Introduccion Distribucion de los elementos en la tabla periodica Tipos de enlace quimico Investigacion Sintesis de la practica de laboratorio Practica de laboratorio Reflexion Bibliografia
Frase
Imagen
Introduccion
Los enlaces químicos son fuerzas que mantienen unidos a los átomos en las moléculas y los compuestos. Hay varios tipos de enlaces, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos, cada uno con sus propias características y propiedades. Estos enlaces son fundamentales para entender cómo los elementos se combinan para formar sustancias y cómo interactúan entre sí en diferentes reacciones químicas. Tres principales enlaces : Iónico: El enlace iónico es un tipo de unión química que se forma cuando un átomo cede electrones a otro átomo, creando iones con cargas opuestas que se atraen mutuamente. Esto resulta en la formación de un compuesto iónico, donde los iones positivos y negativos se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas. Los compuestos iónicos suelen tener alta solubilidad en agua y puntos de fusión y ebullición elevados. Covalente: Los enlaces covalentes son una forma de unión química en la que dos átomos comparten pares de electrones para completar sus niveles de energía externos y formar moléculas estables. En este tipo de enlace, los átomos comparten electrones de manera equitativa o desigual, lo que da lugar a moléculas con diferentes polaridades. Los compuestos covalentes pueden ser sólidos, líquidos o gases, y sus propiedades varían según la naturaleza de los átomos y la cantidad de electrones compartidos. Metalico: El enlace metálico es un tipo de enlace químico que se encuentra en los metales y sus aleaciones. En este tipo de enlace, los átomos de metal comparten sus electrones de valencia de forma no específica, haciendo que los electrones se muevan fácilmente entre los iones metálicos positivos. Esta estructura da lugar a propiedades como la conductividad eléctrica y térmica, la maleabilidad y la ductilidad. Los metales son capaces de formar estructuras sólidas con enlaces metálicos que les confieren características únicas en términos de resistencia y flexibilidad.
Distribucion de los elementos en la tabla periodica
Grupo = se ordenon de forma se dividen de Opo A = Representación (Bloque 91P Gpo B = Tronsición (Bloque Sid, E) Periodos = Se ordenan de forma honzontal Cindicon nivelec (n)) Bloques = indiran el último orbital de electrones de valencia. Configuración Electronica = disposición de todos los electrones de un elemento en IcS oveles y suonweles. Nivel→71a17 nil = s n 2 = SIP nる=s,p,d n4= 8/p,d,f Subnivel → s = 2 electrones P=6 electrones de lo electrones f= 14 electrones Para configuración usomos "Regla diagonal o diagrama Moller"' para llenado de orbitales Z=17 → Cloro (CI) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Tabla periódica = Esquema Ordenado de los elementos número atomico Carecientes y propiedades químicos de acuerdo al número atómico. Tiene 118 elementos 18 gpos / periodos Metales = Tienen brillo, son moldeables, ductiles, conducen color y la electricidod, sólidos excepto el mercurio. Tienen altos puntos de fusión y ebullición y pierden electrones (Forman cationes C+)). No metales = son solidos, líquidos y gaseosos No tienen brillo ino conducen el calor o electricidad, no son ductiles , puntos bajos de fusión y ebullición. Gonon electrones l formon aniones (-)). Metaloides= Comporten propiedades metales y no metales. Semiconductores / pueden tener brillo, no son moleobles o duetiles. Puntos de fusión y eburtición variados. Pueden gonov o perder electrones (boro, Silicio, germonio, Arsenio, Antimonio , Telurio y polonia.
