Tabela Periódica

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A Lei das Oitavas de Newland

TABELA PERIÓDICA

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A EVOLUÇÃO

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A Lei Periódica de Moseley

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As tríades de Döbereiner

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O Caracol de Chancourtois

A Tabela Periódica Atual

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A Tabela Periódica de Mendeleev

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A Lei das Oitavas de Newlands

Em 1864, o químico britânico John Newlands apresentou a "lei das oitavas", uma tentativa pioneira de classificar os elementos químicos. Ele observou que, ao organizá-los por ordem crescente de massas atómicas, surgiam padrões recorrentes a cada grupo de oito elementos, semelhantes às oitavas musicais. Embora tenha sido um avanço significativo na compreensão da periodicidade dos elementos, esta lei tinha suas limitações: só era aplicável às primeiras duas oitavas e não antecipava a descoberta de novos elementos.

As tríades de Döbereiner

Por volta de 1830, o químico alemão Johann W. Döbereiner identificou as tríades. As tríades de Döbereiner são conjuntos de três elementos químicos com propriedades semelhantes, nos quais o peso atómico do elemento do meio está aproximadamente na média dos pesos atómicos dos outros dois elementos. Exemplos incluem a tríade do cloro (Cl, Br, I), do cálcio (Ca, Sr, Ba) e do lítio (Li, Na, K). Embora tenham sido uma tentativa inicial de classificação dos elementos, foram substituídas por sistemas mais precisos, visto que muitos elementos não podiam ser agrupados em tríades.

Realizado pelo Bruno Pinto, pelo Duarte Oliveira e pela Inês Vaz 9.ºB

Caracol de Chancourtois

Em 1862, o geólogo francês Alexandre de Chancourtois organizou os elementos químicos conhecidos em ordem crescente de suas massas atômicas por uma linha espiral em volta de um cilindro. Esse arranjo ficou conhecido como Parafuso Telúrico ou Caracol de Chancourtois.Observou que as propriedades se repetiam de sete em sete elementos, mas não com todos os elementos químicos conhecidos à data. Por esta razão, não mereceu muita atenção por parte da comunidade científica.

Lei Periódica de Moseley

Em 1913, o cientista britânico Henry Moseley revolucionou a química ao estabelecer a Lei Periódica. Ele demonstrou que a organização dos elementos na Tabela Periódica deveria ser feita com base no número atômico, em vez da massa atômica. Moseley mostrou que o número atômico não só determinava a ordem dos elementos na tabela, mas também refletia diretamente suas propriedades químicas. Essa descoberta teve um impacto significativo no campo da química, fornecendo uma base sólida para a compreensão da estrutura e comportamento dos elementos.

A Tabela Periódica Atual

Na Tabela Periódica moderna, os 118 elementos químicos conhecidos estão dispostos em ordem crescente de número atômico, refletindo suas configurações eletrônicas e propriedades químicas distintas. Essa organização fornece uma estrutura fundamental para compreender a natureza e o comportamento dos elementos e é essencial para diversas áreas da ciência, incluindo a química, a física e a engenharia. Ao longo do tempo, várias pessoas e organizações contribuíram para atualizar e refinar a tabela, com destaque para o Instituto Conjunto de Pesquisas Nucleares (JINR), cuja participação foi de grande importância na descoberta e confirmação de novos elementos.

A Tabela Periódica de Mendeleev

Em 1869, os cientistas Dmitry Mendeleev, russo, e Lothar Meyer, alemão, propuseram independentemente a Tabela Periódica dos Elementos. Organizando os elementos por massas atômicas crescentes, agruparam-se elementos com propriedades químicas semelhantes na mesma coluna, facilitando a previsão de propriedades de elementos ainda não descobertos. Mendeleev foi visionário ao deixar espaços em branco na tabela para elementos que ele antecipava serem descobertos no futuro. Apesar de não ser a Tabela Periódica Atual Mendeleev definiu a organização que é utilizada até hoje e, por isso, é considerado o Pai da Tabela Periódica Contemporânea.