1Spé A7 Act 2 Spectre IR

A7 Act 2 : FE La spectroscopie infrarouge

La spectroscopie infrarouge est une technique d’analyse d’échantillons et d’identification d’espèces chimiques.

Principe

L’énergie des IR excite les liaisons chimiques entraînant des élongations et déformations. Si une radiation IR traverse des molécules, certaines liaisons entre atomes absorbent de l’énergie. Donc l’intensité lumineuse de la radiation au sortir de l’échantillon (IT) est plus faible qu’à son entrée (I0), le rapport s’appelle la Transmittance T (en %)

• La spectroscopie IR renseigne sur la nature des liaisons covalentes et sur les groupes caractéristiques de la molécule.

• La spectroscopie IR est complétée par la spectroscopie RMN, qui renseigne sur le squelette carboné de la molécule.

Ces deux techniques complémentaires sont utilisées, notamment,

• dans l’industrie pharmaceutique, pour contrôler la pureté des médicaments synthétisés
• dans l’agroalimentaire, pour les contrôles de qualité
• dans la recherche des polluants de l’atmosphère

une partie complexe (500 cm-1 < s < 1 500 cm-1), propre à chaque molécule, appelée « empreinte digitale »

(4000 cm-1 < s < 1 500 cm-1) : présente la plupart des bandes d’absorption caractéristiques des laiaisons (O-H,C=O,…)

Forte transmittance = Faible absorbance

Faible transmittance = Forte absorbance

• Les bandes d’absorption sont dues à l’énergie absorbée par les molécules pour leurs différents états de vibration et de rotation.

• Ces bandes d’absorption sont facilement repérables sur un spectre IR

• Ces bandes peuvent être :

forte moyenne, fine large

• Elles correspondent

à une TRANSMITTANCE faible ou une grande ABSORBANCE.

SPECTRE IR et les LIAISONS C-H

SPECTRE IR et GROUPE CARBONYLE

SPECTRE IR et GROUPES CARBONYLE des aldéhydes

SPECTRE IR et GROUPE CARBOXYLE

SPECTRE IR et GROUPE hydroxyle des alcools