3.1 La tabla periódica: criterios
de clasificación de los elementos
químicos y sus propiedades
Creado por: Erika Yuleny Santiaga Barrgan Nancy Rubi Gonzalez Arteaga Stephanie Alondra Gomez Delgado
Í N D I C E
La historia
Grupo y periodos
Numero atomico
masa atomica
Nom. elemento
SIMbolo
BIOELEMETOS
Familias de la tabla periodica
GRACIAS
Historia de la tabla periodica
1829
1865
1869
1789
DOBEREINER Elementosen triadas
MendeleyevPeriodicidad de los pesos atomicos
NEWLANDSLey de las octavas
LAVOISERHordena 33 elementos
1828
1868
1862
BERZELIUSSimbolizalos elementos con letras.
LOTHAR MEYERPeriocidad de las propiedades
CHANCOURTOISTornillo telurico
Historia de la tabla periodica
1940
1894
2016
SEABORGSintesis de transuranicos
RamsayDescubrimiento de gases nobles
}Nuevos nombres para los ultimos elementos
1913
1990
2019
MONSELEYOrdenamiento por el numero atomico
Grupos de la tabla ordenados del 1 al 18
Año internacional de la tabla periodica
MASA ATOMICA
numero atomico
Es la masa promedio de los átomos de un elemento, calculada teniendo en cuenta la abundancia relativa de sus isótopos y sus masas atómicas respectivas.
Es la cantidad de protones en el núcleo de un átomo. Es el mismo para todos los átomos de un elemento específico y determina su posición en la tabla periódica.
SIMBOLO
Es una abreviatura única que representa un elemento químico. Los símbolos están generalmente compuestos por una o dos letras, a menudo tomadas de su nombre en latín, griego o su nombre común.
NOMBRE DEL ELEMENTO
Es el nombre del elemento químico. Puede ser su nombre común o el nombre oficial aceptado por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC).
+ INFO
GRUPOS Y PERIODOS
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La tabla periódica de los elementos está organizada de menor a mayor según su número atómico
Están distribuidos en 7 filas horizontales llamadas periodos. 18 columnas verticales conocidas como grupos, de modo que los elementos que pertenecen al mismo grupo tienen propiedades similares
+ INFO
Familias de la tabla periodica
Grupo 1 (IA): Alcalinos
Reactividad: Los elementos alcalinos son altamente reactivos
Baja energía de ionización: Tienen una baja energía de ionización
Formación de hidróxidos: Al reaccionar con el agua, los elementos alcalinos forman hidróxidos alcalinos y liberan hidrógeno gaseoso
Formación de iones +1: Los elementos del Grupo 1 tienden a perder un electrón de su capa externa para formar iones con una carga positiva de +1.
+ INFO
Grupo 2 (IIA): Alcalinotérreos
Baja reactividad:os alcalinotérreos son menos reactivos, pero aún así reaccionan fácilmente con oxígeno y agua
Baja densidad:* A excepción del berilio, los alcalinotérreos tienen densidades relativamente bajas.
+ INFO
Baja densidad:* A excepción del berilio, los alcalinotérreos tienen densidades relativamente bajas.
Grupo 3 (IIIa): Familia del boro
Ti
Boro
Talio
1. *Composición:* Todos los elementos de la familia del boro tienen un electrón de valencia en su capa exterior. 2. *Metales y metaloides:* La familia del boro contiene tanto metales (aluminio, galio, indio, talio) como metaloides (boro). 3. *Reactividad:* Los elementos de esta familia pueden ser bastante reactivos, especialmente con ácidos y bases. 4: *Aplicaciones:* Los miembros de esta familia tienen una variedad de aplicaciones. Por ejemplo, el aluminio se utiliza en la construcción, el galio en semiconductores, el boro en cerámicas y el indio en pantallas de cristal líquido y células solares.
Al
Aluminio
Ga
Galio
In
Indio
+ INFO
Grupo 3 (IIIa): Familia del boro
Ti
Boro
Talio
1. *Composición:* Todos los elementos de la familia del boro tienen un electrón de valencia en su capa exterior. 2. *Metales y metaloides:* La familia del boro contiene tanto metales (aluminio, galio, indio, talio) como metaloides (boro). 3. *Reactividad:* Los elementos de esta familia pueden ser bastante reactivos, especialmente con ácidos y bases. 4: *Aplicaciones:* Los miembros de esta familia tienen una variedad de aplicaciones. Por ejemplo, el aluminio se utiliza en la construcción, el galio en semiconductores, el boro en cerámicas y el indio en pantallas de cristal líquido y células solares.
