Química
Escape Seomara
Start
Introdução
Entraste em um mundo escuro e desconhecido em que encontras Louis Le Châtelier e para poderes sair precisas ajudá-lo a resolver algumas quesões de química sobre o equilibrio químico.
Continuar
Mission 1
Locked
Locked
Locked
Responda à pergunta e poderás pssar à segunda parte deste enigma.
Qual é coisa, qual é ela, um composto químico formado pela combinação do nitrogénio e do oxigénio que é frequentemente usado como fertilizante e possui um equilíbrio químico característico?
Ácido carbônico
Amoníaco
Ácido sulfúrico
Qual será?! 😥
Descobre o código para poderes desbloquear o próximo enigma
É dada a seguinte equação de equilibrio químico:
N₂(g) + 3H₂ (g) ⇄ 2NH₃ (g)
Para se obter o número da combinação, é preciso descobrir a quantidade de matéria de H₂ e de N₂ teórica, e depois subtrair os dois valores, respetivamente o maior e o menor, e por fim é necessário arredondar às unidades.
Se já descobriste então carrega no "next" e escolhe o elemento da tabela períodica que tem como período e grupo esse número e aí
Será que também consegues esta? 🤔
Next
Uau! Boa! Conseguiste! 👏
Mission 2
Completed
Locked
Locked
Arraste e descubra
Qual método de produção do amoníaco resulta em menor emissão de gases de efeito de estufa, considerando os processos industriais convencionais e alternativos?
É o da Implementação de processos de captura e armazenamento de carbono para reduzir as emissões de CO2 associadas à produção de amoníaco a partir de fontes não renováveis, como o gás natural.
É o da utilização de métodos de síntese de amoníaco baseados em catálise homogênea, ou seja, utilização de um catalisador em que estão todos em meio aquoso, que pode reduzir as emissões de CO2.
É o da utilização de fontes renováveis de energia, como energia solar ou eólica, para alimentar o processo de síntese de amoníaco, reduzindo assim as emissões de gases de efeito estufa.
Mission 3
Completed
Completed
Locked
Next
Considera o processo da síntese do amoníaco:N2 (g) + 3 H2(g) ⇄ 2 NH3(g)
Na tabela seguinte apresenta-se o rendimento da síntese, em diferentes condições experimentais.
Respposta errada
resposta errada
resposta certa
Oi voltei, adormeci de tanta química 🥱
Com base na informação apresentada, conclua se o processo de síntese do NH, é endo ou exotérmico.
Endotérmico
Endoenergetico
Exotérmico
N2 (g) + 3 H2(g) ⇄ 2 NH3(g)
Eu acho que é endo qualquer coisa 🤔
Next
Explicação
Endotérmico
Endoenergetico
Exotérmico
Na tabela repara-se que, para uma certa pressão, ɵ>η síntese amoníaco.Dado que a temperatura favorece reações endotérmicas e neste exemplo não favorece a reação direta.Conclui-se que a reação inversa é endotérmica levando a que o processo de síntese do amoníaco seja exotérmico.
Ups enganei-me😅 Eu já volto👉👈
Qual expressão representa a variação do rendimento da síntese do NH, com o aumento de temperatura.
ɵ=η
ɵ<η
ɵ>η
N2 (g) + 3 H2(g) ⇄ 2 NH3(g)
Next
Explicação
ɵ=η
ɵ<η
ɵ>η
Dado que o processo de síntese do amoníaco é exotérmico, o aumento de temperatura não é favorável à reação direta. Desta modo, para uma dada pressão, quanto maior for a temperatura, menor será o rendimento da síntese do amoníaco.
Escolha qual das expressões a baixo, justifica o aumento do rendimento do NH₃ a pressões superiores.
No sentido do maior número de moles
Sentido inverso
sentido direto
N2 (g) + 3 H2(g) ⇄ 2 NH3(g)
Next
Explicação
No sentido do maior número de moles
Sentido inverso
sentido direto
Um aumento de pressão favorece a reação no sentido de menor número de moles no estado gasoso, ou seja, sentido direto. Porque o processo de síntese do amoníaco, para uma dada temperatura, apresenta um maior rendimento a pressões mais elevadas.
