Modelos atómicos
Definición
Manuel José De Lara Durán & Alejandro Navarro Ramirez
01
03
05
Modelo atómico de Lewis
Modelo atómico de Demócrito
Modelo atómico de Rutherford
1902
500 a. C.
1911
+ info
+ info
+ info
02
04
06
Modelo atómico de Thomson
Modelo atómico de Dalton
Modelo atómico de Bohr
1913
1808
1904
+ info
+ info
+ info
Modelos atómicos
Manuel José De Lara Durán & Alejandro Navarro Ramirez
09
07
11
Modelo atómico de Heisenberg
Modelo atómico de Sommerfeld
Modelo atómico de Chadwick
1925
1915
1932
+ info
+ info
+ info
08
10
Modelo atómico actual
Modelo atómico de Schrödinger
1920
1926
+ info
+ info
Características principales
- Estructura esférica del átomo según el modelo de Thomson, el átomo se asemeja a una esfera cargada positivamente. - Descubrimiento del electrón. - Presencia de cargas positivas y negativas. - Influencia en el desarrollo de la teoría atómica.
Motivo
Thomson con tubos de rayos catódicos mostró que todos los átomos contienen pequeñas partículas subatómicas negativamente cargadas llamadas electrones.
Repercusión
Su modelo ayudó a revolucionar el conocimiento sobre la estructura del átomo con su descubrimiento del electrón.
Características principales
- El núcleo del átomo no está inmóvil sino que se puede mover en el centro del sistema. - Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o elípticas, dependiendo de su energía. - Se introduce el número cuántico azimutal, que determina la forma de las órbitas.
Motivo
Este modelo surgió como una extensión del modelo de Bohr en un principio.
Repercusión
Estas contribuciones permitieron una descripción más precisa de los niveles de energía de los átomos y sentaron las bases para el desarrollo de la mecánica cuántica y la química cuántica.
Características principales
-El modelo se encarga de describir el movimiento de los electrones como ondas estacionarias.- Este modelo no puede predecir la ubicación del electrón, ni describe la ruta que éste hace dentro del átomo. -Cada núcleo tiene 4 zonas, llamadas orbitales.
Origen
El modelo atómico de Schrodinger se basa en la teoría de funciones de onda, que describe el comportamiento de las partículas subatómicas en términos de probabilidades.
Repercusión
La variación de los niveles energéticos de los electrones cuando existe un campo eléctrico o un campo magnético.
Características principales
- Fue el primer modelo que incorporó la teoría cuántica.
- Los átomos absorben o emiten radiación únicamente cuando los electrones saltan entre las órbitas permitidas. - Los niveles de energía están cuantizados. - Los electrones se mueven en órbitas circulares alrededor del núcleo.
Uno de los principales motivos
Se basa en la idea de que los electrones en un átomo se encuentran en orbitales circulares alrededor del núcleo.
Repercusión
Marcó un hito en la física al introducir órbitas estacionarias y energía cuantizada.
Características principales
- Toda la materia está formada por átomos.- Los átomos de diferentes elementos tienen características diferentes. - Los atomos de un mismo elemento son completamente identicos. - Los compuestos quimicos se forman por la combinación de distintos elementos químicos
Propuso el primer modelo atómico que fie aceptado, el creía que los atomos de un elemento eran exactamente iguales en tamaño y peso.
Permitio resolver cuestiones sobre la materia que no tenían respuesta en su epoca, por ejemplo explico la causa de las proporciones estequiometricas fijas en las reacciones químicas.
Característicales principales
- Propone un núcleo central cargado positivamente con electrones girando a su alrededor en órbitas estables.
- Considera que el átomo se divide en núcleo y corteza.
- Sugiere que el átomo es prácticamente hueco.
- No explica los espectros atómicos.
Origen
El origen fue para explicar la estructura interna del átomo. Rutherford propuso este modelo a partir de los resultados de su experimentación con láminas de oro.
Repercusión
Demostró que el átomo no es una esfera uniforme de carga positiva, la mayor parte de la carga positiva y la del átomo están concentradas en un pequeño núcleo central.
Características principales
- El modelo atómico de Lewis integra naturalmente el enlace químico en la concepción del átomo.- Dice que los atomos transfieren o comparten electrones para alcanzar una estructura electrónica firme.
Uno de los motivos principales
Sugirió que los pares de electrones en los enlaces atómicos tengan una atracción especial, dando lugar a una estructura tetraédrica.
Repercusión
Permite integrar concepto tales como la configuración electrónica y la tabla periódica que esta es su repercusión.
Características principales
- Los átomos tienen un núcleo central donde se encuentran los protones y neutrones.- Los electrones orbitan alrededor del núcleo en órbitas o zonas de probabilidad. - El modelo explica la estabilidad de las moléculas y los enlaces químicos.
