiente lección
Seguimos
Modelos Atómicos
Realiza la actividad de cada lección y consigue un fantástico diploma
Modelo Thomson
Modelos Ruthenford
Modelo Bohr
CÓDIGOS y ENIGMAS
Modelos Cuánticos
Modelo de Chadwick
02
Modelos de Ruthenford
MOD ELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
En 1911, Ernest Rutherford realizó el famoso experimento de la lámina de oro. Descubrión que la mayor parte de la masa y la carga positiva del átomo se concentraba en un núcleo pequeño y denso en el centro. Los electrones giraban alrededor del núcleo en órbitas. Este modelos se llama MODELO PLANETARIO.
Next
Pregunta 01
Identifica el modelo de Rutherford entre estos que aparecen aquí:
Incorrecto
Correcto
Incorrecto
02
Pregunta 02
Indica cúal es la afirmación correcta. Se le llama Modelos Planetario porque:
- Porque recuerda a la distribución de los planetas de la Vía Láctea
- Porque es el modelo que describe la posición de los planetas en el espacio
- Porque el modelo de Rutherford se utiliza para la descripción del átomo y de los planetas
Correcto
Incorrecto
Incorrecto
02
Pregunta 03
Escoge el globo que marque la opción correcta sobre el modelo de Rutherford
- El modelo de Rutherford surge a raíz del descubrimiento de los electrones.- El modelo de Rutherford surge a raíz del descubrimiento de los neutrones.- El modelo de Rutherford surge a raíz del descubriento de los protones.
Incorrecto
Incorrecto
Correcto
¡Perfecto, has aprobado!
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Seguimos
Modelos Atómicos
Realiza la actividad de cada lección y consigue un fantástico diploma
Modelo de Thomson
Modelo de Rutherford
Modelos de Bohr
Lección 06
Modelos cuánticos
Modelos de Chadwick
04
Modelo de Chadwick
THERFORD
El modelo atómico de Chadwick, propuesto por James Chadwick, es una teoría que se centra en la estructura del núcleo atómico. El netutrón, junto con los protones, forma el núcleo atómico. Los electrones describen órbitas con diferentes niveles de energía alrededor del núcleo. En resumen, el modelo atómico de Chadwick añadión el neutrón al núcleo, proporcionando una explicación más completa de la estructura atómica y la estabilidad de los átomos.
Next
03
Pregunta 01
Con lo que sabes hasta el momento, ¿tú qué crees? ¿El modelo atómico de Chadwick viene a continuación de los modelos de Dalton, Thomson y Schrödinguer?
Verdadero ✔️
Falso
03
Pregunta 02
James Chadwick en 1932 descubrió el neutrón, lo que completó el modelo atómico. Esto permitió entender mejor la masa atómica de los compuestos...
Verdadero
Falso ✔️
¡Perfecto, has aprobado!
Avanza a la siguiente lección
Seguimos
Modelos Atómicos
Realiza la actividad de cada lección y consigue un fantástico diploma
Modelo de Thomson
Modelo de Rutherford
Modelos de Bohr
Lección 06
Modelos Cuánticos
Modelo de Chadwick
03
Modelos de Bohr
En 1913, Niels Bohr propuso que los electrones se encontraban en órbitas circulares alrededor del núcleo. Cada órbita tenía una energía específica, y los electrones sólo podían ocupar ciertos niveles de energía. Este modelo ayudó a explicar las líneas expectrales observadas en los espectros atómicos.
Next
Pregunta 01
¿Qué representa cada órbita en el Modelo de Bohr?
Respuesta Incorrecta
Respuesta Correcta
Un nivel de energía.
Un estado estable del núcleo.
Respuesta Incorrecta
Respuesta Incorrecta
Un campo magnético.
Todas son correctas.
04
Pregunta 02
¿Cómo describe Bohr el movimiento de los electrones?
Respuesta Incorrecta
Respuesta Incorrecta
Giran alrededor del núcleo en órbitas elípticas.
Permanecen fijos alrededor del nucleo.
