LA MATERIA Y SUS TRANSFORMACIONES
ENLACES QUIMICOS Y TABLA PERIODICA
EQUIPO 6 2221117 ARIZPE SANCHEZ CAROLINA 2183189 CASTILLON HERNANDEZ CAMILA AZUCENA 2182586 DE LUNA LOMAS ANGELA JOSELYNE 2181381 DELGADO PARDO ALBERTO ISRAEL
2180412 HERRERA ALMANZA AXEL ZOE 2181177 LEAL CRUZ VALENTINA 2180897 NIÑO ZUÑIGA VALERIA BERENICE
Empezar
GUAJARDO CASTRO RENE
DOCENTE:
ÍNDICE
Investigación
Introducción
Sistesis
Organización de tabla periodica
Clasificación dentro de la tabla periodica
Tabla de resultados
Datos de tabla periodica
Reflexiones
Enlaces Quimicos
Reflexión Grupal
Regla del octeto
Referencias
introducción
La Importancia de la Tabla Periódica y los Enlaces Químicos
La tabla periódica y los enlaces químicos son conceptos fundamentales en la química y la comprensión de la materia. La tabla periódica es una herramienta esencial para organizar y clasificar los elementos químicos.
Proporciona información sobre las propiedades de los elementos, como su número atómico, masa atómica y configuración electrónica.
Permite predecir comportamientos químicos y tendencias, como la reactividad y la formación de compuestos.
Subtítulo
Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en moléculas y compuestos.
Los enlaces iónicos, covalentes y metálicos son esenciales para la formación de sustancias químicas.
Los enlaces determinan las propiedades físicas y químicas de las sustancias, como su punto de fusión, solubilidad y conductividad eléctrica.
Comprender los enlaces químicos es crucial para diseñar nuevos materiales y compuestos útiles en la industria y la tecnología.
desarrollo
Clasificaciones en la Tabla Periódica
Metales:
Los metales se encuentran en la parte izquierda y centro de la tabla periódica.
Son buenos conductores de electricidad y calor.
Ejemplos: Hierro (Fe), Cobre (Cu), Oro (Au).
Enlaces Iónicos:
Se forman por la transferencia de electrones entre átomos.
Un átomo cede electrones (cationes) y otro los acepta (aniones).
Ejemplo: Cloruro de Sodio (NaCl).
Enlaces Covalentes:
Se forman por el compartimiento de electrones entre átomos.
Los átomos comparten electrones para completar sus capas de valencia.
No Metales:
Los no metales se encuentran en la parte superior derecha de la tabla.
Suelen ser malos conductores de electricidad y no son brillantes.
Ejemplos: Oxígeno (O), Nitrógeno (N), Carbono ©.
Esto es un párrafo listo para contener creatividad, experiencias e historias geniales.
Enlaces Metálicos:
Se forman en metales.
Los electrones se mueven libremente entre los átomos.
Proporcionan conductividad eléctrica y maleabilidad.
Ejemplo: Cobre (Cu).
Metaloides:
Los metaloides se encuentran en la línea que separa a los metales de los no metales.
Comparten propiedades de ambos grupos.
Ejemplos: Silicio (Si), Arsénico (As), Germanio (Ge).
INVESTIGACIÓN DOCUMENTAL
La tabla periódica es una herramienta esencial en la química, una especie de mapa que nos guía a través del vasto territorio de los elementos químicos. En ella, los elementos están organizados en filas y columnas según sus propiedades y características. Cada elemento tiene su lugar, su número atómico y su símbolo único. La clasificación de los elementos en la tabla periódica se basa en varios criterios: Número Atómico:
Los elementos están dispuestos en orden creciente de su número atómico (número de protones en el núcleo).
Esto significa que los elementos con propiedades similares tienden a agruparse juntos. Grupos o Familias:
Las columnas verticales se llaman grupos o familias. Los elementos en un grupo comparten características comunes, como la misma cantidad de electrones en su capa de valencia.
Por ejemplo, los elementos del grupo 1 (metales alcalinos) tienen un electrón en su capa de valencia. Períodos:
Las filas horizontales se llaman períodos.
Los elementos en un período tienen el mismo número de capas electrónicas.
A medida que avanzamos de izquierda a derecha en un período, los elementos se vuelven menos metálicos y más no metálicos.
Bloques:
Los elementos se agrupan en bloques según la subcapa electrónica en la que se encuentran sus electrones más energéticos.
Los bloques son s, p, d y f. En resumen, la tabla periódica es una herramienta poderosa que nos ayuda a comprender la diversidad y la relación entre los elementos, y es fundamental para predecir su comportamiento químico.
SINTESIS
Durante está estuvimos conociendo y comparando las diversas las caracteristicas entre los metales y los no metales como: el estado de agregación, la densidad, el punto de fusión y de ebullición y su condutividad. Tambien experimentamos con Azufre, Aluminio y Magnesio para conocer sus caracteristicas físicas como el estado de agregación, color, su solubilidad, etc, despues de experimentar anotamos todo en una tabla de resultados, y para concluir la actividad realizamos una conclusión respondiendo a las preguntas: ¿Qué sabia?, ¿Qué aprendí? y ¿Qué me llevo?.