Propiedades feicas de los elementos - Número Atomico = # de protones - Masa atómica = Masa de un elemento (umo) - Electronegatividad = Tendencia relativa de un átomo para atraer electrones hacia si mismo al estor enlazado con otro elemento. - Densidad = Cociente entre masa y volumen - Radio Von der Wolle = mitad de la distancia entre dos atamos que interaction a troves de fuerzas electrostolicas. - Radio Ionica= Rodio que presenta un ion monoatomico - Radio atamico = distancia entre nucleo del atomo y el electron mas alejado del mismo. - Potencial de ronización (Energía) - que ouministrar Es la energía minimo que hay que ouministrar un átomo ,neutro, gaseoso y en estado fundamental, neutro, para arrancar un electrón. - Afinidad Electronica: Energía que se desprende cuando un elemento acepta un electrón. - Propiedades metales Brillante, Dureza, Malleabilidad, Ductibilidad y conductividad Termica y electrica - UsO Metalodes: Boro= Fuegos OtIficiales Silico= Chips computadoras Germanio= Lomparas Fluorescentes semiconductor Arsenico = Aplicaciones LED
Tipos de enlace quimico
Investigacion
CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS
Los 118 elementos que forman la Tabla Periódica actual se distribuyen en columnas (denominadas “grupo” o “familia”) y filas (denominadas “periodos”) y están divididos en tres grandes categorías: Metales, Metaloides y No Metales
La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico (número de protones), por su configuración de electrones y sus propiedades químicas.
~Metales
Se denominan metales a los elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad. Poseen alta densidad y son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio, el galio, el cesio y el francio ya que son metales líquidos a temperatura ambiente); sus sales forman iones electropositivos (cationes) en disolución
Es en el que existe un solapamiento entre la banda de valencia y la banda de conducción en su estructura electrónica (enlace metálico). Esto le da la capacidad de conducir fácilmente calor y electricidad (tal como el cobre) y generalmente la capacidad de reflejar la luz, lo que le da su peculiar brillo. En ausencia de una estructura electrónica conocida, se usa el término para describir el comportamiento de aquellos materiales en los que, en ciertos rangos de presión y temperatura, la conductividad eléctrica disminuye al elevar la temperatura, en contraste con los semiconductores.
~No metales
Los no metales son elementos químicos que no son buenos conductores de la corriente eléctrica y el calor. Son muy débiles, por lo que no se pueden ni estirar ni convertir en una lámina.
Las propiedades químicas de los no metales, a diferencia de los metales, son muy diversas, a pesar de que representan un número muy reducido, la mayoría de ellos son esenciales para los sistemas biológicos (oxígeno, carbono, hidrógeno, nitrógeno, fósforo y azufre).
~Metaloides
Los metaloides son el boro, el silicio, el germanio, el arsénico, el antimonio y el telurio. Estos elementos parecen metálicos; sin embargo, no conducen la electricidad tan bien como los metales, por lo que son semiconductores. Son semiconductores porque sus electrones están más unidos a sus núcleos que los de los conductores metálicos. Su comportamiento químico se sitúa entre el de los metales y el de los no metales. Por ejemplo, los metaloides puros forman cristales covalentes como los no metales, pero al igual que estos, no suelen formar aniones monoatómicos. Este comportamiento intermedio se debe en parte a sus valores intermedios de electronegatividad.
Propiedades
Son aquellas que nos permiten saber si algo está hecho de materia o no, por lo que no nos permiten distinguir las distintas clases de materia. Pero eso no significa que no sean iimportantes, de hecho son muy Importantes y se emplean constantemente. Las propiedades generales más usadas son la masa, que nos indica la cantidad de materia presente, la temperatura y el volumen.
~Enlaces químicos
Es el proceso químico generado por las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la química cuántica.
Enlace Iónico : es el resultado de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo respecto a las valencias de los elementos y el número de electrones que deben perder o ganar para completar las capas, es decir, uno fuertemente electropositivo y otro fuertemente electronegatividad. Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.
La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto químico simple, aquí no se fusionan; sino que uno da y otro recibe. Para que un enlace iónico se genere es necesario que la diferencia (delta) de electronegatividades sea mayor o igual a 1,7.
