LÍNEA DE TIEMPO MODELOS ATÓMICOS

MODELOS ATÓMICOS

Demócrito 400 a.c.

La materia estaba compuesta por pequeñas partículas indivisibles llamadas "átomos"

Jhon Dalton 1803

El átomo es una esfera sólida y compacta indivisible

Joseph Thomson 1897

Propuso el modelo del "pudín de pasas", sugiriendo que el átomo era una esfera de carga positiva con electrones dispersos dentro

Niels Bohr 1913

Propuso que los electrones orbitaban el núcleo en niveles de energía específicos.

Erwin schrödinger 1926

Establece que los electrones existen en regiones de probabilidad llamadas orbitales .

Ernest Rutherford 1911

Descubrió que el átomo tenía un núcleo denso y positivo, con electrones orbitando a su alrededor.

Arnold Sommerfeld 1916

Incluye orbitas elípticas y subniveles de energía

Werner Heisenberg 1927

Propuso el principio de incertidumbre, que establece que no se puede conocer con precisión la posición y el momento de un electrón simultáneamente

Mecánica Cuántica 1950

Combina principios de la mecánica cuántica y la teoría cuántica de campos.

Principio de Incertidumbre de Heisenberg (1927) Werner Heisenberg propuso el principio de incertidumbre, que establece que no se puede conocer con precisión la posición y el momento de un electrón simultáneamente, reafirmando el carácter probabilístico del modelo cuántico .

Modelo Atómico de Schrödinger (1926) Erwin Schrödinger introdujo el modelo de la nube electrónica, que se basa en la mecánica cuántica. En lugar de órbitas fijas, este modelo establece que los electrones existen en regiones de probabilidad llamadas orbitales .

Modelo atómico de Sommerfeld (1916) Sommerfeeld realizó contribuciones importantes en el campo de la teoría matemática de la difracción, aunque su contribución más importante es lo que se conoce como el modelo atómico de Sommerfeeld. En 1915, Sommerfeeld desarrolló su propia versión del modelo atómico de Niels Bohr (publicado dos años antes).

Modelo Atómico de Bohr (1913) Niels Bohr, partiendo del modelo de Rutherford, propuso que los electrones orbitaban el núcleo en niveles de energía específicos. Los electrones podían emitir o absorber energía al moverse entre estos niveles, explicando así el espectro de emisión del hidrógeno .

Ernest Rutherford, a través de su experimento de dispersión de partículas alfa, descubrió que el átomo tenía un núcleo denso y positivo, con electrones orbitando a su alrededor. Este modelo cambió significativamente la perspectiva sobre la estructura del átomo .

Joseph John Thomson, tras descubrir el electrón, propuso el modelo del "pudín de pasas", sugiriendo que el átomo era una esfera de carga positiva con electrones dispersos dentro. Este modelo fue el primero en introducir partículas subatómicas y cuestionó la indivisibilidad del átomo .

ohn Dalton, un químico británico, reintrodujo la idea de átomos, proponiendo que cada elemento químico estaba compuesto por átomos del mismo tipo y que estos átomos se combinaban para formar compuestos. Dalton también explicó las leyes de las proporciones definidas y múltiples . https://www.youtube.com/watch?v=niwTksrlfgk

Demócrito, un filósofo griego, fue el primero en sugerir que la materia estaba compuesta por pequeñas partículas indivisibles llamadas "átomos". Aunque su teoría carecía de evidencia experimental, sentó las bases para futuras discusiones filosóficas y científicas sobre la naturaleza de la materia .

Modelo Atómico Moderno (1950s - Presente) El modelo atómico moderno combina principios de la mecánica cuántica y la teoría cuántica de campos. Incluye conceptos como orbitales, principio de exclusión de Pauli, y las interacciones entre partículas subatómicas, como quarks y gluones, dentro del núcleo atómico .