Motivo
El modelo atómico actual se basa en la mecánica cuántica, incluyendo la ecuación de Schrödinger, el principio de exclusión de Pauli y la propiedad del electrón llamada spin.
Repercusión
Ha repercutido en reactividad química de los elementos, en la nanotecnología, la investigación en física de altas energías y más...
¿Qué son los Modelos Atómicos?
Un modelo es un esquema o representación de algo, por lo que un modelo atómico es un esquema o representación de los distintos atomos.
Características principales
- El átomo está formado por un núcleo central compuesto por protones y neutrones, que concentran la mayor parte de la masa del átomo.- Los electrones se encuentran en diferentes niveles de energía, denominados capas electrónicas, cada una con una energía específica y una capacidad máxima de electrones. - Los electrones pueden saltar de una capa a otra si absorben o emiten energía.
Motivo
El modelo atómico de Chadwick se basa en el descubrimiento del neutrón, la partícula neutra que comparte el núcleo con el protón cargado positivamente.
Repercusión
Revolucionó la comprensión de la estructura de los átomos y ha tenido importantes implicaciones en la tecnología y la medicina.
Características principales
- Los átomos son eternos, invisibles, homogéneos, sólidos y no tienen estructura interna.
- Pueden moverse y colisionar entre ellos, pero no pueden dividirse jamás.
- Los átomos son distintos en tamaño y forma.
- Los átomos están continuamente en movimiento.
Origen
Demócrito y su maestro Leucipo fueron los creadores de este concepto. Este grupo de filósofos griegos fundó una corriente filosófica conocida como el atomismo.
Repercusión
Sentó las bases para el posterior desarrollo de la teoría atómica y contribuyó al progreso científico en el estudio de la composición de la materia.
Características principales
- Naturaleza cuántica: Describe partículas subatómicas como electrones y fotones.- Principio de incertidumbre: Introduce la idea de que no se puede conocer simultáneamente con precisión la posición y el momento de una partícula. - Formulación matemática: Se basa en la mecánica matricial y funciones de onda.
Origen
Esta teoría se basa en la idea de que la posición y la velocidad de un electrón no se pueden conocer simultáneamente con precisión absoluta, lo que se conoce como el principio.
Repercusión
Introduce el principio de incertidumbre en los orbitales de electrones que rodean el núcleo atómico.
MODELOS ATÓMICOS
Alejandro Navarro Ramírez
Created on April 28, 2024
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Modelos atómicos
Definición
Manuel José De Lara Durán & Alejandro Navarro Ramirez
01
03
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Modelo atómico de Lewis
Modelo atómico de Demócrito
Modelo atómico de Rutherford
1902
500 a. C.
1911
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Modelo atómico de Thomson
Modelo atómico de Dalton
Modelo atómico de Bohr
1913
1808
1904
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Modelos atómicos
Manuel José De Lara Durán & Alejandro Navarro Ramirez
09
07
11
Modelo atómico de Heisenberg
Modelo atómico de Sommerfeld
Modelo atómico de Chadwick
1925
1915
1932
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10
Modelo atómico actual
Modelo atómico de Schrödinger
1920
1926
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Características principales
- Estructura esférica del átomo según el modelo de Thomson, el átomo se asemeja a una esfera cargada positivamente. - Descubrimiento del electrón. - Presencia de cargas positivas y negativas. - Influencia en el desarrollo de la teoría atómica.
Motivo
Thomson con tubos de rayos catódicos mostró que todos los átomos contienen pequeñas partículas subatómicas negativamente cargadas llamadas electrones.
Repercusión
Su modelo ayudó a revolucionar el conocimiento sobre la estructura del átomo con su descubrimiento del electrón.
Características principales
- El núcleo del átomo no está inmóvil sino que se puede mover en el centro del sistema. - Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o elípticas, dependiendo de su energía. - Se introduce el número cuántico azimutal, que determina la forma de las órbitas.
Motivo
Este modelo surgió como una extensión del modelo de Bohr en un principio.
Repercusión
Estas contribuciones permitieron una descripción más precisa de los niveles de energía de los átomos y sentaron las bases para el desarrollo de la mecánica cuántica y la química cuántica.
Características principales
-El modelo se encarga de describir el movimiento de los electrones como ondas estacionarias.- Este modelo no puede predecir la ubicación del electrón, ni describe la ruta que éste hace dentro del átomo. -Cada núcleo tiene 4 zonas, llamadas orbitales.
Origen
El modelo atómico de Schrodinger se basa en la teoría de funciones de onda, que describe el comportamiento de las partículas subatómicas en términos de probabilidades.
Repercusión
La variación de los niveles energéticos de los electrones cuando existe un campo eléctrico o un campo magnético.