Enlace Covalente: un enlace covalente es una ligazón que se produce entre dos átomos no metálicos cuando se unen y comparten uno o más electrones del último nivel (electrones de valencia) (excepto el hidrógeno que alcanza la estabilidad cuando tiene 2 electrones) para alcanzar así la regla del octeto.
Enlace Metálico: es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (Unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de estos como una nube) de los metales entre sí.
El enlace metálico es característico de los elementos metálicos. Es un enlace fuerte, primario, que se forma entre elementos de la misma especie. Al estar los átomos tan cercanos unos de otros, interaccionan sus núcleos junto con sus nubes electrónicas, empaquetándose en las tres dimensiones, por lo que quedan los núcleos rodeados de tales nubes. Estos electrones libres son los responsables de que los metales presenten una elevada conductividad eléctrica y térmica, ya que estos se pueden mover con facilidad si se ponen en contacto con una fuente eléctrica. Los metales generalmente presentan brillo y son maleables.
LA ESTRUCTURA DE LEWIS:
La estructura de Lewis es una forma de mostrar los electrones de la capa exterior de un átomo. Esta representación consiste en colocar el símbolo del elemento de la tabla periódica, y marcar a su alrededor puntos o asteriscos para indicar los electrones externos que tienen.
Los electrones de un átomo que pueden compartirse o transferirse a otro átomo se les conoce como electrones de valencia. Estos se encuentran en el último nivel de energía o capa de valencia y son los encargados de formar los enlaces químicos.
Regla del octeto: ¿por qué es esencial para la estructura de Lewis?
Un hecho interesante es que los gases nobles (excepto el Helio) tienen 8 electrones en su capa exte15.9rna. Lewis reconoció que los gases nobles son muy estables y no forman compuestos.
Basado en esto, Lewis formuló la regla del octeto. Esta regla dice que un átomo es más estable cuando su configuración electrónica, es decir, la distribución de sus electrones, se parece al del gas noble. Esto significa que cuando un átomo tiene 8 (octeto) electrones en su capa de valencia exterior está mejor consolidado.
Gracias a la regla del octeto, Lewis fue capaz de establecer que los átomos reaccionan entre sí para formar las moléculas y de esta manera rodearse con ocho electrones. Por ejemplo, el átomo de cloro tiene 7 electrones. Pero cuando dos átomos de cloro se unen, cada uno puede tener 8 electrones en su capa externa.
Sintesis de la practica de laboratorio
Materiales
Pasos a seguir
3 tubos de ensayo
Gradilla
Gotera
Pipeta
Espatula
Toma los tubos de ensayo y etiquetalos para su identificacion
Agrega a cada tubo de ensayo 4 mL de agua y 2 gotas de fenalftaleina
Agrega cuidadosamente a cada tubo de ensayo, previamente etiquetado e identificado, el elemento por analizar (Calcio, Aluminio y Magnesio)
Reactivos
0.5g de Azufre
0.5g de Aluminio
3cm de cinta de Magnesio
Practica de laboratorio
Reflexion
ENLACES IÓNICO Carbonato de calcio (CaCo) Ca Co Metal Metal Radiactividad Ca =1.0 Co = 1.9 RESTA 1.O-1.9=0.9 DIF Forma de calcio mineral que se usa para prevenir o tratar la osteoporosis (disminución de la masa y la densidad ósea) y para el tratamiento de la acidez gástrica y el malestar estomacal.se usa como un antiácido para aliviar la pirosis (acidez o calor estomacal), indigestión ácida, y el malestar estomacal.
ENLACE METÁLICO PLATA ORO (Ag Au) Metal Metal Radiactividad Ag=1.9 Au=2.4 RESTA 1.9 -2.4 = 0.5 atracción electrostática entre una red de iones metálicos positivos y una nube de electrones deslocalizados. el resultado de la atracción electrostática entre cationes metálicos y electrones deslocalizadoslos metales logran estructuras moleculares sumamente compactas, sólidas y resistentes, dado que los núcleos de sus átomos se juntan a tal extremo, que comparten sus electrones de valencia.
