Séquence 8 : Comprendre la transformation chimique
Documents cours + Exercices
3- Combustion du méthane
1- Masse
4- Autres combustions
2- Combustion du carbone
1- Masse
En rentrant de la plage, Théo place des coquillages dans du vinaigre blanc pour les nettoyer. Quelques jours plus tard, il constate que leur coquille a été complètement rongée ! En effectuant une recherche, il découvre que les coquillages sont constitués de calcaire.
A quelle grandeur physique fait référence le mot « matière » dans la BD ? Travail à faire :
A partir de la situation d’accroche, formule une problématique en s’inspirant de la BD et proposer des expériences permettant de résoudre le problème posé.
La masse
Formule sous forme d’une question le problème posé : Hypothèses : Matériel à disposition :
Un erlenmeyer, du vinaigre, un ballon de baudruche, du bicarbonate de soude, une balance
Propose une expérience permettant de résoudre le problème posé
Résultats obtenus : Questions :
1. Qu’observes-tu lorsque le bicarbonate de soude est mis en contact avec le vinaigre ? Pourquoi peut-on dire que l’action du vinaigre sur le bicarbonate de soude est une transformation chimique ? 2. Que peux-tu dire des masses mesurées avant et après transformation chimique ? Que peux-tu en déduire ?
Il y a effervescence. C’est une transformation chimique car un produit se forme, un gaz.
La masse des réactifs (bicarbonate de soude + vinaigre) qui disparaissent est = à la masse du produit formé.
3. Expliquer si le principe énoncé par Lavoisier est vérifié dans cette activité.
Oui : - La masse reste la même
- la masse n’augmente pas
- la masse des réactifs est égale à la masse des produits
Nature du gaz formé : Quel est le gaz formé (produit) lors de cette transformation chimique ? (aide-toi du document).
Le dioxyde de carbone
Conclure :
Y a-t-il conservation de la masse lors d’une transformation chimique ?
Au cours d’une transformation chimique, la masse totale se conserve. La masse des réactifs disparus (consommés) est égale à la masse des produits formés.
C’est le principe de LAVOISIER.
2- Combustion du carbone
Alors qu’il aide son père à préparer un barbecue, Tim se rappelle avoir appris que la combustion du carbone produit du dioxyde de carbone.
Il se demande ce qu’il se passe au niveau microscopique (niveau moléculaire) au cours de cette combustion pour que le dioxyde de carbone se forme à partir du carbone.
Comment interpréter cette transformation chimique au niveau moléculaire ?
Matériel à disposition :
Une mallette contenant les modèles moléculaires
Travail à faire :
A l’aide de la mallette, construire les modèles moléculaires des réactifs et du produit intervenant dans la combustion du carbone.
1. Complète le tableau suivant (sauf la dernière ligne du tableau) : 2. En t’aidant des modèles moléculaires, que deviennent les atomes des réactifs au cours d’une transformation chimique pour former le(s) produits ?
Les atomes des réactifs se séparent et se réarrangent (réorganisent) pour former de nouvelles molécules (les produits) => Redistribution des atomes des réactifs
3. Comparer le nombre d’atomes présents dans les réactifs et dans les produits. Explique pourquoi en t’aidant de la citation de Lavoisier. 4. Ecrire le bilan de la transformation chimique en utilisant le symbole des atomes et les formules chimiques des molécules. (dernière ligne du tableau)
5. Donner sous forme d’une phrase le bilan de la réaction en précisant le nombre de molécules de chaque espèce chimique intervenant dans cette combustion.
Il y autant d’atome de chaque sorte parmi les réactifs et les produits car la masse se conserve.
1 atome de carbone réagit avec 1 molécule de dioxygène pour former 1 molécule de dioxyde de carbone.
3- Combustion du méthane
Pour la fête de la Science, Anna et Richard ont préparé un atelier avec des expériences et une affiche sur la combustion du méthane. Ils ont compris comment, par réorganisation des atomes, les réactifs se transforment en produits. Ils ont même trouvé comment écrire dans l’équation de réaction que la transformation conserve les atomes. Tout est prêt avant que le père d’Anna renverse accidentellement sa tasse sur le polycopié !
Travail à faire :
Aider Anna et Richard à retrouver le bilan de la réaction de la combustion du méthane.
