Universidad autonoma de nuevo leon Preparatoria 22
Presentacion Digital
Sara Melissa Herrera Ortiz 2206029 Hernandez Hernandez Erick Alejandro 2206243 Gutierrez Sanchez David Aaron 2204688 Gomez Cantu Lazaro Emiliano 22005876 Gutierrez Urbina Stephen Jesus 2206173
Guadalupe, a 26 de abril de 2024
Portada
Introduccion
Investgacion
ESTO ES UN ÍNDICE
Investigacion Documental
Conclusion Experimental
Tabla
Enlace Quimico
Bibliografia
Introduccion
En esta etapa se vieron una gran cantidad de temas. La tabla periódica y su historia, las personas que han hecho aportaciones sobre ella y lo que significa; la tabla periódica es una organización visual de los elementos químicos, dispuestos en filas y columnas según sus propiedades químicas y características atómicas. Fue creada para mostrar patrones y tendencias en el comportamiento de los elementos, proporcionando una base fundamental para comprender la química y sus aplicaciones. La tabla periódica actual, está compuesta por 118 elementos en 7 filas horizontales llamados periodos, y 18 columnas verticales llamados grupos o familias, tambien estan dividos en varios grupos como metal, no metal o metaloide, cada elemento cuenta con su masa atomica,numero atomico, simbolo su electronegatividad y sus estados de oxidación; la tabla periódica se organiza en bloques según la configuración electrónica de los elementos. Estos bloques son s, p, d y f, cada uno representando diferentes regiones de la tabla en función de la secuencia en la que se llenan los subniveles de energía. Los enlaces, existen tres tipos de enlaces los enlaces ionicos, enlace covalente que se divide en dos tipos el covalente polar y el covalente no polar, cada uno cuenta con sus características de que cuando se diferencia uno por ejemplo los tipos de elementos que intervienen o su valor de electronegatividad por ejemplo, en el enlace covalente polar los elementos que intervienen son el no metal y el no metal y el valor de electronegatividad debe de ser entre 0.5 y 1.6, la electronegatividad se saca de la diferencia de cada uno de los elementos. La estructura electrónica puntual del Lewis (o estructura de Lewis) representa los electrones de valencia de un átomo mediante puntos (también conocidos como electrones no compartidos) alrededor del símbolo del elemento químico. A través de la regla del octeto, se pueden predecir y explicar las estructuras y comportamientos de una amplia variedad de compuestos químicos.
Investigacion
Grupos=Se ordenan de forma vertical Se dividen en Grupo A:Representativas (bloque s,p) Grupo B:Transicion (s,d,f) Periodo=Se ordenan de forma horizontal (indican niveles (n))Bloque=Indican el ultimo orbital de los electrones de valencia -Configuracion electronica=disposicin de todos los electrones de un elemento en los niveles y subniveles Niveles del 1 al 7 Subniveles n 1=s s=2 electrones n 2=s,p p=6 electrones n 3=s,p,d d=10 electrones n 4 al 7=s,p,d,f f=14 electrones Para configuracion usamos "Regla diagonal o diagrama Moeller" para llenado de orbitales z=17 Cloro (CI) 1s22s22p63s23p5 Tabla Periodica=Esquema ordenado de los elementos quimicos, de acuerdo al numero atomico (creciente) y propiedades quimicas. Tiene 118 elementos 18 grupos/ 7 periodos Metales= Tiene brillo, son maleables, ductiles, conducen el calor y la electricidad, solidos excepto el mercurio. Tienen altos puntos de fusion y evolucion y pierden electrones ( forman cationes(+)). No metales=Son solidos, liquidos y gases. No tienen brillo, no conducen calor o elecricidad, no son ductiles, puntos bajos de fusion y ebullicion.Ganan electrones (forman aniones(-)) Metaloides=Comparten propiedades de metales y no metales.Semiconductores, pueden tener brillo, no son maleables o ductiles.