ENLACE COVALENTE POLAR La polaridad química o solo polar es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas en la misma molécula. Esta propiedad está íntimamente relacionada con otras propiedades como la solubilidad, el punto de fusión, el punto de ebullición, las fuerzas intermoleculares, etc. H-F, H-Cl, H-O Permiten que los átomos se agrupen en moléculas y, de hecho, son habituales en las moléculas orgánicas de los organismos vivos, como el ADN. Como dice su nombre, los enlaces metálicos se forman entre átomos de metales. H Cl Metal No metal Radioactividad H= 2.1 Cl= 3.0 Dif = 0.9
ENLACE NO POLAR Metano y butano (CH CH) No metal No metal Radiactividad CH =0.4 CH=0.4 RESTA 0.4 -0.4=0 el resultado de la atracción electrostática entre cationes metálicos y electrones deslocalizadoslos metales logran estructuras moleculares sumamente compactas, sólidas y resistentes, dado que los núcleos de sus átomos se juntan a tal extremo, que comparten sus electrones de valencia.Gas incoloro que prende fuego con facilidad y se utiliza como combustible.
ENLACE IONICO El enlace iónico tiene un gran impacto en nuestra vida diaria que que juega papeles importantes como por ejemplo tiene muchos enlaces de sales como por ejemplo el cloruro de potasio (KCl) , este enlace es muy importante ya que se utiliza para elevar los niveles de potasio en el cuerpo, además que este tipo de enlaces tienen propiedades que son indispensables en la electrónica ya que se utiliza el silicio y el germanio para la fabricación de dispositivos electrónicos como es el celular, este actualmente es indispensable para la vida diaria de muchas personas. En el cloruro de potasio (KCl) el cloro (Cl) tiene una electronegatividad de 3.16, el potasio de 0.82. Resta 3.16-0.82= 2.34. La diferencia es 2.34, por lo que el enlace es iónico (es mayor a 1.7) Cl. K No metal. Metal Radioactividad Cl = 3.16 K = 0.82 Dif=2.34
Presentación de Química Etp 3
Briana Morales
Created on April 27, 2024
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Transcript
Enlaces Quimicos
La Materia y sus Transformaciones
Etapa 3
Evidencia de Aprendizaje
Grupo: 222
Profesora: Karly Queen Ramos Osorio
Preparatoria 22 UANL (Linda Vista)
Viernes 26 de Abril del 2024
Guadalupe, N. L.
Integrantes:
Indice
3 4 5 6 10 11 12 14
Introduccion Distribucion de los elementos en la tabla periodica Tipos de enlace quimico Investigacion Sintesis de la practica de laboratorio Practica de laboratorio Reflexion Bibliografia
Frase
Imagen
Introduccion
Los enlaces químicos son fuerzas que mantienen unidos a los átomos en las moléculas y los compuestos. Hay varios tipos de enlaces, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos, cada uno con sus propias características y propiedades. Estos enlaces son fundamentales para entender cómo los elementos se combinan para formar sustancias y cómo interactúan entre sí en diferentes reacciones químicas. Tres principales enlaces : Iónico: El enlace iónico es un tipo de unión química que se forma cuando un átomo cede electrones a otro átomo, creando iones con cargas opuestas que se atraen mutuamente. Esto resulta en la formación de un compuesto iónico, donde los iones positivos y negativos se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas. Los compuestos iónicos suelen tener alta solubilidad en agua y puntos de fusión y ebullición elevados. Covalente: Los enlaces covalentes son una forma de unión química en la que dos átomos comparten pares de electrones para completar sus niveles de energía externos y formar moléculas estables. En este tipo de enlace, los átomos comparten electrones de manera equitativa o desigual, lo que da lugar a moléculas con diferentes polaridades. Los compuestos covalentes pueden ser sólidos, líquidos o gases, y sus propiedades varían según la naturaleza de los átomos y la cantidad de electrones compartidos. Metalico: El enlace metálico es un tipo de enlace químico que se encuentra en los metales y sus aleaciones. En este tipo de enlace, los átomos de metal comparten sus electrones de valencia de forma no específica, haciendo que los electrones se muevan fácilmente entre los iones metálicos positivos. Esta estructura da lugar a propiedades como la conductividad eléctrica y térmica, la maleabilidad y la ductilidad. Los metales son capaces de formar estructuras sólidas con enlaces metálicos que les confieren características únicas en términos de resistencia y flexibilidad.
