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Las clasificaciones en la tabla periodica

CASTILLO CERDA ALEXANDER ISRAEL CONTEL CALDERON EDRIAN ENRIQUECONTRERAS ORTIZ OSCAR JACOB DIAZ ESCALONA NOE ABIMAELORTEGA GARZA CESAR GERARDOYNURRIGARRO MANCHA HELENA ZOE

28 de abril de 2024 - M0nterrey, NL, México

EVIDENCIA DE APRENDIZAJE ETAPA #3

Resumen D3

Referencias bibliográficas

Clasificación de tablas periodicas

Introducción

Conclusiones personales

Índice

La tabla periódica de los elementos es una herramienta fundamental en la química, ya que nos proporciona una organización sistemática de todos los elementos conocidos. Esta organización nos permite entender patrones de comportamiento químico y propiedades de los elementos de manera más clara y eficiente.Los enlaces químicos, por otro lado, son la fuerza que mantiene unidos a los átomos para formar compuestos químicos. Comprender los diferentes tipos de enlaces, como los enlaces iónicos, covalentes y metálicos, es fundamental para entender cómo se forman y se rompen las sustancias químicas.En resumen, la tabla periódica y los enlaces químicos son conceptos fundamentales en química que nos ayudan a comprender la estructura y el comportamiento de la materia a nivel molecular y atómico

Introducción

Grupos: Los elementos dentrode un grupo comparten propiedades químicas similares debido a que tienen el mismo número de electrones en su capa más externa. Esto facilita predecir el comportamiento químico de los elementos dentro de un grupo y determinar sus reactividades, afinidades electrónicas y tendencias periódicas.Periodos: Los elementos dentro de un mismo periodo tienen el mismo número de capas electrónicas. A medida que se avanza de izquierda a derecha en un periodo, las propiedades químicas de los elementos cambian de forma gradual. Esto permite comparar tendencias en propiedades como el radio atómico, la energía de ionización y la electronegatividad a medida que se mueve a lo largo de un periodo.

periodos

Grupos

Clasificaciones que se dan en la tabla periodica

Bloques

Los bloques en la tabla periódica son divisiones utilizadas para organizar los elementos según sus configuraciones electrónicas.- Bloque s: Elementos de los grupos 1 y 2, con electrones de valencia en el subnivel s.- Bloque p: Elementos de los grupos 13 al 18, con electrones de valencia en el subnivel p.- Bloque d: Elementos de los grupos 3 al 12, con electrones de valencia en el subnivel d.- Bloque f: Elementos de las filas de lantánidos y actínidos, con electrones de valencia en el subnivel f.Estas divisiones ayudan a predecir propiedades y comportamientos químicos de los elementos.

Clasificaciones que se dan en la tabla periodica

Metales, no metales y metaloides

1. Metales: Son elementos que generalmente son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio), brillantes, buenos conductores de calor y electricidad, maleables y dúctiles. Se encuentran en la parte izquierda y centro de la tabla periódica. Algunos ejemplos son el hierro, el aluminio y el cobre.2. No metales: Son elementos que pueden ser sólidos, líquidos o gases a temperatura ambiente y que generalmente no son buenos conductores de calor y electricidad. Se encuentran principalmente en la parte superior derecha de la tabla periódica. Ejemplos de no metales son el oxígeno, el carbono y el flúor.3. Metaloides: Son elementos que tienen propiedades intermediasentre los metales y los no metales. Compartencaracterísticas tanto de los metales como de los no metales. Se encuentran a lo largo de la "línea de escalones" en la tabla periódica, que separa los metales de los no metales. Algunos ejemplos de metaloides son el silicio, el arsénico y el germanio.

Clasificaciones que se dan en la tabla periodica

Elementos representativos

Los elementos representativos en la tabla periódica, también conocidos como elementos del grupo A o elementos principales, son aquellos que se encuentran en los grupos 1, 2 y del 13 al 18. Estos elementos se caracterizan por tener sus electrones de valencia en los orbitales s o p, lo que determina muchas de sus propiedades químicas y físicas.Los elementos representativos incluyen metales, metaloides y no metales. Algunos ejemplos son:- **Grupo 1**: Los metales alcalinos (como el litio, sodio y potasio).- **Grupo 2**: Los metales alcalinotérreos (como el calcio y el magnesio).- **Grupos 13 al 18**: Incluyen otros metales, metaloides y no metales, como el boro (Grupo 13), carbono (Grupo 14), nitrógeno y oxígeno (Grupo 15 y 16), y los gases nobles (Grupo 18).Estos elementos son fundamentales porque participan en una amplia gamade procesos biológicos, industriales y ambientales, y son esenciales para entender la química básica