Punto de fusion y ebullicion variables. Pueden ganar o perder electrones. (Boro, Silicio,Germanio,Arsenico,Antimonio,Telurio y Polonio) Propiedades fisicas de los elementos -Numero atomico=# de protones -Masa atomica= Masa de un atomo ( uma) -Electronegatividad= Tendencia relativa de un atomo para atraer electrones hacia si mismo al estar enlazado con otro elemento. -Densidad= Cociente entre masa y volumen -Radio Vander Waals=Mitad de la distancia entre dos atomos que interactuan atraves de fuerzas electrostaticas. Radio ionico=Radio que presenta un ion monoatomico. Radio atomico=Distancia entre el nucleo del atomo y el electron mas dejado del mismo. -Potencial de ionizacion (energia)=Es la energia minima que hay que suministrar a un atomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancar un electron. -Afinidad Electronica=Energia que se desprende cuando un elemento acepta un electron. Propiedades Metales Brillantes, Dureza, Maleabilidad, Ductibilidad y Conductividad, Termica y Electrica. *Uso Metaloides Boro=Fuegos Artificiales Silicio=Chips Computadoras Germanio=Lamparas Fluorescentes Semiconductores Arsenico=Aplicaciones LED
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Tipo de enlace
Investigacion Dimension 3
En las tablas periódicas podemos ver la organización en períodos y grupos. Los periodos son las filas horizontales y están numeradas del 1 al 7, Por ejemplo, el primer periodo consta de sólo el hidrógeno y el helio, el periodo 2 va desde el litio hasta el neón. El periodo 6 incluye además a la serie de los lantánidos la cual son los elementos en la primera fila extra debajo de la tabla periódica, el periodo 7 incluye la serie de los actínidos que es la segunda fila extra debajo de la tabla periódica. Los grupos o familias en la tabla periódica son las columnas verticales, en cada grupo existen elementos con propiedades similares entre ellos las cuales cambian a lo largo de los períodos. Los grupos se enumeran del uno hasta el 18 o del 1A hasta el 8A para los elementos representativos En la figura de la tabla periódica moderna podemos ver una de las clasificaciones más generales de los elementos en la tabla periódica. En color rosa se encuentran los elementos metálicos, de color azul los elementos no metálicos y los elementos intermedios entre ellos son los metaloides o semimetales. Las propiedades de los elementos químicos son características que definen su comportamiento físico y químico. Algunas de estas propiedades periódicas incluyen el radio atómico, la electronegatividad, la energía de ionización y la afinidad electrónica. Estas propiedades varían de manera predecible a lo largo de la tabla periódica y son fundamentales para entender la reactividad y el carácter metálico o no metálico de los elementos. Clasificación de los elementos de la tabla periódica: Grupo 1: metales alcalinos Grupo 2: metales alcalinotérreos Grupo 3: familia del escandio (tierras raras y actínidos) Grupo 4: familia del titanio Grupo 5: familia del vanadio Grupo 6: familia del cromo Grupo 7: familia del manganeso Grupo 8: familia del hierro Grupo 9: familia del cobalto Grupo 10: familia del níquel Grupo 11: familia del cobre Grupo 12: familia del zinc Grupo 13: térreos Grupo 14: carbonoideos Grupo 15: nitrogenoideos Grupo 16: calcógenos o anfígenos Grupo 17: halógenos Grupo 18: gases nobles Enlaces Químicos
Se entiende por enlace químico a la combinación de átomos para formar compuestos químicos y darle estabilidad al producto resultante. En este proceso, los átomos pueden compartir o ceder electrones de su capa más externa para unirse y crear una nueva sustancia homogénea. Según el tipo de átomos enlazados, con sus propias características y mecanismos, un enlace químico puede ser: 1-Covalente: ocurre cuando los átomos no metálicos comparten electrones. En este tipo de enlace, los electrones se mueven entre los átomos dando origen a los enlaces covalentes polares (cuando comparten electrones de forma no equitativa) y no polares (cuando se distribuye equitativamente la cantidad de electrones). Ejemplo: el agua (H2O), formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, y cuyo enlace viene dado porque cada átomo de hidrógeno comparte un átomo de oxígeno. 