Document 1 : Expérience de combustion du méthane présentée par les élèves Document 2 : Une équation équilibrée* : Equation de réaction qui tient compte de la conservation des atomes au cours de la transformation chimique. Si ce n’est pas le cas, il faut ajouter des coefficients. Un coefficient : Nombre placé devant les formules chimiques pour indiquer le nombre d’atomes ou molécules mis en jeu et pour rendre compte de la conservation des atomes (conservation de la masse).
Remarque** : Pour équilibrer une réaction chimique : Il est interdit de modifier la formule chimique des espèces chimiques Tu peux uniquement rajouter des molécules déjà présentes dans la réaction
4. La réaction est-elle équilibrée* ? Explique pourquoi. 5. Que faut-il faire dans ce cas ? 6. En t’aidant des modèles moléculaires sur la paillasse, équilibrer la réaction de la combustion du méthane** (voir remarque pour t’aider)
7. Donner alors le bilan de l’équation chimique équilibrée en utilisant les formules chimiques des molécules. (dernière ligne du tableau)
Non, car le nombre de chaque sorte d’atome n’est pas conservé.
Il faut l’équilibrer en rajoutant des coefficients devant les formules chimiques.
8. Donner sous forme d’une phrase le bilan de la réaction. Conclure :
Que deviennent les atomes lors d’une transformation chimique ?
Comment l’équation de la réaction rend-elle compte de la conservation des atomes ?
« Une molécule de méthane réagit avec deux molécules de dioxygène pour donner deux molécules d’eau et une molécule de dioxyde de carbone ».
Play
La combustion de l’éthylène : Formule chimique de l’éthylène : C2H4
La combustion du pentane : Formule chimique du pentane : C5H12
Lors d’une transformation chimique, les atomes se réarrangent et se conservent pour former de nouvelles molécules : les produits.
La conservation des atomes explique que la masse se conserve lors d’une transformation chimique. Pour traduire la conservation des atomes, il faut parfois rajouter des nombres (coefficients) devant les formules des molécules. L’équation de la réaction chimique est dite équilibrée.
Séquence 8 : Comprendre la transformation chimique
elodielehenanf
Created on April 15, 2024
Start designing with a free template
Discover more than 1500 professional designs like these:
View
Advent Calendar
View
Tree of Wishes
View
Witchcraft vertical Infographic
View
Halloween Horizontal Infographic
View
Halloween Infographic
View
Halloween List 3D
View
Magic and Sorcery List
Explore all templates
Transcript
Séquence 8 : Comprendre la transformation chimique
Documents cours + Exercices
3- Combustion du méthane
1- Masse
4- Autres combustions
2- Combustion du carbone
1- Masse
En rentrant de la plage, Théo place des coquillages dans du vinaigre blanc pour les nettoyer. Quelques jours plus tard, il constate que leur coquille a été complètement rongée ! En effectuant une recherche, il découvre que les coquillages sont constitués de calcaire.
A quelle grandeur physique fait référence le mot « matière » dans la BD ? Travail à faire : A partir de la situation d’accroche, formule une problématique en s’inspirant de la BD et proposer des expériences permettant de résoudre le problème posé.
La masse
Formule sous forme d’une question le problème posé : Hypothèses : Matériel à disposition : Un erlenmeyer, du vinaigre, un ballon de baudruche, du bicarbonate de soude, une balance Propose une expérience permettant de résoudre le problème posé
Résultats obtenus : Questions : 1. Qu’observes-tu lorsque le bicarbonate de soude est mis en contact avec le vinaigre ? Pourquoi peut-on dire que l’action du vinaigre sur le bicarbonate de soude est une transformation chimique ? 2. Que peux-tu dire des masses mesurées avant et après transformation chimique ? Que peux-tu en déduire ?
Il y a effervescence. C’est une transformation chimique car un produit se forme, un gaz.
La masse des réactifs (bicarbonate de soude + vinaigre) qui disparaissent est = à la masse du produit formé.
3. Expliquer si le principe énoncé par Lavoisier est vérifié dans cette activité.
Oui : - La masse reste la même - la masse n’augmente pas - la masse des réactifs est égale à la masse des produits
Nature du gaz formé : Quel est le gaz formé (produit) lors de cette transformation chimique ? (aide-toi du document).
Le dioxyde de carbone
Conclure : Y a-t-il conservation de la masse lors d’une transformation chimique ?
