Química- L11 Enlaces químicos e interacciones intermoleculares

El diseño y contenido de esta presentación es propiedad del Colegio Williams de Cuernavaca.

Enlaces químicos e interacciones intermoleculares

Química ILección 11

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Introducción:

En el fascinante mundo de la química, los átomos, esos pequeños bloques de construcción de la materia, no existen aislados. Se unen entre sí mediante fuerzas atractivas conocidas como enlaces químicos y interacciones intermoleculares, formando moléculas y compuestos con propiedades únicas.

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Tipos de enlaces químicos:

1. Enlace iónico: Se forma por la transferencia de electrones de un átomo a otro. El átomo que cede electrones se convierte en un catión con carga positiva, mientras que el átomo que los recibe se convierte en un anión con carga negativa. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta es la fuerza que mantiene unido el enlace.

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2. Enlace covalente: Se forma por la comparición de electrones entre dos átomos. Los átomos comparten uno o más pares de electrones para alcanzar una configuración electrónica estable, similar a la del gas noble más cercano. Este tipo de enlace puede ser simple, doble o triple, dependiendo del número de pares de electrones compartidos.

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3. Enlace metálico: Se forma en metales, donde los átomos se desprenden de sus electrones más externos, creando una nube de electrones deslocalizados que rodea a los iones metálicos positivos. La atracción electrostática entre los iones positivos y la nube de electrones deslocalizados es la fuerza que mantiene unido el enlace.

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Interacciones intermoleculares:

A diferencia de los enlaces químicos, que mantienen unidos a los átomos dentro de una molécula, las interacciones intermoleculares son fuerzas atractivas o repulsivas que actúan entre moléculas. Estas fuerzas son más débiles que los enlaces químicos, pero son responsables de diversas propiedades macroscópicas de la materia, como el estado de agregación (sólido, líquido o gaseoso), la viscosidad, la tensión superficial y el punto de ebullición.

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Tipos de interacciones intermoleculares:

1. Fuerzas de Van der Waals: Son las interacciones intermoleculares más débiles y se subdividen en tres tipos:

• Fuerzas de London: Se producen entre moléculas no polares debido a la fluctuaciones instantáneas en la distribución de electrones, creando dipolos instantáneos que inducen dipolos en moléculas vecinas.
• Fuerzas de Keesom: Se producen entre moléculas polares permanentes debido a la atracción electrostática entre dipolos de igual orientación.
• Fuerzas de Debye: Se producen entre moléculas polares permanentes con dipolos de diferente orientación.

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2. Enlace de hidrógeno: Es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo que se produce entre un átomo de hidrógeno unido a un átomo electronegativo (como F, O o N) y otro átomo electronegativo. El enlace de hidrógeno es más fuerte que las fuerzas de Van der Waals y juega un papel crucial en diversas estructuras biológicas, como el agua y las proteínas.

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Importancia de los enlaces químicos e interacciones intermoleculares:

La comprensión de los enlaces químicos e interacciones intermoleculares es fundamental para diversas áreas del conocimiento, como:

• Química: Es esencial para comprender la estructura, propiedades y reactividad de las moléculas y compuestos.
• Biología: Es importante para entender la estructura y función de las biomoléculas, como proteínas, ácidos nucleicos y carbohidratos.
• Materiales: Se utiliza para el diseño y desarrollo de nuevos materiales con propiedades específicas.
• Farmacia: Es fundamental para el desarrollo de nuevos fármacos que interactúen con moléculas específicas en el organismo.

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Conclusión:

Los enlaces químicos e interacciones intermoleculares son la base de la formación de la materia y determinan las propiedades de las moléculas y compuestos que nos rodean. Al comprender estas fuerzas, podemos explorar el fascinante mundo de la química y sus aplicaciones en diversos campos de la ciencia y la tecnología. Observa el siguiente vídeo:

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Química I / Bloque 5

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