2. Iónico: ocurre cuando existe una unión de átomos metálicos y nometálicos, transfiriéndose una carga de electrones entre ellos. Como resultado, se forman iones cargados tanto negativa (aniones) como positivamente (cationes) y se genera una atracción entre sus cargas opuestas. Ejemplo: el cloruro de sodio (NaCl), que combina un átomo de cloro y uno de sodio; mientras el primero tiene siete electrones, el segundo tiene uno. A la hora de formar el enlace iónico, el sodio cede su electrón al cloro y así se cumple la ley del octeto. 3. Metálico: son aquellos que se forman entre átomos de metales, cuyos núcleos atómicos se reúnen y están rodeados por sus electrones como una nube. Es un tipo de enlace fuerte que se distribuye a manera de red. Todos los elementos metálicos puros están conformados por enlaces metálicos, por ejemplo: oro (Au), hierro (Fe), aluminio (Al), etc. QUÉ ES LA ESTRUCTURA DE LEWIS
A la estructura de Lewis también se la conoce como el diagrama de punto, y la representación o modelo de Lewis. Se trata de una representación donde de manera gráfica se indican cuáles son los enlaces que hay en una molécula entre sus átomos y los pares de electrones solitarios que la componen también. Saber este dato nos permite conocer la geometría molecular, los enlaces que forman los electrones de valencia y que pueden ser simples, dobles o triples y aquellos que se forman entre las moléculas y la distancia entre estos enlaces. Estos enlaces covalentes que se forman en el ion o molécula se representan mediante guiones largos o puntos. Lo mismo se hace con los electrones. Muchas veces, se usan guiones para reflejar los enlaces covalentes y se reservan los puntos para representar los electrones no compartidos. Es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. Son representaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos, que facilitan el recuento exacto de electrones y constituyen una base importante, estable y relativa; En esta fórmula se muestran enlaces químicos dentro de la molécula, ya sea explícitamente o implícitamente indicando la ordenación de los átomos en el espacio.
Conclusion de la actividad experimental
Los materiales que se necesitaron fueron Reactivos
- 3 tubos de ensayo *0.5 g de azufre
- Gradilla *0.5 g de aluminio
- Gotero *3 cm de cinta de magnesio
- Pipeta *Agua
- Espatula *Fenolftaleina
Procedimiento: Toma los tubos de ensayo y etiquetalos para su identificacion Agrega a cada tubo de ensayo 4ml de agua y 2 gotas de fenolftaleina. Agrega cuidadosamente a cada tubo de ensayo, previamente etiquetado e identificado, el elemento por analizar (calcio, alumnio y magnesio).
+info
Tabla de Resultados
Resultado
Caracteristicas fisicas ( estado fisico, color, etc.)
Sustancia
Reflexion individual de enlaces quimicos
- Sara: Enlace ionico: Es importante debido a que es la fuerza que mantiene unidos a los átomos en compuestos iónicos. Estos compuestos son fundamentales en muchas aplicaciones, como la formación de sales, minerales, estructuras cristalinas y conductores de electricidad en soluciones acuosas. Tienen usos en electroquímica, en procesos químicos/bioquímicos, como agentes de extracción de metales y productos de origen vegetal.
. Ejemplo: loduro de Potasio Kl Potasio (K) =0.82 Metal Yodo(I)=2.6 No Metal Diferencia=1.78
- Erick: Enlace Covalente Polar: Los enlaces covalentes permiten que los átomos se agrupen en moléculas y, de hecho, son habituales en las moléculas orgánicas de los organismos vivos, como el ADN. Como dice su nombre, los enlaces metálicos se forman entre átomos de metales. Cuando dos átomos se enlazan para formar una molécula, compartiendo electrones pertenecientes a su capa de valencia o último nivel de energía, alcanzando gracias a ello el conocido “octeto estable”, conforme a la “regla del octeto ” propuesto por Gilbert Newton Lewis sobre la estabilidad electrónica de los átomos.