Respuesta Correcta
Respuesta Incorrecta
Ninguna es correcta.
Se mueven en órbitas circulares con energías específicas.
04
Pregunta 03
¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta sobre el Modelo de Bohr?
Respuesta Correcta
Respuesta Incorrecta
Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas de cualquier energía.
Los electrones ocupan niveles de eneergía discretos.
Respuesta Incorrecta
Respuesta Incorrecta
Los electrones ocupan niveles de energía variados.
Los protones se encuentran fuera del núcleo.
¡Perfecto, has aprobado!
Avanza a la siguiente lección
Seguimos
Modelos Atómicos
Realiza la actividad de cada lección y consigue un fantástico diploma
Modelo de Bohr
Modelo de Rutherford
Modelo de Bohr
Lección 06
Modelos Cuánticos
Modelo de Chadwick
05
MODELOS CUÁNTICOS
A partir de la década de 1920, el modelos cuántico reemplazó al modelo de Bohr. Se basa en la mecánica cuántica y utiliza funciones de onda para describir la probabilidad de encontrar electrones en diferentes regiones alrededor del núcleo. En este modelo, los electrones se distribuyen en orbitales y niveles de energía más complejos.
Next
05
Pregunta 01
¿Qué describe el orbital atómico en el modelo cuántico?
La región donde es probable encontrar un electrón con unna energía específica.
La trayectoria exacta de un electrón alrededor del núcleo.
Las líneas por donde se mueven los electrones en su trayectoria.
La distancia fija entre el núcleo y los electrones.
05
Pregunta 02
¿Qué establece el principio de incertidumbre de Heisenberg?
No se puede conocer simultáneamente y con exactitud la posición y la velocidad de un electrón.
Los electrones giran en órbitas alrededor del núcleo.
Podemos conocer más o menos la posición y la veloicad de un electrón.
No se puede conocer con precisión la energía de un electrón.
¡Perfecto, has aprobado!
Avanza a la siguiente lección
Seguimos
Modelos Atómicos
Realiza la actividad de cada lección y consigue un fantástico diploma
Modelo de Thomson
Modelo de Rutherford
Modelos de Bohr
UN REPASO GENERAL
Modelos Cuánticos
Modelo de Chadwick
Repaso de los modelos
En resumen, estos modelos han evluacionado a lo largo del tiempo a medida que los científicos ha descubierto más sobre la estructura atómica. Cada uno de ellos ha contribuído a nuestra comprensión actual de cómo funcionan los átomos.
06
Pregunta 01
¿Cuál de estas dos imágenes es el modelo de Bohr?
Respuesta Correcta
Respuesta Incorrecta
06
Pregunta 02
¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?
Respuesta Incorrecta
Respuesta Incorrecta
Según el modelo de Bohr, los electrones pueden ocupar cualquier órbita alrededor del núcleo, sin importar su energía.
Pueden existir dos electrones en el mismo orbital con los cuatro númereos cuánticos iguales según el principio de Pauli.
Respuesta Correcta
Respuesta Incorrecta
El experimento de Rutherford con partículas alfa demostró que los átomos son en su mayoría espacio vacío, con un núcleo pequeño y denso en el centro.
La nube en donde se encuentran los electrones alrededor del núcleo se llama nube quinto.
¡Perfecto, has aprobado!
Has completado todas las lecciones, hemos terminado
¡Bien!
Modelos Atómicos
¡Genial!Has aprobado todas las lecciones... Ahora, obtén tu diploma
¡Vamos!
CPI CASTRO BAXOI
¡Enhorabuena!
Diploma Lorem ipsum
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Created on May 1, 2024
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SCAPE ROOM Modelos atómicos
El objetivo de esta actividad es conocer los modelos atómicos y la evolución de los mismos a lo largo de la hisotria.
