Mapa Conceptual de Química

Estructura de la Materia

Nomenclatura

La Química y su importancia

• Nombre y Símbolo de los Elementos

La Materia

Enlaces Químicos

A continuación se presenta una lista de los elementos químicos con su número atómico, símbolo y nombre:

• Electrones de Valencia

• ¿Qué es?

• ¿Que es la materia?

Son los electrones que se encuentran en la capa más externa de un átomo y están involucrados en la formación de enlaces químicos12. Son los que permiten la reacción de un átomo con otro.

Química es la ciencia experimental que estudia los fenómenos químicos, entendiéndose por tales, las modificaciones que sufren los cuerpos en su naturaleza o modo de ser. Se diferencian los fenómenos químicos de los físicos, pues en estos últimos no hay variación en la materia

El Atomo

La materia es la sustancia que forma los cuerpos físicos. En otras palabras, se trata de todo aquello que tiene masa y que ocupa un lugar en el espacio.

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• Estados de la materia

• Propiedad importantes de la materia

• La Teoría Atómica

Aunque existen diversos estados de la materia definidos que van más allá de los estados clásicos, los más conocidos son el estado sólido, el líquido y el gaseoso.

• Qué son enlaces químicos

• Electronegatividad en los enlaces quimicos

• Isótopose e isóbaros

la teoría atómica es una teoría científica sobre la naturaleza de la materia que sostiene que está compuesta de unidades discretas llamadas átomos. Empezó como concepto filosófico en la Antigua Grecia y logró ampliar aceptación científica a principios del siglo xix cuando los descubrimientos en el campo de la química demostraron que la materia realmente se comportaba como si estuviese hecha de átomos.

• Modelos Atómicos

*Densidad: Es una medida que indica la cantidad de materia por unidad de volumen. Se calcula con una fórmula, masa/volumen y se expresa en Kg/m3. La densidad depende de la temperatura y la presión. *Peso especifico: Es la relación entre el peso y el volumen de una sustancia. Es decir, para calcular el peso específico de una sustancia se debe dividir su peso entre el volumen que ocupa. *Gravedad específica :Se define como la relación entre la masa de un volumen determinado de dicho fluido y la masa de un volumen igual de agua a 4°C. *La temperatura: Es una propiedad física de la materia que indica la energía interna de un cuerpo debida a la energía cinética (vibración) de las partículas que la forman.

• Estado de Oxidación

Los isóbaros son aquellas especies atómicas que poseen igual masa pero que provienen de elementos químicos distintos. Los isótopos son dos átomos con el mismo número de protones (el mismo número atómico), pero diferente número de neutrones, (diferente masa atómica).

Un enlace químico es la fuerza que une a los átomos para formar compuestos químicos. Esta unión le confiere estabilidad al compuesto resultante. La energía necesaria para romper un enlace químico se denomina energía de enlace.

Representaciones gráficas de la estructura y funcionamiento de los átomos. Los modelos atómicos han sido desarrollados a lo largo de la historia de la humanidad a partir de las ideas que en cada época se manejaban respecto a la composición de la materia.

La electronegatividad influye en gran medida en la naturaleza de la formación de enlaces químicos. Determina si un enlace será iónico, covalente o covalente polar. Cuando átomos con valores de electronegatividad significativamente diferentes se enlazan, se forma un enlace iónico.

El estado de oxidación (EO) o número de oxidación indica el grado de oxidación de un átomo al formar compuestos con otros elementos.

• Compuestos Químicos

• Clacificacion de la materia

es cualquier sustancia formada por la unión de dos o más tipos de elementos químicos, o sea, por átomos de dos o más tipos diferentes de elementos químicos, unidos entre sí por enlaces químicosde alguna clase.

*Materia viviente. *Materia orgánica. *Materia inorgánica. *Materia simple. *Materia compuesta.

• Cambios Físicos y Químico

• La Química, las ingenierias y la industria

Un cambio químico es un proceso en el que una o más sustancias se combinan para generar nuevos compuestos, con propiedades químicas diferentes a los reactivos de partida. En los cambios físicos no cambia la composición química de las sustancias. El paso de agua sólida a líquida (fusión) es un cambio físico.

• Tipos de enlaces

La relación de la química con la ingeniería, permite que las funciones de esta disciplina se apliquen a escala industrial. Todo ello con el fin de producir una gran cantidad de sustancias, que facilitan el desarrollo de muchos campos. Además, esta disciplina permite ajustar las cantidades de producción según las necesidades. De manera que, por ejemplo, la industria farmacéutica, alimenticia y agrícola, requieren cantidades pequeñas, pero masivas, de determinados componentes químicos.

Existen tres tipos de enlace químico conocidos, dependiendo de la naturaleza de los átomos involucrados: *Enlace covalente: Ocurre entre átomos no metálicos y de cargas electromagnéticas semejantes. *Enlace iónico: Consiste en la atracción electrostática entre partículas con cargas eléctricas de signos contrarios llamadas iones. *Enlace metálico: Se da únicamente entre átomos metálicos de un mismo elemento.