Ejemplo:Acido Clorhídrico HCl Hidrogeno (H)=2.1 No Metal Cloro(Cl)=3.0 No Metal Diferencia=0.9
- David: Enlace covalente no polar: Importancia: El dióxido de carbono es esencial pues se emplea en la fotosíntesis, un proceso que es preciso para la supervivencia de la vida en la Tierra. El dióxido de carbono es asimismo un gas de efecto invernadero vital que ayuda a apresar el calor en la atmosfera, y juega un papel clave en el ciclo de carbono de la Tierra. Usos:Forma parte de los compuestos presentes en los extintores, pues el CO2 no es combustible.; Se emplea frecuentemente como refrigerante (en gas o como hielo) y en la creación de efectos especiales, como la niebla artificial. Forma parte de los gases empleados para formar rayos láser. En medicina, se emplea como agente de contraste o como gas para insuflar en laparoscopias, así como en tratamientos estéticos.
Ejemplo: Dióxido de Carbono. (CO 2). Carbono (C)=2.55 No Metal Oxigeno(O)=3.44 No Metal Diferencia=0.89
- Stephen: Enlace Metalico: Los enlaces metálicos son el resultado de la atracción electrostática entre cationes metálicos y electrones deslocalizados. La naturaleza del enlace metálico explica muchas de las propiedades físicas de los metales, como son la conductividad y la maleabilidad.
Ejemplo: cianuro de hidrógeno o HCN, La molécula está compuesta por un átomo de hidrógeno (H), un átomo de carbono © y un átomo de nitrógeno (N) el átomo de nitrógeno tiene una electronegatividad de aproximadamente 3.04, el carbono alrededor de 2.55, y el hidrógeno cerca de 2.20. La diferencia de electronegatividad entre el carbono y el nitrógeno es relativamente pequeña, lo que significa que el enlace C≡N es ligeramente polar.
- Lazaro:Enlace Covalente Polar: Uso: Es utilizado principalmente como combustible en la industria, el transporte y la generación de energía. También se utiliza en sistemas de calefacción, en la producción de productos químicos, y como fuente de energía en la alimentación y agricultura. Importancia: Es importante ya que es un gas de efecto invernadero, por lo que contribuye al calentamiento global. También es una fuente de energía, ya que puede ser quemado para generar electricidad y calor. Además, es un componente clave en la industria química, siendo utilizado en la fabricación de varios productos.
Ejemplo: Metano CH4 Carbono (C): 2.5 No Metal Hidrogeno (H): 2.1 No Metal Diferencia: 0.4
Hacemos sabotaje al aburrimiento
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BIBLIOGRAFIAS
Flores, J., & Pinto, G. (2021, mayo 10). Tabla periódica de los elementos químicos. National geographic.