Vais a flipar con lo que las cabecitas de los científicos dieron al estudiar estas pequeñas partículas, denominadas átomos y cómo unos, discipulos de otros, fueron mejorando los modelos de los anteriores hasta llegar al actual. Elaborado por Susana Vallejo Domínguez
Modelos Atómicos
Realiza la actividad de cada lección y consigue un fantástico diploma
MODELO DE THOMSON
MODELO DE RUTHENFORD
MODELO DE CHADWICK
CÓDIGOS Y ENIGMAS
MODELOS CUÁNTICO
MODELO BOHR
01
Modelo de Thomson
MODELO ATÓMICO DE THOMSON
En 1897, J.J. Thombson descubrió el electrón mediante su experimento con tubos de rayos catódicos. Propueso un modelo en el que los electrones estaban incrustados en una masa esférica de carga positiva, como un pastel de frutas. La carga negativa total de los electrones era igual a la carga positiva de la esfera, lo que implicaba que el átomo era neutro. Este átomo se conoce con el nombre de MODELO DE PUDÍN DE PASAS.
Next
Pregunta 01
¿Cuál es la principal característica de este modelo?
Los electrones están incrustados en una esfera positiva.
Los protones están incrustados en una esfera negativa
Sacó la idea de una receta de pastelería
01
Pregunta 02
¿Quién propuso este modelo?
Tompson
Thompson
Thomson
01
Pregunta 03
¿Cuántos electrones tienen los átomos según este modelo?
Tantos electrones como protones
Más electrones que protones
Menos electrones que protones
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Modelo Thomson
Modelos Ruthenford
Modelo Bohr
CÓDIGOS y ENIGMAS
Modelos Cuánticos
Modelo de Chadwick
02
Modelos de Ruthenford
MOD ELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
En 1911, Ernest Rutherford realizó el famoso experimento de la lámina de oro. Descubrión que la mayor parte de la masa y la carga positiva del átomo se concentraba en un núcleo pequeño y denso en el centro. Los electrones giraban alrededor del núcleo en órbitas. Este modelos se llama MODELO PLANETARIO.
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Pregunta 01
Identifica el modelo de Rutherford entre estos que aparecen aquí:
Incorrecto
Correcto
Incorrecto
02
Pregunta 02
Indica cúal es la afirmación correcta. Se le llama Modelos Planetario porque:
Correcto
Incorrecto
Incorrecto
02
Pregunta 03
Escoge el globo que marque la opción correcta sobre el modelo de Rutherford
- El modelo de Rutherford surge a raíz del descubrimiento de los electrones.- El modelo de Rutherford surge a raíz del descubrimiento de los neutrones.- El modelo de Rutherford surge a raíz del descubriento de los protones.
Incorrecto
Incorrecto
Correcto
¡Perfecto, has aprobado!
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Realiza la actividad de cada lección y consigue un fantástico diploma
Modelo de Thomson
Modelo de Rutherford
Modelos de Bohr
Lección 06
Modelos cuánticos
Modelos de Chadwick
04
Modelo de Chadwick
THERFORD
El modelo atómico de Chadwick, propuesto por James Chadwick, es una teoría que se centra en la estructura del núcleo atómico. El netutrón, junto con los protones, forma el núcleo atómico. Los electrones describen órbitas con diferentes niveles de energía alrededor del núcleo. En resumen, el modelo atómico de Chadwick añadión el neutrón al núcleo, proporcionando una explicación más completa de la estructura atómica y la estabilidad de los átomos.
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03
Pregunta 01
Con lo que sabes hasta el momento, ¿tú qué crees? ¿El modelo atómico de Chadwick viene a continuación de los modelos de Dalton, Thomson y Schrödinguer?
Verdadero ✔️
Falso
03
Pregunta 02
James Chadwick en 1932 descubrió el neutrón, lo que completó el modelo atómico. Esto permitió entender mejor la masa atómica de los compuestos...
Verdadero
Falso ✔️
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Realiza la actividad de cada lección y consigue un fantástico diploma
Modelo de Thomson
Modelo de Rutherford
Modelos de Bohr
Lección 06
Modelos Cuánticos
Modelo de Chadwick
03
Modelos de Bohr
En 1913, Niels Bohr propuso que los electrones se encontraban en órbitas circulares alrededor del núcleo. Cada órbita tenía una energía específica, y los electrones sólo podían ocupar ciertos niveles de energía. Este modelo ayudó a explicar las líneas expectrales observadas en los espectros atómicos.
