Etapa 3-LMyT-Nexus-G232

Etapa 4: Formulación de compuestos químicos inorgánicos.

Materia: La Materia y sus Transformaciones

Presentacion Digital

Integrantes:

• ARCOS MENDOZA ESTEBAN
• GARZA AGUILAR JOSHUA ELI
• INFANTE RUIZ JEHU EMMANUEL
• MURGUIA NOYOLA ROBERTO PATRICIO
• NIETO MARTINEZ GAEL
• PARTIDA ROBLES ARENAS PATRICIO
• TERAN HUERTA EDUARDO ISRAEL

Grupo:232

Maestro: Reynaldo de la Cruz Lopez Rodriguez

Monterrey, Nuevo León, a 23 de Abril del 2024

Índice

Elementos Representativos y Aspectos Clave

Metales, No Metales y Metaloides

Introduccion

Desarrollo; Grupos y periodos

Resumen Dimension 3

Grupos A y B

Metales de transición y metales de transición interna

Conclusiones individuales

Bloques de la tabla periodica

Referencias Bibliograficas

Niveles spdf

Gases Nobles

Introduccion

Bienvenidos a esta presentación sobre la tabla periódica. En esta presentacion, veremos los grupos y periodos de la tabla, así como los bloques que la componen. Ademas hablaremos de los niveles spdf y discutiremos la importancia de comprender los enlaces entre metales, no metales y metaloides. Además, exploraremos las clasificaciones periódicas de los elementos. Por último, analizaremos a los elementos representativos de tipo metales de transicion, metales de transicion interna y gases nobles, ademas de los grupos A y B, resaltando la importancia de comprender los aspectos clave de la tabla periódica. Profundizando en los enlaces químicos, encontramos teorías como la de Lewis, que explica la formación de enlaces mediante la transferencia o compartición de electrones. La teoría de la repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (TRPECV) y la teoría de la estructura de banda electrónica nos ayudan a comprender la geometría molecular y las propiedades eléctricas y térmicas de los materiales, respectivamente. Estas teorías subyacentes nos permiten entender cómo los enlaces químicos dictan desde la forma y reactividad de las moléculas hasta las propiedades macroscópicas de los materiales

Desarrollo

1. Grupos y Periodos de la Tabla Periódica:

• La tabla periódica se organiza en filas horizontales llamadas períodos y columnas verticales llamadas grupos.
• Cada periodo representa el número de capas de electrones en los átomos de los elementos.
• Mientras que cada grupo indica el número de electrones de valencia y, por lo tanto, las propiedades químicas similares entre los elementos del mismo grupo.
• Los elementos en la misma columna, o grupo, comparten propiedades químicas similares debido a que tienen el mismo número de electrones en su última capa atómica.

2. Bloques de la Tabla Periódica:

• Se dividen según la configuración electrónica de los elementos.
• Cada bloque tiene características y propiedades distintivas que definen el comportamiento químico de los elementos que lo componen

• La tabla periódica se divide en cuatro bloques principales: s, p, d y f.
• Los bloques s y p contienen elementos representativos, mientras que los bloques d y f contienen elementos de transición.

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3. Niveles spdf

• Las letras s, p, d y f son utilizadas para identificar los diferentes subniveles de energía que se encuentran en los átomos.
• Estas letras son importantes porque permiten conocer la forma en que los electrones se distribuyen en la nube electrónica de los átomos
• Se llenan siguiendo el principio de exclusión de Pauli y el principio de Aufbau
• Estos niveles están asociados con los números cuánticos azimutal (l) y magnético (m). Los enlaces químicos se forman cuando los átomos comparten, ganan o pierden electrones para alcanzar una configuración electrónica estable.

“La química es como la vida, siempre está en constante cambio y evolución. Cada reacción es una oportunidad para crear algo nuevo y maravilloso. Así que no temas a los cambios, son simplemente nuevas reacciones esperando a suceder."