• Número Atomico y Número Másico

• Estructura o Notacion Lewis

• formulacion y Nomenclatura

• Mecánica Cuártica/ Configuración Eletrónica

El número atómico (Z) nos indica el número de protones que hay en el núcleo de este tipo de átomos, que es igual al número de electrones en condiciones normales. número másico (A), que es la suma del peso de neutrones y protones.

La formulación química consiste en la representación de los elementos que forman parte de un compuesto. Además de la representación se encuentra la proporción de los elementos que intervienen así como en número de átomos que forman la molécula.

La estructura de Lewis es toda aquella representación de los enlaces covalentes dentro de una molécula o un ion. En ella, dichos enlaces y los electrones se representan con puntos o guiones largos, aunque la mayoría de las veces los puntos corresponden a los electrones no compartidos y los guiones a los enlaces covalentes.

• Estructura del Atomo

La configuración electrónica es el resumen de dónde están situados los electrones alrededor de un núcleo. Cada átomo neutro tiene un número de electrones igual a su número de protones. La mecánica cuántica a la rama de la física contemporánea dedicada al estudio de los objetos y fuerzas de muy pequeña escala espacial

• Propiedades de la Materia

• Teoría de Nomenclatura

La estructura del átomo es fija, es decir, podemos tener diferentes tipos de átomos (el átomo de hidrógeno, el átomo de oxígeno, etc.) pero sus partículas subatómicas siempre se organizan de forma similar a un sistema planetario.

Las propiedades de la materia se dividen en generales (propiedades en común que tienen todos los cuerpos y no permiten diferenciar una sustancia de otra) y específicas (propiedades intrínsecas de la materia que permiten diferenciar un cuerpo de otro).

La teoría de nomenclatura es un conjunto de reglas y convenciones establecidas para nombrar cosas o elementos de forma sistemática y clara. La nomenclatura es esencial en muchas áreas, especialmente en la ciencia y la tecnología.

• La Tabla Períodica

Es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico (número de protones)

Nombre y símbolo de los elementos:

• pm - prometio
• sm - samario
• eu - europio
• gd - gadolinio
• tb - terbio
• dy - disprosio
• ho - holmio
• er - erbio
• tm - tulio
• yb - iterbio
• lu - lutecio
• hf - hafnio
• ta - tantalio
• w - tungsteno
• re - renio
• os - osmio
• ir - iridio
• pt - platino
• au - oro
• hg - mercurio
• tl - talio
• pb - plomo
• bi - bismuto
• po - polonio
• at - astatine
• rn - radon
• fr - francium
• ra - radium
• ac - actinium
• th - thorium

• ga - galio
• ge - germanio
• como - arsénico
• se - selenio
• br - bromo
• kr - criptón
• rb - rubidio
• sr - estroncio
• y - itrio
• zr - circonio
• nb - niobio
• mo - molibdeno
• tc - tecnecio
• ru - rutenio
• rh - rodio
• pd - paladio
• ag - plata
• cd - cadmio
• en - indio
• sn - estaño
• sb - antimonio
• te - telurio
• i - yodo
• xe - xenón
• cs - cesio
• ba - bario
• la - lantano
• ce - cerio
• pr - praseodimio
• nd - neodimio

• pa - protactinium
• u - uranium
• np - neptunium
• pu - plutonio
• am - americio
• cm - curio
• bk - berkelio
• cf - californio
• es - einsteinio
• fm - fermio
• md - mendelevio
• no - nobelio
• lr - lawrencio
• rf - rutherfordium
• db - dubnium
• sg - seaborgium
• bh - bohrium
• hs - hassium
• mt - meitnerium
• ds - estadio intestinal
• rg - roentgenio
• cn - copernicio
• nh - nihonio
• fl - meerovio
• mc - moscovio
• lv - hígado imbécil
• ts - tenis
• y - oganesson

notas sobre nombres: La mayoría de los elementos en la tabla periódica son metales y tienen el sufijo -ium . Los nombres de halógeno generalmente terminan con -ine . Los nombres de gases nobles generalmente tienen el final -on . Los elementos que tienen nombres que no siguen esta convención de nomenclatura tienden a ser conocidos y descubiertos hace mucho tiempo.

• h - hidrógeno
• he - helio
• li - litio
• be - berilio
• b - boro
• c - carbono
• n - nitrógeno
• o - oxígeno
• f - flúor
• ne - neón
• na - sodio
• mg - magnesio
• al - aluminio, aluminio
• si - silicio
• p - fósforo
• s - azufre
• cl - cloro
• ar - argón
• k - potasio
• ca - calcio
• sc - escandio
• ti - titanio
• v - vanadio
• cr - cromo
• mn - manganeso
• fe - hierro
• co - cobalto
• ni - níquel
• cu - cobre
• zn - zinc