https://www.nationalgeographic.com.es/ciencia/tabla-periodica-forma-ordenarelementosquimicos_15988
Enlaces químicos, qué son, tipos y características. (s/f). Ferrovial. Recuperado el 21 de abril de
2024, de https://www.ferrovial.com/es/stem/enlaces-quimicos/
Tolentino, M. L. (2019, 5 julio). Propiedades periódicas de los elementos químicos. https://repository.uaeh.edu.mx/revistas/index.php/prepa4/article/view/4206 Álvarez, D. O. (2021, 15 julio). Dióxido de Carbono - Concepto, usos, ciclo y cambio climático. Concepto. https://concepto.de/dioxido-de-carbono-co2/#ixzz8Y5Fl78PG Álvarez, D. O. (2021b, julio 15). Enlace metálico - Concepto, propiedades y ejemplos. Concepto. https://concepto.de/enlace-metalico/
Bibliografia
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QUIMICA EVIDENCIA ETAPA 3
HERRERA ORTIZ SARA MELISSA
Created on April 24, 2024
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Universidad autonoma de nuevo leon Preparatoria 22
Presentacion Digital
Sara Melissa Herrera Ortiz 2206029 Hernandez Hernandez Erick Alejandro 2206243 Gutierrez Sanchez David Aaron 2204688 Gomez Cantu Lazaro Emiliano 22005876 Gutierrez Urbina Stephen Jesus 2206173
Guadalupe, a 26 de abril de 2024
Portada
Introduccion
Investgacion
ESTO ES UN ÍNDICE
Investigacion Documental
Conclusion Experimental
Tabla
Enlace Quimico
Bibliografia
Introduccion
En esta etapa se vieron una gran cantidad de temas. La tabla periódica y su historia, las personas que han hecho aportaciones sobre ella y lo que significa; la tabla periódica es una organización visual de los elementos químicos, dispuestos en filas y columnas según sus propiedades químicas y características atómicas. Fue creada para mostrar patrones y tendencias en el comportamiento de los elementos, proporcionando una base fundamental para comprender la química y sus aplicaciones. La tabla periódica actual, está compuesta por 118 elementos en 7 filas horizontales llamados periodos, y 18 columnas verticales llamados grupos o familias, tambien estan dividos en varios grupos como metal, no metal o metaloide, cada elemento cuenta con su masa atomica,numero atomico, simbolo su electronegatividad y sus estados de oxidación; la tabla periódica se organiza en bloques según la configuración electrónica de los elementos. Estos bloques son s, p, d y f, cada uno representando diferentes regiones de la tabla en función de la secuencia en la que se llenan los subniveles de energía. Los enlaces, existen tres tipos de enlaces los enlaces ionicos, enlace covalente que se divide en dos tipos el covalente polar y el covalente no polar, cada uno cuenta con sus características de que cuando se diferencia uno por ejemplo los tipos de elementos que intervienen o su valor de electronegatividad por ejemplo, en el enlace covalente polar los elementos que intervienen son el no metal y el no metal y el valor de electronegatividad debe de ser entre 0.5 y 1.6, la electronegatividad se saca de la diferencia de cada uno de los elementos. La estructura electrónica puntual del Lewis (o estructura de Lewis) representa los electrones de valencia de un átomo mediante puntos (también conocidos como electrones no compartidos) alrededor del símbolo del elemento químico. A través de la regla del octeto, se pueden predecir y explicar las estructuras y comportamientos de una amplia variedad de compuestos químicos.
Investigacion
Grupos=Se ordenan de forma vertical Se dividen en Grupo A:Representativas (bloque s,p) Grupo B:Transicion (s,d,f) Periodo=Se ordenan de forma horizontal (indican niveles (n))Bloque=Indican el ultimo orbital de los electrones de valencia -Configuracion electronica=disposicin de todos los electrones de un elemento en los niveles y subniveles Niveles del 1 al 7 Subniveles n 1=s s=2 electrones n 2=s,p p=6 electrones n 3=s,p,d d=10 electrones n 4 al 7=s,p,d,f f=14 electrones Para configuracion usamos "Regla diagonal o diagrama Moeller" para llenado de orbitales z=17 Cloro (CI) 1s22s22p63s23p5 Tabla Periodica=Esquema ordenado de los elementos quimicos, de acuerdo al numero atomico (creciente) y propiedades quimicas. Tiene 118 elementos 18 grupos/ 7 periodos Metales= Tiene brillo, son maleables, ductiles, conducen el calor y la electricidad, solidos excepto el mercurio. Tienen altos puntos de fusion y evolucion y pierden electrones ( forman cationes(+)). No metales=Son solidos, liquidos y gases. No tienen brillo, no conducen calor o elecricidad, no son ductiles, puntos bajos de fusion y ebullicion.Ganan electrones (forman aniones(-)) Metaloides=Comparten propiedades de metales y no metales.Semiconductores, pueden tener brillo, no son maleables o ductiles.
