Enlace covalente

PRESENTAción

El enlace covalente

Explorando la química de los enlaces covalentes: fundamentos y aplicaciones

Empezar

"La mayoría de los elementos se combinan entre ellos formando compuestos, para lo cual los átomos de un elemento crean vínculos, o enlaces, con los de los otros elementos"

¿Qués son los enlaces?- Cómo funciona la ciencia

¿qué es el enlace covalente?

El enlace covalente es una fuerza que une a dos átomos de elementos no metálicos para formar una molécula, lo que resulta en una estructura molecular estable. Los átomos de muchos elementos no están dispuestos a perder o ganar eletrones, por eso comparten electrones en enlaces covalentes. Comparten pares de electrones, en los cuales cada uno aporta un electrón.

Características

" Una mirada a la compartición electrónica y la estabilidad molecular."

Fuerzas intermoleculares

Estabilidad molecular

Polar o no polar

Se refiere a la tendencia de una molécula a mantener su estructura y sus enlaces en diversas condiciones.

La polaridad en química se refiere a la distribución desigual de electrones en una molécula.

Son las fuerzas de atracción que mantienen unidas a las sustancias en estado líquido y sólido.

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Covalentes moleculares: forman moléculas (estructuras discretas como el agua)

Covalentes cristalinas: froman redes cristalinas (estructuras continuas tridimencionales, como los diamantes)

Estructuras de Lewis

Gilbert N. Lewis fue un químico estadounidense conocido por sus contribuciones a la teoría de la valencia y las estructuras de Lewis en la química.. Este propuso presentar los enlaces covalentes usando las estructuras de Lewis. Se representan de la siguiente forma: - Se escriben los símbolos se los elementos. -Los pares de electrones que se comparten se representan mediante pares de puntos o guiones. -Se dibujan tambien los electrones no enlazantes de nivel eléctronico más externo.

Tipos de enlaces covalentes

Explorando los Tipos de Enlaces Covalentes

enlace triple

Enlace doble

Enlace simple

El enlace covalente simple implica la compartición de un par de electrones entre dos átomos, como en la molécula de hidrógeno (H2) y la molécula de oxígeno (O2). Se utilizan en la síntesis de compuestos orgánicos e inorgánicos, así como en la fabricación de materiales y productos químicos.

Implica la compartición de dos o tres pares de electrones, respectivamente, entre dos átomos, lo que resulta en estructuras moleculares más complejas.. Muchas moléculas biológicamente importantes, como el dióxido de carbono (CO2) contiene enlace covalentes doblese

Es un enlace en que se comparten tres pares de electones como por ejemplo la molécula de nitrógeno. Tienen mayor rígidez y fuerza que los enlaces simples lo que influye en las propiedades físicas y químicas.

Gracias por su atención

Hecho por: Ingrid de la Cruz y Cyriane Ávila Himeur4ºESO A

Los enlaces covalentes determinan las fuerzas intermoleculares que influyen en propiedades como el punto de ebullición, punto de fusión y solubilidad de las sustancias.

Los atómos comparten electrones para alcanzar configuraciones electrónicas más estables.

·Polar: Siempre que un elemento sea significativamente más electronegativo que otro el enlace será polar. ·No Polar: cuando los electrones del enlace se comparten de manera equitativa.

Propiedades

• Las podemos encontrar en estado sólido

• Muy duras.

• Puntos de fusión y ebullición muy altos.

• Son insolubles.

• No son conductoras eléctricas.

Propiedades

• Se pueden encontrar en estado sólido, líquido o gaseoso.

• Son muy blandas. (se rayan con facilidad)

• Puntos de fusión y ebullición bajos.

• La mayoría son solubles en disolventes orgánicos e insolubles en agua

• No son conductores eléctricos.