Al
Aluminio
Ga
Galio
In
Indio
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Grupo 4 (IVA): Familia del carbono
Carbono
*Capacidad para formar enlaces covalentes:*Formar enlaces consigo mismo y con otros elementos, permite la formación de una variedad de compuestos .
Silicio
Si
*Importancia biológica:* El carbono es el elemento base de todas las biomoléculas en los seres vivos, incluyendo proteínas, carbohidratos, lípidos y ácidos nucleicos.
Germanio
Ge
*Toxicidad:* El plomo es conocido por ser tóxico para los seres humanos y el medio ambiente, mientras que el carbono en sus formas alotrópicas puede ser relativamente no tóxico.
Sn
Estaño
SPLOMO
Pb
+ INFO
Grupo 5 (VA): Familia del nitrógeno
1. *Valencia variable:* Los elementos de esta familia pueden tener diferentes estados de oxidación, lo que les permite formar unavariedad de compuestos. 2. *Comportamiento anfótero:* Algunos elementos de esta familia, como el fósforo y el antimonio, pueden actuar tanto como ácidos como bases.
+ INFO
GRUPO(VIA) CALOGENOS
Comparten ciertas características y propiedades químicas, como la tendencia a formar compuestos iónicos y covalentes, así como la capacidad de formar ácidos oxigenados.
+ INFO
Grupo 7 (VIIiA): Halógenos
Fluor
Cloro
1. Alta reactividad: Los halógenos son altamente reactivos y tienden a formar compuestos con otros elementos. 2. Estado físico: A temperatura ambiente, el fluor y el cloro son gases, el bromo es líquido, y el yodo y el astatino son sólidos. 3. Toxicidad: Algunos halógenos, como el cloro y el bromo, son tóxicos en estado puro y deben manejarse con precaución. 4. Alta electronegatividad: Son altamente electronegativos, lo que significa que tienen una gran afinidad por los electrones. 5. Formación de sales: Forman sales halógenas (por ejemplo, cloruro de sodio, bromuro de potasio) cuando reaccionan con metales.
Bromo
Yodo
Astato
+ INFO
GRUPO (VIIIA)Gases nobles
Tienen propiedades únicas: son inertes, lo que significa que rara vez reaccionan con otros elementos:Tienen altos puntos de ebullición y fusión; y son monoatómicos en condiciones normales. Además, tienen una completa capa de electrones externa, lo que les otorga estabilidad.
+ INFO
BIOELEMENTOS
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3.1 La tabla periódica: criterios de clasificación de los elementos químicos y sus propiedades
Creado por: Erika Yuleny Santiaga Barrgan Nancy Rubi Gonzalez Arteaga Stephanie Alondra Gomez Delgado
Í N D I C E
La historia
Grupo y periodos
Numero atomico
masa atomica
Nom. elemento
SIMbolo
BIOELEMETOS
Familias de la tabla periodica
GRACIAS
Historia de la tabla periodica
1829
1865
1869
1789
DOBEREINER Elementosen triadas
MendeleyevPeriodicidad de los pesos atomicos
NEWLANDSLey de las octavas
LAVOISERHordena 33 elementos
1828
1868
1862
BERZELIUSSimbolizalos elementos con letras.
LOTHAR MEYERPeriocidad de las propiedades
CHANCOURTOISTornillo telurico
Historia de la tabla periodica
1940
1894
2016
SEABORGSintesis de transuranicos
RamsayDescubrimiento de gases nobles
}Nuevos nombres para los ultimos elementos
1913
1990
2019
MONSELEYOrdenamiento por el numero atomico
Grupos de la tabla ordenados del 1 al 18
Año internacional de la tabla periodica
MASA ATOMICA
numero atomico
Es la masa promedio de los átomos de un elemento, calculada teniendo en cuenta la abundancia relativa de sus isótopos y sus masas atómicas respectivas.
Es la cantidad de protones en el núcleo de un átomo. Es el mismo para todos los átomos de un elemento específico y determina su posición en la tabla periódica.
SIMBOLO
Es una abreviatura única que representa un elemento químico. Los símbolos están generalmente compuestos por una o dos letras, a menudo tomadas de su nombre en latín, griego o su nombre común.
NOMBRE DEL ELEMENTO
Es el nombre del elemento químico. Puede ser su nombre común o el nombre oficial aceptado por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC).