Clasificaciones que se dan en la tabla periodica

La tabla periódica de los elementos es una herramienta crucial en el estudio de la química y la física, ya que proporciona una organización sistemática de los elementos en función de sus propiedades químicas y físicas. Esta organización se basa en la estructura electrónica de los átomos, que a su vez está determinada por la distribución de electrones alrededor del núcleo atómico. La estructura electrónica de un átomo se refiere a la disposición de los electrones en los diferentes niveles de energía y orbitales atómicos. Los electrones ocupan orbitales de acuerdo con reglas bien establecidas, como el principio de exclusión de Pauli, que establece que no puede haber dos electrones en un átomo con los mismos cuatro números cuánticos. Los niveles de energía se dividen en subniveles (s, p, d, f) que a su vez se dividen en orbitales. Los orbitales s tienen forma esférica y pueden contener hasta 2 electrones, mientras que los orbitales p tienen forma de lóbulos y pueden contener hasta 6 electrones. Los orbitales d y f, más complejos, pueden contener aún más electrones. La configuración electrónica de un átomo se representa utilizando una notación específica que indica la distribución de electrones en los diferentes subniveles de energía. Por ejemplo, la configuración electrónica del oxígeno es 1s²2s²2p⁶, lo que significa que tiene 2 electrones en el orbital 1s, 2 en el orbital 2s y 6 en los orbitales 2p.

Resumen D3

La tabla periódica organiza los elementos en filas horizontales llamadas periodos y columnas verticales llamadas grupos. Cada periodo representa el número de niveles de energía ocupados por los electrones en los átomos de los elementos en esa fila, mientras que cada grupo indica el número de electrones de valencia en los átomos de los elementos en esa columna. La estructura electrónica puntual de Lemio, un elemento ficticio, se puede teorizar siguiendo las reglas de la química cuántica y la notación de configuración electrónica. Si consideramos un número atómico hipotético para Lemio, podríamos asignar electrones a sus orbitales siguiendo el principio de exclusión de Pauli y las reglas de llenado de electrones. Por ejemplo, podríamos especular sobre la distribución de electrones en los niveles de energía y orbitales s, p, d y f, asignando electrones de acuerdo con su número atómico. Sin embargo, dado que Lemio no existe en la naturaleza y no hay datos experimentales sobre su comportamiento atómico, esta estructura electrónica sería meramente hipotética y no estaría respaldada por evidencia empírica. En resumen, la estructura electrónica puntual de Lemio sería una representación teórica basada en suposiciones y principios fundamentales de la química cuántica, pero carecería de validez experimental debido a la falta de observaciones directas sobre este elemento ficticio.

Resumen D3

Edrian Enrique Contel Calderón Ya con el cierre llegue a la conclusión de que las uniones químicas son esenciales porque determinan las propiedades y comportamientos de las sustancias químicas. Son la base de la química y son fundamentales por ejemplo en la tecnología, la industria y la medicina. Sin ellas, no entenderíamos ni podríamos manipular la materia de la misma manera. Alexander Israel Castillo Cerda. En mi opinión gracias a los enlaces se unen de mejor manera los elementos para así crear una conexión y es importante conocer de ellos para saber las propiedades de los elementos, en cambio si los enlaces no existieran no se podrían formar compuestos.Cesar Gerardo Ortega Garza Las uniones químicas son fundamentales en las sustancias químicas porque determinan sus propiedades y comportamientos. Desde la estabilidad de los compuestos hasta su capacidad para formar nuevos materiales, las uniones químicas son la base de la química y de gran importancia en campos como la medicina, la industria y la tecnología.Noé Abimael Díaz Escalona Las uniones químicas son conexiones entre átomos que determinan las propiedades de las sustancias químicas. Existen varios tipos, como las uniones iónicas, covalentes y metálicas. Estas uniones son clave para la formación de compuestos estables y para definir propiedades como conductividad eléctrica, solubilidad y reactividad química. En resumen, las uniones químicas son esenciales para entender y predecir el comportamiento de las sustancias químicas en la naturaleza.Oscar Jacob Contreras OrtizLas uniones químicas mantienen unidos a los átomos para formar sustancias. Son importantes porque determinan cómo se comportan esas sustancias, cómo se mezclan y qué tan fuertes son. Sin estas uniones, las sustancias no podrían existir en su forma actual y no podríamos entender cómo interactúan los diferentes materiales en el mundo que nos rodea.Helena Zoe Ynurrigarro Manchaas uniones químicas son fundamentales en la naturaleza y en la vida cotidiana, ya que son responsables de la formación y estabilidad de las sustancias. Estas uniones determinan las propiedades físicas y químicas de los compuestos, lo que influye en su comportamiento y utilidad en una variedad de aplicaciones.

Conclusiones individuales

Elementos representativos. (n.d.). Ecured.cu. from https://www.ecured.cu/Elementos_representativosHernández, E. (2023, August 16). La importancia de la tabla periódica. Quo.mx. https://quo.mx/ciencia-y-tecnologia/porque-es-importante-tabla-periodica/Metales, L., Metales y metaloides o semimetales, N., de la tabla periódica. Los elementos que pertenecen a cada una de estas divisiones comparten un conjunto de características o propiedades físicas y químicas, S. las T. D. en las Q. P. C. T. L. E. Q., & de otros elementos., las C. L. D. (n.d.). ELEMENTOS METALES NO METALES Y METALOIDES. Webcolegios.com. from https://www.webcolegios.com/file/43b5d3.pdfRepaso de la tabla periódica (artículo). (n.d.). Khan Academy. , from https://es.khanacademy.org/science/quimica-pe-pre-u/xa105e22a677145a0:estructura-atomica/xa105e22a677145a0:tabla-periodica/a/246-repaso-de-tabla-peridica

Referencias bibliográficas