Punto de fusion y ebullicion variables. Pueden ganar o perder electrones. (Boro, Silicio,Germanio,Arsenico,Antimonio,Telurio y Polonio) Propiedades fisicas de los elementos -Numero atomico=# de protones -Masa atomica= Masa de un atomo ( uma) -Electronegatividad= Tendencia relativa de un atomo para atraer electrones hacia si mismo al estar enlazado con otro elemento. -Densidad= Cociente entre masa y volumen -Radio Vander Waals=Mitad de la distancia entre dos atomos que interactuan atraves de fuerzas electrostaticas. Radio ionico=Radio que presenta un ion monoatomico. Radio atomico=Distancia entre el nucleo del atomo y el electron mas dejado del mismo. -Potencial de ionizacion (energia)=Es la energia minima que hay que suministrar a un atomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancar un electron. -Afinidad Electronica=Energia que se desprende cuando un elemento acepta un electron. Propiedades Metales Brillantes, Dureza, Maleabilidad, Ductibilidad y Conductividad, Termica y Electrica. *Uso Metaloides Boro=Fuegos Artificiales Silicio=Chips Computadoras Germanio=Lamparas Fluorescentes Semiconductores Arsenico=Aplicaciones LED
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Tipo de enlace
Investigacion Dimension 3
En las tablas periódicas podemos ver la organización en períodos y grupos. Los periodos son las filas horizontales y están numeradas del 1 al 7, Por ejemplo, el primer periodo consta de sólo el hidrógeno y el helio, el periodo 2 va desde el litio hasta el neón. El periodo 6 incluye además a la serie de los lantánidos la cual son los elementos en la primera fila extra debajo de la tabla periódica, el periodo 7 incluye la serie de los actínidos que es la segunda fila extra debajo de la tabla periódica. Los grupos o familias en la tabla periódica son las columnas verticales, en cada grupo existen elementos con propiedades similares entre ellos las cuales cambian a lo largo de los períodos. Los grupos se enumeran del uno hasta el 18 o del 1A hasta el 8A para los elementos representativos En la figura de la tabla periódica moderna podemos ver una de las clasificaciones más generales de los elementos en la tabla periódica. En color rosa se encuentran los elementos metálicos, de color azul los elementos no metálicos y los elementos intermedios entre ellos son los metaloides o semimetales. Las propiedades de los elementos químicos son características que definen su comportamiento físico y químico. Algunas de estas propiedades periódicas incluyen el radio atómico, la electronegatividad, la energía de ionización y la afinidad electrónica. Estas propiedades varían de manera predecible a lo largo de la tabla periódica y son fundamentales para entender la reactividad y el carácter metálico o no metálico de los elementos. Clasificación de los elementos de la tabla periódica: Grupo 1: metales alcalinos Grupo 2: metales alcalinotérreos Grupo 3: familia del escandio (tierras raras y actínidos) Grupo 4: familia del titanio Grupo 5: familia del vanadio Grupo 6: familia del cromo Grupo 7: familia del manganeso Grupo 8: familia del hierro Grupo 9: familia del cobalto Grupo 10: familia del níquel Grupo 11: familia del cobre Grupo 12: familia del zinc Grupo 13: térreos Grupo 14: carbonoideos Grupo 15: nitrogenoideos Grupo 16: calcógenos o anfígenos Grupo 17: halógenos Grupo 18: gases nobles Enlaces Químicos Se entiende por enlace químico a la combinación de átomos para formar compuestos químicos y darle estabilidad al producto resultante. En este proceso, los átomos pueden compartir o ceder electrones de su capa más externa para unirse y crear una nueva sustancia homogénea. Según el tipo de átomos enlazados, con sus propias características y mecanismos, un enlace químico puede ser: 1-Covalente: ocurre cuando los átomos no metálicos comparten electrones. En este tipo de enlace, los electrones se mueven entre los átomos dando origen a los enlaces covalentes polares (cuando comparten electrones de forma no equitativa) y no polares (cuando se distribuye equitativamente la cantidad de electrones). Ejemplo: el agua (H2O), formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, y cuyo enlace viene dado porque cada átomo de hidrógeno comparte un átomo de oxígeno. 