ANONIMO

4. Metales, No Metales y Metaloides:

• Los metales se encuentran en el lado izquierdo y centro de la tabla periódica, mientras que los no metales se encuentran en el lado derecho. Los metaloides se ubican en la frontera entre metales y no metales.
• Los metales tienden a ser brillantes, maleables y conductores de electricidad, mientras que los no metales son opacos y no conductores. Los metaloides exhiben propiedades intermedias entre metales y no metales.

Los metales, cuando se combinan entre ellos mismos, dan lugar a las aleaciones, unidas internamente por el enlace metálico. Los no metales, en cambio, originan compuestos covalentes (moléculas) mediante la formación de enlaces covalentes

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5. Grupos A y B

• Los elementos se clasifican en metales de transición, metales de transición interna, gases nobles y grupos A y B.
• Los grupos A y B se refieren a la forma en que se numeran los grupos de elementos en la tabla periódica.
• Los elementos de la tabla periódica están organizados en 18 grupos (columnas). Algunos grupos tienen nombres, por ejemplo, el grupo 17 es el de los halógenos y el grupo 18 el de los gases nobles
• Los grupos A se denominan representativos, mientras que con la letra B se designa a los elementos que ocupan el bloque central de la tabla periódica llamados elementos de transición.

6. Metales de transición y metales de transición interna:

• Los metales de transición son aquellos que llenan los orbitales d de sus átomos, mientras que los metales de transición interna llenan los orbitales f. Los gases nobles son elementos altamente estables con configuraciones electrónicas completas.
• lo de transicion son aquellos elementos químicos que están situados en la parte central del sistema periódico, en el bloque d, cuya principal característica es la inclusión en su configuración electrónica del orbital d, parcialmente lleno de electrones
• Los metales de transición interna son elementos químicos que se encuentran en la sección inferior de la tabla periódica. También se les conoce como lantánidos y actínidos

7. Gases Nobles

Vídeo

Los gases nobles son un grupo de elementos químicos con propiedades muy similares: bajo condiciones normales, son gases monoatómicos, incoloros y presentan una reactividad muy baja

8. Elementos Representativos y Aspectos Clave:

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Resumen Dimension 3

La tabla periódica está organizada por el número atómico de los elementos químicos, donde tenemos desde el uno al ciento dieciocho, podemos clasificar a la tabla periódica de diferentes formas si la vemos desde distintos puntos de vista, desde metales, no metales y metaloides, grupos a y b, grupos s,p,d y f, etc . Dentro de la tabla periódica podemos saber diversas características de los elementos como su masa, el nivel de energía que tienen, el número de electrones de valencia que poseen, su estado de oxidación,etc. En todo lo anterior recae la importancia y lo clave que es la tabla periódica para los científicas en nuestra actualidad. Profundizando en los enlaces químicos, encontramos teorías como la de Lewis, que explica la formación de enlaces mediante la transferencia o compartición de electrones. La teoría de la repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (TRPECV) y la teoría de la estructura de banda electrónica nos ayudan a comprender la geometría molecular y las propiedades eléctricas y térmicas de los materiales, respectivamente. Estas teorías subyacentes nos permiten entender cómo los enlaces químicos dictan desde la forma y reactividad de las moléculas hasta las propiedades macroscópicas de los materiales

Conclusiones individuales

Partida RoblesArenas Patricio

Arcos Mendoza Esteban

Infante Ruiz Jehu Emmanuel

Nieto Martinez Gael

Los enlaces entre metales, no metales y metaloides constituyen un reflejo directo de las propiedades inherentes a estos elementos, las cuales son meticulosamente determinadas por su estructura atómica y su posición precisa en la tabla periódica. Este análisis se extiende más allá de la simple disposición en grupos y períodos, abarcando también los bloques y niveles spdf. Además, se destaca la importancia de comprender las características singulares de los gases nobles y los metales de transición, que enriquecen nuestra comprensión de los enlaces químicos y el comportamiento de los elementos en general.