Distribucion de los elementos en la tabla periodica
Grupo = se ordenon de forma se dividen de Opo A = Representación (Bloque 91P Gpo B = Tronsición (Bloque Sid, E) Periodos = Se ordenan de forma honzontal Cindicon nivelec (n)) Bloques = indiran el último orbital de electrones de valencia. Configuración Electronica = disposición de todos los electrones de un elemento en IcS oveles y suonweles. Nivel→71a17 nil = s n 2 = SIP nる=s,p,d n4= 8/p,d,f Subnivel → s = 2 electrones P=6 electrones de lo electrones f= 14 electrones Para configuración usomos "Regla diagonal o diagrama Moller"' para llenado de orbitales Z=17 → Cloro (CI) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Tabla periódica = Esquema Ordenado de los elementos número atomico Carecientes y propiedades químicos de acuerdo al número atómico. Tiene 118 elementos 18 gpos / periodos Metales = Tienen brillo, son moldeables, ductiles, conducen color y la electricidod, sólidos excepto el mercurio. Tienen altos puntos de fusión y ebullición y pierden electrones (Forman cationes C+)). No metales = son solidos, líquidos y gaseosos No tienen brillo ino conducen el calor o electricidad, no son ductiles , puntos bajos de fusión y ebullición. Gonon electrones l formon aniones (-)). Metaloides= Comporten propiedades metales y no metales. Semiconductores / pueden tener brillo, no son moleobles o duetiles. Puntos de fusión y eburtición variados. Pueden gonov o perder electrones (boro, Silicio, germonio, Arsenio, Antimonio , Telurio y polonia.
Propiedades feicas de los elementos - Número Atomico = # de protones - Masa atómica = Masa de un elemento (umo) - Electronegatividad = Tendencia relativa de un átomo para atraer electrones hacia si mismo al estor enlazado con otro elemento. - Densidad = Cociente entre masa y volumen - Radio Von der Wolle = mitad de la distancia entre dos atamos que interaction a troves de fuerzas electrostolicas. - Radio Ionica= Rodio que presenta un ion monoatomico - Radio atamico = distancia entre nucleo del atomo y el electron mas alejado del mismo. - Potencial de ronización (Energía) - que ouministrar Es la energía minimo que hay que ouministrar un átomo ,neutro, gaseoso y en estado fundamental, neutro, para arrancar un electrón. - Afinidad Electronica: Energía que se desprende cuando un elemento acepta un electrón. - Propiedades metales Brillante, Dureza, Malleabilidad, Ductibilidad y conductividad Termica y electrica - UsO Metalodes: Boro= Fuegos OtIficiales Silico= Chips computadoras Germanio= Lomparas Fluorescentes semiconductor Arsenico = Aplicaciones LED
Tipos de enlace quimico
Investigacion
CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS Los 118 elementos que forman la Tabla Periódica actual se distribuyen en columnas (denominadas “grupo” o “familia”) y filas (denominadas “periodos”) y están divididos en tres grandes categorías: Metales, Metaloides y No Metales La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico (número de protones), por su configuración de electrones y sus propiedades químicas.
~Metales Se denominan metales a los elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad. Poseen alta densidad y son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio, el galio, el cesio y el francio ya que son metales líquidos a temperatura ambiente); sus sales forman iones electropositivos (cationes) en disolución Es en el que existe un solapamiento entre la banda de valencia y la banda de conducción en su estructura electrónica (enlace metálico). Esto le da la capacidad de conducir fácilmente calor y electricidad (tal como el cobre) y generalmente la capacidad de reflejar la luz, lo que le da su peculiar brillo. En ausencia de una estructura electrónica conocida, se usa el término para describir el comportamiento de aquellos materiales en los que, en ciertos rangos de presión y temperatura, la conductividad eléctrica disminuye al elevar la temperatura, en contraste con los semiconductores.