Características principales
- Fue el primer modelo que incorporó la teoría cuántica. - Los átomos absorben o emiten radiación únicamente cuando los electrones saltan entre las órbitas permitidas. - Los niveles de energía están cuantizados. - Los electrones se mueven en órbitas circulares alrededor del núcleo.
Uno de los principales motivos
Se basa en la idea de que los electrones en un átomo se encuentran en orbitales circulares alrededor del núcleo.
Repercusión
Marcó un hito en la física al introducir órbitas estacionarias y energía cuantizada.
Características principales
- Toda la materia está formada por átomos.- Los átomos de diferentes elementos tienen características diferentes. - Los atomos de un mismo elemento son completamente identicos. - Los compuestos quimicos se forman por la combinación de distintos elementos químicos
Propuso el primer modelo atómico que fie aceptado, el creía que los atomos de un elemento eran exactamente iguales en tamaño y peso.
Permitio resolver cuestiones sobre la materia que no tenían respuesta en su epoca, por ejemplo explico la causa de las proporciones estequiometricas fijas en las reacciones químicas.
Característicales principales
- Propone un núcleo central cargado positivamente con electrones girando a su alrededor en órbitas estables. - Considera que el átomo se divide en núcleo y corteza. - Sugiere que el átomo es prácticamente hueco. - No explica los espectros atómicos.
Origen
El origen fue para explicar la estructura interna del átomo. Rutherford propuso este modelo a partir de los resultados de su experimentación con láminas de oro.
Repercusión
Demostró que el átomo no es una esfera uniforme de carga positiva, la mayor parte de la carga positiva y la del átomo están concentradas en un pequeño núcleo central.
Características principales
- El modelo atómico de Lewis integra naturalmente el enlace químico en la concepción del átomo.- Dice que los atomos transfieren o comparten electrones para alcanzar una estructura electrónica firme.
Uno de los motivos principales
Sugirió que los pares de electrones en los enlaces atómicos tengan una atracción especial, dando lugar a una estructura tetraédrica.
Repercusión
Permite integrar concepto tales como la configuración electrónica y la tabla periódica que esta es su repercusión.
Características principales
- Los átomos tienen un núcleo central donde se encuentran los protones y neutrones.- Los electrones orbitan alrededor del núcleo en órbitas o zonas de probabilidad. - El modelo explica la estabilidad de las moléculas y los enlaces químicos.
Motivo
El modelo atómico actual se basa en la mecánica cuántica, incluyendo la ecuación de Schrödinger, el principio de exclusión de Pauli y la propiedad del electrón llamada spin.
Repercusión
Ha repercutido en reactividad química de los elementos, en la nanotecnología, la investigación en física de altas energías y más...
¿Qué son los Modelos Atómicos?
Un modelo es un esquema o representación de algo, por lo que un modelo atómico es un esquema o representación de los distintos atomos.
Características principales
- El átomo está formado por un núcleo central compuesto por protones y neutrones, que concentran la mayor parte de la masa del átomo.- Los electrones se encuentran en diferentes niveles de energía, denominados capas electrónicas, cada una con una energía específica y una capacidad máxima de electrones. - Los electrones pueden saltar de una capa a otra si absorben o emiten energía.
Motivo
El modelo atómico de Chadwick se basa en el descubrimiento del neutrón, la partícula neutra que comparte el núcleo con el protón cargado positivamente.
Repercusión
Revolucionó la comprensión de la estructura de los átomos y ha tenido importantes implicaciones en la tecnología y la medicina.
Características principales
- Los átomos son eternos, invisibles, homogéneos, sólidos y no tienen estructura interna. - Pueden moverse y colisionar entre ellos, pero no pueden dividirse jamás. - Los átomos son distintos en tamaño y forma. - Los átomos están continuamente en movimiento.
Origen
Demócrito y su maestro Leucipo fueron los creadores de este concepto. Este grupo de filósofos griegos fundó una corriente filosófica conocida como el atomismo.
Repercusión
Sentó las bases para el posterior desarrollo de la teoría atómica y contribuyó al progreso científico en el estudio de la composición de la materia.
Características principales
- Naturaleza cuántica: Describe partículas subatómicas como electrones y fotones.- Principio de incertidumbre: Introduce la idea de que no se puede conocer simultáneamente con precisión la posición y el momento de una partícula. - Formulación matemática: Se basa en la mecánica matricial y funciones de onda.
Origen
Esta teoría se basa en la idea de que la posición y la velocidad de un electrón no se pueden conocer simultáneamente con precisión absoluta, lo que se conoce como el principio.
Repercusión
Introduce el principio de incertidumbre en los orbitales de electrones que rodean el núcleo atómico.