Equipo 6-EV3-LMyT-201

Índice

Tabla periódica y enlaces químicos

Investigación de clasificación

Investigación documental

Introducción

Síntesis de la actividad experimental

Tabla de la actividad experimental

Reflexión personal y grupal

Referencias

Introducción

Cada uno de los elementos presentes en el universo se encuentran clasificados en lo que es llamada como la "tabla periódica", esto de una forma que va respecto a su número de protones, masa atómica, etc. También se le agrega una letra mayúscula (en caso de ser dos, la segunda va en minúscula) representando su descubridor o composición latina, también posee números de oxidación y en casos especificos hasta su configuración electrónica, por lo que se encuentran divididos en grupos y períodos. Se tendrá una investigación en la que se clasifica todo el contenido de los enlaces químicos y la tabla periódica.

De una forma predecible se estructura su nivel de reactividad en base con otros elementos, por entendimiento de reacción; existen tres clasificaciones de los elementos que son: metales, no metales y metaloides. Los electrones de la última capa se les conoce como "electrones de valencia" los cuales, en el caso de los gases nobles tienen un octeto, según la estructura de Lewis; estos son elementos más estables, ´por lo que los demás elementos buscarán tener ocho electrones en su última capa, provocando en el caso de los metales; el ceder electrones y en el de los no metales; el robar los electrones. Al igual, para comprender este aspecto se mostrará una investigación documental acerca de las propiedades e información acerca de los elementos de la tabla periódica

Basandose si tienen más electrones o protones; los elementos se vuelven cationes o aniones. En el contexto de la unión de dos elementos; se pueden compartir electrones o suceder lo anterior a la regla del octeto, pero en el marco de los nombres de estos enlaces se tienen metálicos (metálico+metálico), iónico (metálico+no metal) y covalente ya sea polar o no polar (no metal+no metal). Para conocer las propiedades que poseen los elementos, se tendrá la sintesis de una actividad experimental que se remarca en la identificacion de las características de las sustancias y su reactividad.

Investigación de clasificación

La tabla periódica se organiza en períodos (filas horizontales numeradas del 1 al 7) y grupos (columnas verticales). Cada periodo corresponde a una serie de elementos que comparten propiedades químicas y físicas similares. Por ejemplo, el primer periodo tiene solo dos elementos: hidrógeno y helio. El segundo periodo va desde el litio hasta el neón, y así sucesivamente. Además, el periodo 6 incluye la serie de los lantánidos, ubicada en la primera fila extra debajo de la tabla periódica, y el periodo 7 incluye la serie de los actínidos, que se encuentra en la segunda fila extra debajo de la tabla periódica.

La tabla periódica se organiza en períodos (filas horizontales numeradas del 1 al 7) y grupos (columnas verticales). Cada periodo corresponde a una serie de elementos que comparten propiedades químicas y físicas similares. Por ejemplo, el primer periodo tiene solo dos elementos: hidrógeno y helio. El segundo periodo va desde el litio hasta el neón, y así sucesivamente. Además, el periodo 6 incluye la serie de los lantánidos, ubicada en la primera fila extra debajo de la tabla periódica, y el periodo 7 incluye la serie de los actínidos, que se encuentra en la segunda fila extra debajo de la tabla periódica.

Los grupos o familias en la tabla periódica son las columnas verticales donde se encuentran elementos con propiedades químicas similares. Estos grupos se enumeran del 1 al 18 o del 1A al 8A para los elementos representativos, que son los grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 y 18. Se excluyen los grupos del 3 al 12, que corresponden a los elementos de transición. Las propiedades de los elementos en un mismo grupo tienden a cambiar de manera gradual a lo largo de los períodos.

Clasificación de los elementos

Metales En general todos los elementos metálicos comparten una serie de propiedades similares. La mayor parte de ellos son sólidos (excepto el mercurio) y brillantes, también son dúctiles, es decir, se les puede dar la forma de alambres, también son maleables, o sea que podemos hacer hojas planas de ellos. También son buenos conductores de calor y electricidad, sus puntos de fusión son mucho mayores comparados a los no metales y tienen altas densidades.