~No metales Los no metales son elementos químicos que no son buenos conductores de la corriente eléctrica y el calor. Son muy débiles, por lo que no se pueden ni estirar ni convertir en una lámina. Las propiedades químicas de los no metales, a diferencia de los metales, son muy diversas, a pesar de que representan un número muy reducido, la mayoría de ellos son esenciales para los sistemas biológicos (oxígeno, carbono, hidrógeno, nitrógeno, fósforo y azufre).
~Metaloides Los metaloides son el boro, el silicio, el germanio, el arsénico, el antimonio y el telurio. Estos elementos parecen metálicos; sin embargo, no conducen la electricidad tan bien como los metales, por lo que son semiconductores. Son semiconductores porque sus electrones están más unidos a sus núcleos que los de los conductores metálicos. Su comportamiento químico se sitúa entre el de los metales y el de los no metales. Por ejemplo, los metaloides puros forman cristales covalentes como los no metales, pero al igual que estos, no suelen formar aniones monoatómicos. Este comportamiento intermedio se debe en parte a sus valores intermedios de electronegatividad.
Propiedades Son aquellas que nos permiten saber si algo está hecho de materia o no, por lo que no nos permiten distinguir las distintas clases de materia. Pero eso no significa que no sean iimportantes, de hecho son muy Importantes y se emplean constantemente. Las propiedades generales más usadas son la masa, que nos indica la cantidad de materia presente, la temperatura y el volumen.
~Enlaces químicos Es el proceso químico generado por las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la química cuántica. Enlace Iónico : es el resultado de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo respecto a las valencias de los elementos y el número de electrones que deben perder o ganar para completar las capas, es decir, uno fuertemente electropositivo y otro fuertemente electronegatividad. Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto químico simple, aquí no se fusionan; sino que uno da y otro recibe. Para que un enlace iónico se genere es necesario que la diferencia (delta) de electronegatividades sea mayor o igual a 1,7. Enlace Covalente: un enlace covalente es una ligazón que se produce entre dos átomos no metálicos cuando se unen y comparten uno o más electrones del último nivel (electrones de valencia) (excepto el hidrógeno que alcanza la estabilidad cuando tiene 2 electrones) para alcanzar así la regla del octeto. Enlace Metálico: es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (Unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de estos como una nube) de los metales entre sí. El enlace metálico es característico de los elementos metálicos. Es un enlace fuerte, primario, que se forma entre elementos de la misma especie. Al estar los átomos tan cercanos unos de otros, interaccionan sus núcleos junto con sus nubes electrónicas, empaquetándose en las tres dimensiones, por lo que quedan los núcleos rodeados de tales nubes. Estos electrones libres son los responsables de que los metales presenten una elevada conductividad eléctrica y térmica, ya que estos se pueden mover con facilidad si se ponen en contacto con una fuente eléctrica. Los metales generalmente presentan brillo y son maleables.
LA ESTRUCTURA DE LEWIS: La estructura de Lewis es una forma de mostrar los electrones de la capa exterior de un átomo. Esta representación consiste en colocar el símbolo del elemento de la tabla periódica, y marcar a su alrededor puntos o asteriscos para indicar los electrones externos que tienen.
Los electrones de un átomo que pueden compartirse o transferirse a otro átomo se les conoce como electrones de valencia. Estos se encuentran en el último nivel de energía o capa de valencia y son los encargados de formar los enlaces químicos.
Regla del octeto: ¿por qué es esencial para la estructura de Lewis? Un hecho interesante es que los gases nobles (excepto el Helio) tienen 8 electrones en su capa exte15.9rna. Lewis reconoció que los gases nobles son muy estables y no forman compuestos.