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GRUPOS Y PERIODOS
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La tabla periódica de los elementos está organizada de menor a mayor según su número atómico
Están distribuidos en 7 filas horizontales llamadas periodos. 18 columnas verticales conocidas como grupos, de modo que los elementos que pertenecen al mismo grupo tienen propiedades similares
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Familias de la tabla periodica
Grupo 1 (IA): Alcalinos
Reactividad: Los elementos alcalinos son altamente reactivos
Baja energía de ionización: Tienen una baja energía de ionización
Formación de hidróxidos: Al reaccionar con el agua, los elementos alcalinos forman hidróxidos alcalinos y liberan hidrógeno gaseoso
Formación de iones +1: Los elementos del Grupo 1 tienden a perder un electrón de su capa externa para formar iones con una carga positiva de +1.
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Grupo 2 (IIA): Alcalinotérreos
Baja reactividad:os alcalinotérreos son menos reactivos, pero aún así reaccionan fácilmente con oxígeno y agua
Baja densidad:* A excepción del berilio, los alcalinotérreos tienen densidades relativamente bajas.
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Baja densidad:* A excepción del berilio, los alcalinotérreos tienen densidades relativamente bajas.
Grupo 3 (IIIa): Familia del boro
Ti
Boro
Talio
1. *Composición:* Todos los elementos de la familia del boro tienen un electrón de valencia en su capa exterior. 2. *Metales y metaloides:* La familia del boro contiene tanto metales (aluminio, galio, indio, talio) como metaloides (boro). 3. *Reactividad:* Los elementos de esta familia pueden ser bastante reactivos, especialmente con ácidos y bases. 4: *Aplicaciones:* Los miembros de esta familia tienen una variedad de aplicaciones. Por ejemplo, el aluminio se utiliza en la construcción, el galio en semiconductores, el boro en cerámicas y el indio en pantallas de cristal líquido y células solares.
Al
Aluminio
Ga
Galio
In
Indio
+ INFO
Grupo 3 (IIIa): Familia del boro
Ti
Boro
Talio
1. *Composición:* Todos los elementos de la familia del boro tienen un electrón de valencia en su capa exterior. 2. *Metales y metaloides:* La familia del boro contiene tanto metales (aluminio, galio, indio, talio) como metaloides (boro). 3. *Reactividad:* Los elementos de esta familia pueden ser bastante reactivos, especialmente con ácidos y bases. 4: *Aplicaciones:* Los miembros de esta familia tienen una variedad de aplicaciones. Por ejemplo, el aluminio se utiliza en la construcción, el galio en semiconductores, el boro en cerámicas y el indio en pantallas de cristal líquido y células solares.
Al
Aluminio
Ga
Galio
In
Indio
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Grupo 4 (IVA): Familia del carbono
Carbono
*Capacidad para formar enlaces covalentes:*Formar enlaces consigo mismo y con otros elementos, permite la formación de una variedad de compuestos .
Silicio
Si
*Importancia biológica:* El carbono es el elemento base de todas las biomoléculas en los seres vivos, incluyendo proteínas, carbohidratos, lípidos y ácidos nucleicos.
Germanio
Ge
*Toxicidad:* El plomo es conocido por ser tóxico para los seres humanos y el medio ambiente, mientras que el carbono en sus formas alotrópicas puede ser relativamente no tóxico.
Sn
Estaño
SPLOMO
Pb
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Grupo 5 (VA): Familia del nitrógeno
1. *Valencia variable:* Los elementos de esta familia pueden tener diferentes estados de oxidación, lo que les permite formar unavariedad de compuestos. 2. *Comportamiento anfótero:* Algunos elementos de esta familia, como el fósforo y el antimonio, pueden actuar tanto como ácidos como bases.
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GRUPO(VIA) CALOGENOS
Comparten ciertas características y propiedades químicas, como la tendencia a formar compuestos iónicos y covalentes, así como la capacidad de formar ácidos oxigenados.
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Grupo 7 (VIIiA): Halógenos
Fluor
Cloro
1. Alta reactividad: Los halógenos son altamente reactivos y tienden a formar compuestos con otros elementos. 2. Estado físico: A temperatura ambiente, el fluor y el cloro son gases, el bromo es líquido, y el yodo y el astatino son sólidos. 3. Toxicidad: Algunos halógenos, como el cloro y el bromo, son tóxicos en estado puro y deben manejarse con precaución. 4. Alta electronegatividad: Son altamente electronegativos, lo que significa que tienen una gran afinidad por los electrones. 5. Formación de sales: Forman sales halógenas (por ejemplo, cloruro de sodio, bromuro de potasio) cuando reaccionan con metales.
Bromo
Yodo
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Tienen propiedades únicas: son inertes, lo que significa que rara vez reaccionan con otros elementos:Tienen altos puntos de ebullición y fusión; y son monoatómicos en condiciones normales. Además, tienen una completa capa de electrones externa, lo que les otorga estabilidad.
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