Universidad Autónoma de Nuevo León

Preparatoria No.17

La Materia y sus Transformaciones

M.E. Nora Alicia Manzanera Balderas

ETAPA 3: Tabla periódica y enlaces químicos

EVIDENCIA 3: Presentación digital

EQUIPO 6:

Héctor Román Cortés Salazar 2202531 Alejandro Santiago Maqueda 2202501 Arturo del Angel Dominguez 2202590 Alejandro Granados Contreras 2202507

EMPEZAR

Ciénega de Flores, Nuevo León a 26 de abril de 2024

No metales:Los no metales tienen propiedades opuestas a los metales, no tienen brillo, no son dúctiles son maleables, tampoco son buenos conductores de electricidad o calor, poseen puntos de fusión bajos. Algunos de ellos son gaseosos a temperatura ambiente como el oxígeno y el hidrógeno, los elementos del grupo 8A también conocidos como gases nobles

Metaloides:Los elementos que se encuentran entre los metales y los no metales están distribuidos en una línea en la tabla periódica se conocen como metaloides y son: Boro (B), Silicio (Si), Germanio (Ge), Arsénico (As), Antimonio (Sb), Telurio (Te), Polonio (Po) y Astato (At). Estos elementos poseen propiedades que podemos observar en metales y otras características presentes en los no metales. Por ejemplo, los metaloides no son tan duros y son quebradizos como los no metales, pero pueden conducir la electricidad y el calor, aunque no tan bien como los metales, De hecho, esto se les conoce como semiconductores y pueden modificarse para actuar como conductores o como aislantes, por lo cual tienen una amplia aplicación en la electrónica, como el silicio en microprocesadores y el germanio en diodos.

Investigación documental

La tabla periodica esta conformada por 118 elementos los cuales se ecuentran ordenados en grupos y periodos y se clasifican en tres grupos principales los cuales son metales, no metales y metaloides.

Metales

Son los elementos que mas abundan en la tabla periodica. Tienden a tener energías de ionización bajas y típicamente pierden electrones; es decir, se oxidan en sus reacciones químicas, los compuestos entre un metal y un no metal tienden a ser iónicos, al disolverse en agua froman hidróxidos metálicos y al reaccionar con ácidos forman sales y agua, sus propiedades fisicas son "el brillo, son maleables, dúctiles poseen puntos de fusión y ebullición altos y todos son solidos a temperatura ambiente

No Metales

Los no metales, se caracterizan por presentar una alta electronegatividad, por lo que es más fácil que ganen electrones a que los pierdan, están situados en la tabla periódica de los elementos en el bloque p y sus propiedades fisicas son no tienen lustre, los sólidos suelen ser quebradizos, algunos duros y otros blandos, malos conductores del calor y la electricidad al compararlos con los metales y no brillan,.

Metaloides

Las propiedades físicas de los metaloides son a menudo una combinación de propiedades metálicas y no metálicas.Las propiedades físicas de los metaloides son a menudo una combinación de propiedades metálicas y no metálicas, esta en estado solido, brillo metalico, elasticidad fragil y son semiconductores.

Enlace químico

Es la combinación de átomos para formar compuestos químicos y darle estabilidad al producto resultante. En este proceso, los átomos pueden compartir o ceder electrones de su capa más externa para unirse y crear una nueva sustancia homogénea.

Enlace iónico

Se forma cuando los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro. Durante este proceso, un átomo pierde electrones y otro los gana, formándose iones. Este fenómeno se presenta entre átomos con diferencias de electronegatividad muy alta (superior o igual a 1.7), el átomo más electronegativo atrae con mayor intensidad los electrones logrando “arrancar” el electrón del elemento menos electronegativo.

Enñace covalente

Otra manera como los átomos se vuelven más estables es al compartir electrones (en lugar de ganarlos o perderlos por completo)

Enlace covalente polar

Los electrones se comparten de forma no equitativa entre los átomos y pasan más tiempo cerca de un átomo que del otro. Siempre que un elemento sea significativamente más electronegativo que otro, el enlace entre ellos será polar

Enlace covalente no polar

Se forman entre dos átomos del mismo elemento o entre átomos de diferentes elementos que comparten electrones de manera más o menos equitativa.

Estructura de Lewis

Es una forma de mostrar los electrones de la capa exterior de un átomo. Y se implemento la regla del octeto, esta regla dice que un átomo es más estable cuando tengan 8 electrones de valencia

Mapa conceptual de la clasificación de los elementos

https://www.mindomo.com/mindmap/1c438b4f16334760abafda6a6ee72d55

Actividad experimental: Propiedades de los elementos

El experimento se llevará a cabo mediante una serie de pasos y contando con algunos materiales específicos. Se deducirán algunas características físicas de las sustancias involucradas, como su estado físico, color, etc. Además, se determinará la reactividad de algunas sustancias específicas (como el azufre, el aluminio y el magnesio) mediante este experimento.