2. Iónico: ocurre cuando existe una unión de átomos metálicos y nometálicos, transfiriéndose una carga de electrones entre ellos. Como resultado, se forman iones cargados tanto negativa (aniones) como positivamente (cationes) y se genera una atracción entre sus cargas opuestas. Ejemplo: el cloruro de sodio (NaCl), que combina un átomo de cloro y uno de sodio; mientras el primero tiene siete electrones, el segundo tiene uno. A la hora de formar el enlace iónico, el sodio cede su electrón al cloro y así se cumple la ley del octeto. 3. Metálico: son aquellos que se forman entre átomos de metales, cuyos núcleos atómicos se reúnen y están rodeados por sus electrones como una nube. Es un tipo de enlace fuerte que se distribuye a manera de red. Todos los elementos metálicos puros están conformados por enlaces metálicos, por ejemplo: oro (Au), hierro (Fe), aluminio (Al), etc. QUÉ ES LA ESTRUCTURA DE LEWIS A la estructura de Lewis también se la conoce como el diagrama de punto, y la representación o modelo de Lewis. Se trata de una representación donde de manera gráfica se indican cuáles son los enlaces que hay en una molécula entre sus átomos y los pares de electrones solitarios que la componen también. Saber este dato nos permite conocer la geometría molecular, los enlaces que forman los electrones de valencia y que pueden ser simples, dobles o triples y aquellos que se forman entre las moléculas y la distancia entre estos enlaces. Estos enlaces covalentes que se forman en el ion o molécula se representan mediante guiones largos o puntos. Lo mismo se hace con los electrones. Muchas veces, se usan guiones para reflejar los enlaces covalentes y se reservan los puntos para representar los electrones no compartidos. Es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. Son representaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos, que facilitan el recuento exacto de electrones y constituyen una base importante, estable y relativa; En esta fórmula se muestran enlaces químicos dentro de la molécula, ya sea explícitamente o implícitamente indicando la ordenación de los átomos en el espacio.
Conclusion de la actividad experimental
Los materiales que se necesitaron fueron Reactivos
- 3 tubos de ensayo *0.5 g de azufre
- Gradilla *0.5 g de aluminio
- Gotero *3 cm de cinta de magnesio
- Pipeta *Agua
- Espatula *Fenolftaleina
Procedimiento: Toma los tubos de ensayo y etiquetalos para su identificacion Agrega a cada tubo de ensayo 4ml de agua y 2 gotas de fenolftaleina. Agrega cuidadosamente a cada tubo de ensayo, previamente etiquetado e identificado, el elemento por analizar (calcio, alumnio y magnesio).+info
Tabla de Resultados
Resultado
Caracteristicas fisicas ( estado fisico, color, etc.)
Sustancia
Reflexion individual de enlaces quimicos
- Sara: Enlace ionico: Es importante debido a que es la fuerza que mantiene unidos a los átomos en compuestos iónicos. Estos compuestos son fundamentales en muchas aplicaciones, como la formación de sales, minerales, estructuras cristalinas y conductores de electricidad en soluciones acuosas. Tienen usos en electroquímica, en procesos químicos/bioquímicos, como agentes de extracción de metales y productos de origen vegetal.
. Ejemplo: loduro de Potasio Kl Potasio (K) =0.82 Metal Yodo(I)=2.6 No Metal Diferencia=1.78- Erick: Enlace Covalente Polar: Los enlaces covalentes permiten que los átomos se agrupen en moléculas y, de hecho, son habituales en las moléculas orgánicas de los organismos vivos, como el ADN. Como dice su nombre, los enlaces metálicos se forman entre átomos de metales. Cuando dos átomos se enlazan para formar una molécula, compartiendo electrones pertenecientes a su capa de valencia o último nivel de energía, alcanzando gracias a ello el conocido “octeto estable”, conforme a la “regla del octeto ” propuesto por Gilbert Newton Lewis sobre la estabilidad electrónica de los átomos.