Basado en esto, Lewis formuló la regla del octeto. Esta regla dice que un átomo es más estable cuando su configuración electrónica, es decir, la distribución de sus electrones, se parece al del gas noble. Esto significa que cuando un átomo tiene 8 (octeto) electrones en su capa de valencia exterior está mejor consolidado. Gracias a la regla del octeto, Lewis fue capaz de establecer que los átomos reaccionan entre sí para formar las moléculas y de esta manera rodearse con ocho electrones. Por ejemplo, el átomo de cloro tiene 7 electrones. Pero cuando dos átomos de cloro se unen, cada uno puede tener 8 electrones en su capa externa.
Sintesis de la practica de laboratorio
Materiales
Pasos a seguir
Reactivos
Practica de laboratorio
Reflexion
ENLACES IÓNICO Carbonato de calcio (CaCo) Ca Co Metal Metal Radiactividad Ca =1.0 Co = 1.9 RESTA 1.O-1.9=0.9 DIF Forma de calcio mineral que se usa para prevenir o tratar la osteoporosis (disminución de la masa y la densidad ósea) y para el tratamiento de la acidez gástrica y el malestar estomacal.se usa como un antiácido para aliviar la pirosis (acidez o calor estomacal), indigestión ácida, y el malestar estomacal.
ENLACE METÁLICO PLATA ORO (Ag Au) Metal Metal Radiactividad Ag=1.9 Au=2.4 RESTA 1.9 -2.4 = 0.5 atracción electrostática entre una red de iones metálicos positivos y una nube de electrones deslocalizados. el resultado de la atracción electrostática entre cationes metálicos y electrones deslocalizadoslos metales logran estructuras moleculares sumamente compactas, sólidas y resistentes, dado que los núcleos de sus átomos se juntan a tal extremo, que comparten sus electrones de valencia.
ENLACE COVALENTE POLAR La polaridad química o solo polar es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas en la misma molécula. Esta propiedad está íntimamente relacionada con otras propiedades como la solubilidad, el punto de fusión, el punto de ebullición, las fuerzas intermoleculares, etc. H-F, H-Cl, H-O Permiten que los átomos se agrupen en moléculas y, de hecho, son habituales en las moléculas orgánicas de los organismos vivos, como el ADN. Como dice su nombre, los enlaces metálicos se forman entre átomos de metales. H Cl Metal No metal Radioactividad H= 2.1 Cl= 3.0 Dif = 0.9
ENLACE NO POLAR Metano y butano (CH CH) No metal No metal Radiactividad CH =0.4 CH=0.4 RESTA 0.4 -0.4=0 el resultado de la atracción electrostática entre cationes metálicos y electrones deslocalizadoslos metales logran estructuras moleculares sumamente compactas, sólidas y resistentes, dado que los núcleos de sus átomos se juntan a tal extremo, que comparten sus electrones de valencia.Gas incoloro que prende fuego con facilidad y se utiliza como combustible.
ENLACE IONICO El enlace iónico tiene un gran impacto en nuestra vida diaria que que juega papeles importantes como por ejemplo tiene muchos enlaces de sales como por ejemplo el cloruro de potasio (KCl) , este enlace es muy importante ya que se utiliza para elevar los niveles de potasio en el cuerpo, además que este tipo de enlaces tienen propiedades que son indispensables en la electrónica ya que se utiliza el silicio y el germanio para la fabricación de dispositivos electrónicos como es el celular, este actualmente es indispensable para la vida diaria de muchas personas. En el cloruro de potasio (KCl) el cloro (Cl) tiene una electronegatividad de 3.16, el potasio de 0.82. Resta 3.16-0.82= 2.34. La diferencia es 2.34, por lo que el enlace es iónico (es mayor a 1.7) Cl. K No metal. Metal Radioactividad Cl = 3.16 K = 0.82 Dif=2.34
Bibliografia