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Pregunta 01
¿Qué representa cada órbita en el Modelo de Bohr?
Respuesta Incorrecta
Respuesta Correcta
Un nivel de energía.
Un estado estable del núcleo.
Respuesta Incorrecta
Respuesta Incorrecta
Un campo magnético.
Todas son correctas.
04
Pregunta 02
¿Cómo describe Bohr el movimiento de los electrones?
Respuesta Incorrecta
Respuesta Incorrecta
Giran alrededor del núcleo en órbitas elípticas.
Permanecen fijos alrededor del nucleo.
Respuesta Correcta
Respuesta Incorrecta
Ninguna es correcta.
Se mueven en órbitas circulares con energías específicas.
04
Pregunta 03
¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta sobre el Modelo de Bohr?
Respuesta Correcta
Respuesta Incorrecta
Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas de cualquier energía.
Los electrones ocupan niveles de eneergía discretos.
Respuesta Incorrecta
Respuesta Incorrecta
Los electrones ocupan niveles de energía variados.
Los protones se encuentran fuera del núcleo.
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Modelo de Bohr
Modelo de Rutherford
Modelo de Bohr
Lección 06
Modelos Cuánticos
Modelo de Chadwick
05
MODELOS CUÁNTICOS
A partir de la década de 1920, el modelos cuántico reemplazó al modelo de Bohr. Se basa en la mecánica cuántica y utiliza funciones de onda para describir la probabilidad de encontrar electrones en diferentes regiones alrededor del núcleo. En este modelo, los electrones se distribuyen en orbitales y niveles de energía más complejos.
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05
Pregunta 01
¿Qué describe el orbital atómico en el modelo cuántico?
La región donde es probable encontrar un electrón con unna energía específica.
La trayectoria exacta de un electrón alrededor del núcleo.
Las líneas por donde se mueven los electrones en su trayectoria.
La distancia fija entre el núcleo y los electrones.
05
Pregunta 02
¿Qué establece el principio de incertidumbre de Heisenberg?
No se puede conocer simultáneamente y con exactitud la posición y la velocidad de un electrón.
Los electrones giran en órbitas alrededor del núcleo.
Podemos conocer más o menos la posición y la veloicad de un electrón.
No se puede conocer con precisión la energía de un electrón.
¡Perfecto, has aprobado!
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Modelos Atómicos
Realiza la actividad de cada lección y consigue un fantástico diploma
Modelo de Thomson
Modelo de Rutherford
Modelos de Bohr
UN REPASO GENERAL
Modelos Cuánticos
Modelo de Chadwick
Repaso de los modelos
En resumen, estos modelos han evluacionado a lo largo del tiempo a medida que los científicos ha descubierto más sobre la estructura atómica. Cada uno de ellos ha contribuído a nuestra comprensión actual de cómo funcionan los átomos.
06
Pregunta 01
¿Cuál de estas dos imágenes es el modelo de Bohr?
Respuesta Correcta
Respuesta Incorrecta
06
Pregunta 02
¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?
Respuesta Incorrecta
Respuesta Incorrecta
Según el modelo de Bohr, los electrones pueden ocupar cualquier órbita alrededor del núcleo, sin importar su energía.
Pueden existir dos electrones en el mismo orbital con los cuatro númereos cuánticos iguales según el principio de Pauli.
Respuesta Correcta
Respuesta Incorrecta
El experimento de Rutherford con partículas alfa demostró que los átomos son en su mayoría espacio vacío, con un núcleo pequeño y denso en el centro.
La nube en donde se encuentran los electrones alrededor del núcleo se llama nube quinto.
¡Perfecto, has aprobado!
Has completado todas las lecciones, hemos terminado
¡Bien!
Modelos Atómicos
¡Genial!Has aprobado todas las lecciones... Ahora, obtén tu diploma
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