TABLA DE RESULTADOS DE LA ACTIVIDAD EXPERIMENTAL
REFLEXIONES PERSONALES
Las uniones químicas son los lazos invisibles que mantienen a las sustancias químicas unidas. Aunque no podemos verlas, su influencia es profunda y omnipresente en nuestro mundo.- ANGELA JOSELYNE DE LUNA LOMAS. 2182586
Las uniones químicas son fundamentales en las sustancias químicas porque son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en las moléculas. Estas uniones determinan las propiedades físicas y químicas de las sustancias, como su punto de ebullición, punto de fusión, solubilidad, conductividad eléctrica, entre otras. Además, las uniones químicas son responsables de la formación de nuevos compuestos químicos a través de reacciones químicas. - VALERIA BERENICE NIÑO ZUÑIGA. 2180897
Las uniones químicas son esenciales para las propiedades y reacciones de las sustancias. Determinan la estructura y comportamiento de compuestos, desde el diamante al ADN. Su comprensión es clave en la química, la producción de materiales y la vida misma.- ALBERTO ISRAEL DELGADO PARDO. 2181381
Esto es un párrafo listo para contener creatividad, experiencias e historias geniales.
Las uniones químicas son fundamentales en las sustancias químicas porque determinan sus propiedades y comportamientos. Desde la estabilidad de las moléculas hasta la conductividad eléctrica, las uniones químicas son la base de todo en la química, desde la vida misma hasta los materiales que nos rodean. Sin estas uniones, las sustancias químicas no podrían existir en su forma actual ni desempeñar las funciones que cumplen en nuestra vida diaria.- VALENTINA LEAL CRUZ. 2181177
Las uniones químicas son fundamentales en la formación de sustancias químicas y desempeñan un papel crucial en la naturaleza y en nuestras vidas cotidianas.- AXEL ZOÉ HERRERA GÁMIZ. 2180412
REFLEXIÓN GRUPAL
Esta investigación nos ayudó al equipo a identificar que las uniones químicas son los cimientos invisibles que sostienen el mundo de las sustancias químicas. Desde la estabilidad de los elementos hasta la diversidad de propiedades y las reacciones transformadoras, todo se teje a través de estas conexiones atómicas. Las uniones químicas gobiernan la vida misma. En resumen, estas manos entrelazadas de átomos son la clave para comprender la materia y su dinámica.
ENLACES QUIMICOS Y TABLA PERIODICA
Angiee d Luna
Created on April 28, 2024
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LA MATERIA Y SUS TRANSFORMACIONES
ENLACES QUIMICOS Y TABLA PERIODICA
EQUIPO 6 2221117 ARIZPE SANCHEZ CAROLINA 2183189 CASTILLON HERNANDEZ CAMILA AZUCENA 2182586 DE LUNA LOMAS ANGELA JOSELYNE 2181381 DELGADO PARDO ALBERTO ISRAEL 2180412 HERRERA ALMANZA AXEL ZOE 2181177 LEAL CRUZ VALENTINA 2180897 NIÑO ZUÑIGA VALERIA BERENICE
Empezar
GUAJARDO CASTRO RENE
DOCENTE:
ÍNDICE
Investigación
Introducción
Sistesis
Organización de tabla periodica
Clasificación dentro de la tabla periodica
Tabla de resultados
Datos de tabla periodica
Reflexiones
Enlaces Quimicos
Reflexión Grupal
Regla del octeto
Referencias
introducción
La Importancia de la Tabla Periódica y los Enlaces Químicos
La tabla periódica y los enlaces químicos son conceptos fundamentales en la química y la comprensión de la materia. La tabla periódica es una herramienta esencial para organizar y clasificar los elementos químicos. Proporciona información sobre las propiedades de los elementos, como su número atómico, masa atómica y configuración electrónica. Permite predecir comportamientos químicos y tendencias, como la reactividad y la formación de compuestos.
Subtítulo
Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en moléculas y compuestos. Los enlaces iónicos, covalentes y metálicos son esenciales para la formación de sustancias químicas. Los enlaces determinan las propiedades físicas y químicas de las sustancias, como su punto de fusión, solubilidad y conductividad eléctrica. Comprender los enlaces químicos es crucial para diseñar nuevos materiales y compuestos útiles en la industria y la tecnología.
desarrollo
Clasificaciones en la Tabla Periódica
Metales: Los metales se encuentran en la parte izquierda y centro de la tabla periódica. Son buenos conductores de electricidad y calor. Ejemplos: Hierro (Fe), Cobre (Cu), Oro (Au).
Enlaces Iónicos: Se forman por la transferencia de electrones entre átomos. Un átomo cede electrones (cationes) y otro los acepta (aniones). Ejemplo: Cloruro de Sodio (NaCl).
Enlaces Covalentes: Se forman por el compartimiento de electrones entre átomos. Los átomos comparten electrones para completar sus capas de valencia.