Au cours d’une transformation chimique, la masse totale se conserve. La masse des réactifs disparus (consommés) est égale à la masse des produits formés. C’est le principe de LAVOISIER.
2- Combustion du carbone
Alors qu’il aide son père à préparer un barbecue, Tim se rappelle avoir appris que la combustion du carbone produit du dioxyde de carbone. Il se demande ce qu’il se passe au niveau microscopique (niveau moléculaire) au cours de cette combustion pour que le dioxyde de carbone se forme à partir du carbone. Comment interpréter cette transformation chimique au niveau moléculaire ?
Matériel à disposition : Une mallette contenant les modèles moléculaires Travail à faire : A l’aide de la mallette, construire les modèles moléculaires des réactifs et du produit intervenant dans la combustion du carbone.
1. Complète le tableau suivant (sauf la dernière ligne du tableau) : 2. En t’aidant des modèles moléculaires, que deviennent les atomes des réactifs au cours d’une transformation chimique pour former le(s) produits ?
Les atomes des réactifs se séparent et se réarrangent (réorganisent) pour former de nouvelles molécules (les produits) => Redistribution des atomes des réactifs
3. Comparer le nombre d’atomes présents dans les réactifs et dans les produits. Explique pourquoi en t’aidant de la citation de Lavoisier. 4. Ecrire le bilan de la transformation chimique en utilisant le symbole des atomes et les formules chimiques des molécules. (dernière ligne du tableau) 5. Donner sous forme d’une phrase le bilan de la réaction en précisant le nombre de molécules de chaque espèce chimique intervenant dans cette combustion.
Il y autant d’atome de chaque sorte parmi les réactifs et les produits car la masse se conserve.
1 atome de carbone réagit avec 1 molécule de dioxygène pour former 1 molécule de dioxyde de carbone.
3- Combustion du méthane
Pour la fête de la Science, Anna et Richard ont préparé un atelier avec des expériences et une affiche sur la combustion du méthane. Ils ont compris comment, par réorganisation des atomes, les réactifs se transforment en produits. Ils ont même trouvé comment écrire dans l’équation de réaction que la transformation conserve les atomes. Tout est prêt avant que le père d’Anna renverse accidentellement sa tasse sur le polycopié ! Travail à faire : Aider Anna et Richard à retrouver le bilan de la réaction de la combustion du méthane.
Document 1 : Expérience de combustion du méthane présentée par les élèves Document 2 : Une équation équilibrée* : Equation de réaction qui tient compte de la conservation des atomes au cours de la transformation chimique. Si ce n’est pas le cas, il faut ajouter des coefficients. Un coefficient : Nombre placé devant les formules chimiques pour indiquer le nombre d’atomes ou molécules mis en jeu et pour rendre compte de la conservation des atomes (conservation de la masse).
Remarque** : Pour équilibrer une réaction chimique : Il est interdit de modifier la formule chimique des espèces chimiques Tu peux uniquement rajouter des molécules déjà présentes dans la réaction
4. La réaction est-elle équilibrée* ? Explique pourquoi. 5. Que faut-il faire dans ce cas ? 6. En t’aidant des modèles moléculaires sur la paillasse, équilibrer la réaction de la combustion du méthane** (voir remarque pour t’aider) 7. Donner alors le bilan de l’équation chimique équilibrée en utilisant les formules chimiques des molécules. (dernière ligne du tableau)
Non, car le nombre de chaque sorte d’atome n’est pas conservé.
Il faut l’équilibrer en rajoutant des coefficients devant les formules chimiques.
8. Donner sous forme d’une phrase le bilan de la réaction. Conclure : Que deviennent les atomes lors d’une transformation chimique ? Comment l’équation de la réaction rend-elle compte de la conservation des atomes ?
« Une molécule de méthane réagit avec deux molécules de dioxygène pour donner deux molécules d’eau et une molécule de dioxyde de carbone ».
Play
La combustion de l’éthylène : Formule chimique de l’éthylène : C2H4
La combustion du pentane : Formule chimique du pentane : C5H12
Lors d’une transformation chimique, les atomes se réarrangent et se conservent pour former de nouvelles molécules : les produits. La conservation des atomes explique que la masse se conserve lors d’une transformation chimique. Pour traduire la conservation des atomes, il faut parfois rajouter des nombres (coefficients) devant les formules des molécules. L’équation de la réaction chimique est dite équilibrée.