Ácidos y Bases

OSORIO LÓPEZ DARA ITZEL 6IM14

Ácidos y Bases

DIFERENCIAS ENTRE ÁCIDOS Y BASES

REGLAS IUPAC PARA NOMBRAR ÁCIDOS Y BASES

TEORIAS ÁCIDO- BASE

CONSTANTE DE AUTO-IONIZACION DEL AGUA

pH

NEUTRALIZACIÓN E HIDRÓLISIS

NeutralizaciónAl ponerse en contacto los ácidos y las bases en una disolución acuosa, los iones hidronio del ácido y los iones oxhidrilo de la base, se combinan para formar agua: H3O+ + OH-→2 H2O Ácido+ Base----->agua Hidrólisis Es una reacción química entre una molécula de agua y otra molécula, en la cual la molécula de agua se divide y sus átomos pasan a formar parte de otra especie química. Es el proceso inverso de la neutralización. Ácido débil+ base fuerte-------------->Disolución básica Base débil+ Ácido fuerte-------------->Disolución ácida

Hidroxidos -Bases (M+OH)ion +(M) ion - (OH) 1)Si el metal presenta 1 #de oxidacion se ecribe la palabra hidroxido seguida de la preposicion "de" y despues el nombre del metal LiOH hidroxido de litio 2) Si el metal tiene varios # de oxidacion se escribe la palabra hidroxido y despues el nombre del metal agredando el sufijo "ico" cuando seal #de oxidacion mayor y "oso" cuando sea menor.

Teoria Arrhenius Ácido: Cualquier especie que aumenta la [ ] de H+ en solucion acuosa ejemplo HCL(g)+H2O(l) = H3O+ + Cl- Base: Cualquier especie que aumenta la [ ] OH- en solucion acuosa ejemplo Na2O+ H2O = 2NaOH(ac) = Na+(ac) + OH- (ac) Teoria Bronsted- Lowry Ácido: Especie quimica que puede donar iones hidrogeno o protones para formar enlace covalente. Base: Especie quimica que puede aceptar iones gidrogeno o protones para formar enlace covalente. ejemplos acido HBr base conjugada Br- base Cl- acido conjugado HCl Teoria Lewis Ácido: sustancias moleculares o ionicas,deficientes en eletrones Bases: son sustancias moleculares o ionicas que aportan el par de electrones

Hidracidos o ácidos binarios( H+NM) ion + (H) ion - (NM del grupo VIA Y VIIA)Se nombra con la palabra ácido seguida del nombre del no metal con la terminacion hídrico. HBr ácido bromhidrico. Oxiácidos (H + Radical) cation + (H) Radical anion - (NM y O) 1)Si el no metal solo presenta 2 # de oxidacion se escribe la palabra ácido seguida del nombre del radical agregandole el sufijo "ico" cuando # de oxidacion sea mayor y "oso" cuando sea menor. HN02 ácido nitroso 2)Si el no metal tiene varios # de oxidacion se escribe la palabra ácido seguida del nombre cdel radical agragandole el sufijo al elemnento no metalico. HCLO ácido hipocloroso numero de oxidacion prefijo nombre del no metal sufijo 1+, 2+ hipo oso 3+,4+ oso 5+,6+ ico 7+ per ico

El pH o potencial de hidrogeno, el cual expresa la [ ] de iones hidrógeno en una solucion y corresponde al valor negativo del logaritmo [ ] de iones hidrógeno.

Formula