Para mi la tabla periódica es una herramienta muy importante en química porque resume mucha información sobre los elementos y nos ayuda a predecir cómo se van a comportar, desde los metales hasta los no metales y los metaloides. La manera en que están organizados en grupos y períodos, así como en bloques y niveles spdf, nos da una buena delimitacion para entender sus propiedades y comportamientos. Esto tambien incluye cómo se enlazan entre sí los metales, no metales y metaloides, y las cosas sobre los gases nobles y los metales de transición.

Los niveles spdf son esenciales para profundizar en la estructura atómica de los elementos, desempeñando un papel crucial en su ubicación dentro de la tabla periódica y en su comportamiento químico. Este entendimiento detallado nos permite no solo discernir los enlaces que pueden establecer con otros elementos, sino también apreciar las características singulares de los metales de transición y los gases nobles. De este modo, se establece una conexión directa entre la disposición de los electrones en los niveles spdf y las propiedades observadas de los elementos en la química cotidiana.

La organización de la tabla periódica en grupos y períodos, bloques y niveles spdf, nos proporciona un entendimiento claro de las propiedades y comportamientos de los elementos. Esto abarca desde los enlaces que pueden formar entre metales, no metales y metaloides, hasta las características distintivas de los gases nobles y los metales de transición.

Conclusiones individuales

Murguia Noyola Patricio

Teran Huerta Eduardo Israel

Los enlaces químicos son la base de la formación de sustancias químicas, esenciales para la vida y la materia. Sin ellos, las sustancias existirían sólo como átomos individuales. Por ejemplo, el agua está formada por enlaces covalentes entre hidrógeno y oxígeno, mientras que la sal común se forma por un enlace iónico entre sodio y cloro. Comprender la naturaleza de los enlaces químicos nos permite apreciar la complejidad y diversidad de la materia que nos rodea.

Las uniones químicas para la formación de sustancias químicas son de suma importancia para nuestro mundo. La mayoría de las sustancias que hay en nuestro planeta no se encuentran en un estado puro; la mayoría se encuentran combinadas, ya sea química o físicamente. Esto hace que, si no existieran estas uniones químicas, la mayoría de las sustancias del planeta no existirían. Las uniones, al ser muy importantes para nuestro mundo, deberíamos comprender cómo se llevan a cabo, para tener un mayor conocimiento de cómo se encuentra formado nuestro mundo.

Referencias Bibliograficas

• https://mitablaperiodica.com/
• https://www.nationalgeographicla.com/ciencia/2023/06/por-que-es-importante-la-tabla-periodica-para-la-quimica
• https://energia-nuclear.net/quimica/tabla-periodica
• https://altmarius.ning.com/profiles/blogs/la-tabla-periodica-la-forma-de-ordenar-los-elementos-quimicos
• https://delatablaperiodica.netlify.app/familia-8-de-la-tabla-periodica.html
• https://laurauruenacuenca.blogspot.com/2013/06/la-tabla-periodica-un-importante.html

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De manera General:

Los elementos representativos son aquellos en los grupos principales de la tabla periódica (grupos A), mientras que los elementos de transición y los gases nobles ocupan los grupos B. Los elementos representativos son importantes en química debido a sus propiedades predecibles y su participación en una amplia gama de compuestos. Los elementos de transición tienen aplicaciones importantes en la industria y la tecnología debido a sus propiedades únicas, como la capacidad para formar aleaciones resistentes y catalizar reacciones químicas. Los gases nobles son útiles en aplicaciones de iluminación, refrigeración y láser debido a su estabilidad y falta de reactividad.

Aspectos:

La tabla periódica proporciona un marco útil para analizar el comportamiento químico y es ampliamente utilizada en química y otras ciencias. Algunas de las propiedades más importantes incluyen el radio atómico, la electronegatividad, la afinidad electrónica, el estado de oxidación, el punto de fusión y el punto de ebullición

• Organizar elementos
• Prediccion de propiedades de elementos
• Identificar el tipo de elementos
• Contiene informacion fundamental de elementos
• Muestra la cantidad de elementos