Ejemplo:Acido Clorhídrico HCl Hidrogeno (H)=2.1 No Metal Cloro(Cl)=3.0 No Metal Diferencia=0.9- David: Enlace covalente no polar: Importancia: El dióxido de carbono es esencial pues se emplea en la fotosíntesis, un proceso que es preciso para la supervivencia de la vida en la Tierra. El dióxido de carbono es asimismo un gas de efecto invernadero vital que ayuda a apresar el calor en la atmosfera, y juega un papel clave en el ciclo de carbono de la Tierra. Usos:Forma parte de los compuestos presentes en los extintores, pues el CO2 no es combustible.; Se emplea frecuentemente como refrigerante (en gas o como hielo) y en la creación de efectos especiales, como la niebla artificial. Forma parte de los gases empleados para formar rayos láser. En medicina, se emplea como agente de contraste o como gas para insuflar en laparoscopias, así como en tratamientos estéticos.
Ejemplo: Dióxido de Carbono. (CO 2). Carbono (C)=2.55 No Metal Oxigeno(O)=3.44 No Metal Diferencia=0.89- Stephen: Enlace Metalico: Los enlaces metálicos son el resultado de la atracción electrostática entre cationes metálicos y electrones deslocalizados. La naturaleza del enlace metálico explica muchas de las propiedades físicas de los metales, como son la conductividad y la maleabilidad.
Ejemplo: cianuro de hidrógeno o HCN, La molécula está compuesta por un átomo de hidrógeno (H), un átomo de carbono © y un átomo de nitrógeno (N) el átomo de nitrógeno tiene una electronegatividad de aproximadamente 3.04, el carbono alrededor de 2.55, y el hidrógeno cerca de 2.20. La diferencia de electronegatividad entre el carbono y el nitrógeno es relativamente pequeña, lo que significa que el enlace C≡N es ligeramente polar.- Lazaro:Enlace Covalente Polar: Uso: Es utilizado principalmente como combustible en la industria, el transporte y la generación de energía. También se utiliza en sistemas de calefacción, en la producción de productos químicos, y como fuente de energía en la alimentación y agricultura. Importancia: Es importante ya que es un gas de efecto invernadero, por lo que contribuye al calentamiento global. También es una fuente de energía, ya que puede ser quemado para generar electricidad y calor. Además, es un componente clave en la industria química, siendo utilizado en la fabricación de varios productos.
Ejemplo: Metano CH4 Carbono (C): 2.5 No Metal Hidrogeno (H): 2.1 No Metal Diferencia: 0.4Hacemos sabotaje al aburrimiento
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BIBLIOGRAFIAS
Flores, J., & Pinto, G. (2021, mayo 10). Tabla periódica de los elementos químicos. National geographic. https://www.nationalgeographic.com.es/ciencia/tabla-periodica-forma-ordenarelementosquimicos_15988 Enlaces químicos, qué son, tipos y características. (s/f). Ferrovial. Recuperado el 21 de abril de 2024, de https://www.ferrovial.com/es/stem/enlaces-quimicos/ Tolentino, M. L. (2019, 5 julio). Propiedades periódicas de los elementos químicos. https://repository.uaeh.edu.mx/revistas/index.php/prepa4/article/view/4206 Álvarez, D. O. (2021, 15 julio). Dióxido de Carbono - Concepto, usos, ciclo y cambio climático. Concepto. https://concepto.de/dioxido-de-carbono-co2/#ixzz8Y5Fl78PG Álvarez, D. O. (2021b, julio 15). Enlace metálico - Concepto, propiedades y ejemplos. Concepto. https://concepto.de/enlace-metalico/
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