No Metales: Los no metales se encuentran en la parte superior derecha de la tabla. Suelen ser malos conductores de electricidad y no son brillantes. Ejemplos: Oxígeno (O), Nitrógeno (N), Carbono ©.
Esto es un párrafo listo para contener creatividad, experiencias e historias geniales.
Enlaces Metálicos: Se forman en metales. Los electrones se mueven libremente entre los átomos. Proporcionan conductividad eléctrica y maleabilidad. Ejemplo: Cobre (Cu).
Metaloides: Los metaloides se encuentran en la línea que separa a los metales de los no metales. Comparten propiedades de ambos grupos. Ejemplos: Silicio (Si), Arsénico (As), Germanio (Ge).
INVESTIGACIÓN DOCUMENTAL
La tabla periódica es una herramienta esencial en la química, una especie de mapa que nos guía a través del vasto territorio de los elementos químicos. En ella, los elementos están organizados en filas y columnas según sus propiedades y características. Cada elemento tiene su lugar, su número atómico y su símbolo único. La clasificación de los elementos en la tabla periódica se basa en varios criterios: Número Atómico: Los elementos están dispuestos en orden creciente de su número atómico (número de protones en el núcleo). Esto significa que los elementos con propiedades similares tienden a agruparse juntos. Grupos o Familias: Las columnas verticales se llaman grupos o familias. Los elementos en un grupo comparten características comunes, como la misma cantidad de electrones en su capa de valencia. Por ejemplo, los elementos del grupo 1 (metales alcalinos) tienen un electrón en su capa de valencia. Períodos: Las filas horizontales se llaman períodos. Los elementos en un período tienen el mismo número de capas electrónicas. A medida que avanzamos de izquierda a derecha en un período, los elementos se vuelven menos metálicos y más no metálicos. Bloques: Los elementos se agrupan en bloques según la subcapa electrónica en la que se encuentran sus electrones más energéticos. Los bloques son s, p, d y f. En resumen, la tabla periódica es una herramienta poderosa que nos ayuda a comprender la diversidad y la relación entre los elementos, y es fundamental para predecir su comportamiento químico.
SINTESIS
Durante está estuvimos conociendo y comparando las diversas las caracteristicas entre los metales y los no metales como: el estado de agregación, la densidad, el punto de fusión y de ebullición y su condutividad. Tambien experimentamos con Azufre, Aluminio y Magnesio para conocer sus caracteristicas físicas como el estado de agregación, color, su solubilidad, etc, despues de experimentar anotamos todo en una tabla de resultados, y para concluir la actividad realizamos una conclusión respondiendo a las preguntas: ¿Qué sabia?, ¿Qué aprendí? y ¿Qué me llevo?.
TABLA DE RESULTADOS DE LA ACTIVIDAD EXPERIMENTAL
REFLEXIONES PERSONALES
Las uniones químicas son los lazos invisibles que mantienen a las sustancias químicas unidas. Aunque no podemos verlas, su influencia es profunda y omnipresente en nuestro mundo.- ANGELA JOSELYNE DE LUNA LOMAS. 2182586
Las uniones químicas son fundamentales en las sustancias químicas porque son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en las moléculas. Estas uniones determinan las propiedades físicas y químicas de las sustancias, como su punto de ebullición, punto de fusión, solubilidad, conductividad eléctrica, entre otras. Además, las uniones químicas son responsables de la formación de nuevos compuestos químicos a través de reacciones químicas. - VALERIA BERENICE NIÑO ZUÑIGA. 2180897
Las uniones químicas son esenciales para las propiedades y reacciones de las sustancias. Determinan la estructura y comportamiento de compuestos, desde el diamante al ADN. Su comprensión es clave en la química, la producción de materiales y la vida misma.- ALBERTO ISRAEL DELGADO PARDO. 2181381
Esto es un párrafo listo para contener creatividad, experiencias e historias geniales.
Las uniones químicas son fundamentales en las sustancias químicas porque determinan sus propiedades y comportamientos. Desde la estabilidad de las moléculas hasta la conductividad eléctrica, las uniones químicas son la base de todo en la química, desde la vida misma hasta los materiales que nos rodean. Sin estas uniones, las sustancias químicas no podrían existir en su forma actual ni desempeñar las funciones que cumplen en nuestra vida diaria.- VALENTINA LEAL CRUZ. 2181177
Las uniones químicas son fundamentales en la formación de sustancias químicas y desempeñan un papel crucial en la naturaleza y en nuestras vidas cotidianas.- AXEL ZOÉ HERRERA GÁMIZ. 2180412
REFLEXIÓN GRUPAL
Esta investigación nos ayudó al equipo a identificar que las uniones químicas son los cimientos invisibles que sostienen el mundo de las sustancias químicas. Desde la estabilidad de los elementos hasta la diversidad de propiedades y las reacciones transformadoras, todo se teje a través de estas conexiones atómicas. Las uniones químicas gobiernan la vida misma. En resumen, estas manos entrelazadas de átomos son la clave para comprender la materia y su dinámica.