Reactivos * 0.5 g de azufre * 0.5 g de aluminio * 3 cm de cinta de magnesio * Agua * Fenolftaleína

Procedimiento 1. Observa las sustancias de la tabla, describe sus caracteristicas físicas y completa los espacios vacíos con los resultados del ejercicio 4. 2. Toma las tubos de ensayo y etiquétalos para su identificación. 3. Agrega a cada tubo de ensayo 4 ml de agua y 2 gotas de fenolftaleína. 4. Agrega cuidadosamente a cada tubo de ensayo, previamente etiquetado e identificado, el elemento por analizar (calcio, aluminio y magnesio). Anota el resultado en la tabla del ejercicio 1.

Objetivo Identificar algunas características de las sustancias y su reactividad. Materiales * 3 tubos de ensayo * Gradilla * Gotero * Pipeta * Espátula

Tabla experimental

Reflexión y conclusión

-Conclusión grupal: Los elementos demuestran sus características ya sean de reactividad como de electronegatividad representados en lo que se conoce como tabla periódica divididos en grupos y familias. Los demás elementos por querer obtener ocho electrones de valencia como los gases nobles, buscan ceder o ganar electrones dependiendo de su tipo, por lo que al tener más protones forman cationes y más electrones forman aniones. Si un metal y no metal se unen; es un enlace ionico, si no metales se unen; es un enlace covalente ya sea polar o no polar y si metales se unen; son enlace metálico, todo lo anterior termina elaborando los diversos compuestos químicos.

-Héctor Román Cortés Salazar: En conclusión, se ha reconocido el como los diversos elementos que componen la tabla periódica, desde metales y no metales hasta metaloides; se logran enlazar para formar los diversos compuestos químicos que conforman el todo. Como el orden de los grupos y familias demuestran los niveles de reactividad tanto de manera física y química como electronegativa. Que los metales forman enlaces metálicos, los no metales forman enlaces covalentes ya sean polares o no polares, y metales y no metales conforman los enlaces iónicos. Los diversos elementos quieren parecese a los gases nobles, por lo que los no metales robarán electrones formando los aniones y los metales cederán electrones formando los aniones. En la práctica experimental se observo este claro hecho csobre la reacción entre diversas sustancias, agua y fenolftaleina.

-Alejandro Santiago Maqueda: Lo que aprendí fue sobre como se clasifican los elementos en la tabla periodica, así como la electronegatividad es importante para definir que clase de enlace químico es. Además aprendí que un enlace se hace más estable cuando acompleta sus 8 electrones de valencia en la estructura de lewis, aprendí más de la historia de la tabla periodica, y el porque se acomodan en grupos los elementos, así como aprendí mas sobre los bloques en la tabla periodica los cuales son s,p,d,f

Reflexión y conclusión

-Arturo del Angel Dominguez: Lo que aprendí en esta etapa fue a saber cómo se clasifican los elementos en la tabla periódica, ya sea por tipo, por clase o por su configuración electrónica. También, que los elementos se agrupan por familias (A y B) y periodos. Asimismo, comprendí que los elementos pueden ser ubicados como metales, no metales o metaloides, al igual que sus propiedades químicas y físicas. También aprendí a identificar si un compuesto es un enlace iónico, covalente polar o no polar.

-Alejandro Granados Contreras:

Aprendí cómo se clasifican los elementos en la tabla periódica y lo importante que es la electronegatividad para determinar el tipo de enlace químico. También aprendí que un enlace se vuelve más estable cuando llena sus 8 electrones de valencia en la estructura de Lewis, aprendí más sobre la historia de la tabla periódica y por qué los elementos están ordenados en grupos.

Referencias

Medina, E. Vera, P. y Zarate, R.(2024), La Materia y sus Transformaciones (primera edición). México: Grupo Editorial Patria S.A. de C.V.BUNAM. (2020). Los metales y los no metales. https://alianza.bunam.unam.mx/cch/los-metales-y-los-no-metales/ Khan Academy. (2024). Enlaces químicos. https://es.khanacademy.org/science/ap-biology/chemistry-of-life/introduction-to-biological-macromolecules/a/chemical-bonds-article Química.ES. (2024). No metal. https://www.quimica.es/enciclopedia/No_metal.html#google_vignette Zita Fernandes, A. (2024). Estructura de Lewis. https://www.todamateria.com/estructura-de-lewis/