Lembra-te do código
216
Continuar
Completed
Completed
Completed
Mission 4
Na produção industrial de amoníaco a partir de nitrogênio e hidrogênio, porque é importante identificar o reagente limitante e como isso afeta o processo de equilíbrio químico na indústria do amoníaco?
Porque é fundamental para garantir que a reação atinja o equilíbrio químico desejado. Ao determinar qual reagente é consumido primeiro, os operadores podem ajustar as condições de reação, como temperatura e pressão, para favorecer a formação de amoníaco e otimizar o rendimento do processo.
Porque é importante para determinar a proporção correta de reagentes a ser utilizada no processo. Se um dos reagentes estiver em excesso, isso pode levar a uma produção inadequada de amoníaco e reduzir a eficiência do processo.
Porque é crucial para garantir uma utilização eficiente dos reagentes. Isso permite que a quantidade adequada de cada reagente seja adicionada para maximizar a produção de amoníaco, evitando desperdício de material.
Voltei, como está isso? 😊
Pensa em um sistema de equilíbrio químico do amoníaco onde o Qc é maior que a Kc. Qual é a possível previsão para a evolução do sistema?
Se o quociente da reação (Qc) for maior que a constante de equilíbrio (Kc), isso indica que a reação está deslocada para o lado dos produtos. Como resultado, o sistema se deslocará no sentido inverso, consumindo produtos e formando reagentes para atingir o equilíbrio químico.
Se o quociente da reação (Qc) for maior que a constante de equilíbrio (Kc), isso sugere que a reação está fora do equilíbrio, com uma concentração excessiva de produtos. Para restaurar o equilíbrio, o sistema se deslocará no sentido da reação inversa, consumindo os produtos e formando mais reagentes até que Qc seja igual a Kc novamente.
O sistema evoluirá no sentido oposto acabando por consumir os produtos e formar mais regentes. Pois, se o Qc é maior que o Kc isso implica que a concentração dos produtos seja maior que a concentração no equilíbrio.
Aff tanto texto, mas pelo menos já é a última.🥳
14+3
Continuar
You have reached the last mission 🎉 Do you know what the code is?
Enter the password
Parabéns, você conseguiu!
Resposta errada!
Tentar novamente
Olá, eu chamo-me Louis Le Châtelier e preciso da tua ajuda.
Acabei por me envolver muito com a química e descobri a lei do equilíbrio químico.
Quando fui propor esta lei me prenderam-me aqui onde só alguém que gosta tanto de Química como eu, que me pode ajudar a solucionar os problemas que aí vêm.
Escape Room de Química
Lara Lemos
Created on April 10, 2024
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Química
Escape Seomara
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Introdução
Entraste em um mundo escuro e desconhecido em que encontras Louis Le Châtelier e para poderes sair precisas ajudá-lo a resolver algumas quesões de química sobre o equilibrio químico.
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Responda à pergunta e poderás pssar à segunda parte deste enigma.
Qual é coisa, qual é ela, um composto químico formado pela combinação do nitrogénio e do oxigénio que é frequentemente usado como fertilizante e possui um equilíbrio químico característico?
Ácido carbônico
Amoníaco
Ácido sulfúrico
Qual será?! 😥
Descobre o código para poderes desbloquear o próximo enigma
É dada a seguinte equação de equilibrio químico: N₂(g) + 3H₂ (g) ⇄ 2NH₃ (g) Para se obter o número da combinação, é preciso descobrir a quantidade de matéria de H₂ e de N₂ teórica, e depois subtrair os dois valores, respetivamente o maior e o menor, e por fim é necessário arredondar às unidades.
Se já descobriste então carrega no "next" e escolhe o elemento da tabela períodica que tem como período e grupo esse número e aí
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Qual método de produção do amoníaco resulta em menor emissão de gases de efeito de estufa, considerando os processos industriais convencionais e alternativos?
É o da Implementação de processos de captura e armazenamento de carbono para reduzir as emissões de CO2 associadas à produção de amoníaco a partir de fontes não renováveis, como o gás natural.
É o da utilização de métodos de síntese de amoníaco baseados em catálise homogênea, ou seja, utilização de um catalisador em que estão todos em meio aquoso, que pode reduzir as emissões de CO2.
É o da utilização de fontes renováveis de energia, como energia solar ou eólica, para alimentar o processo de síntese de amoníaco, reduzindo assim as emissões de gases de efeito estufa.
Mission 3
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Considera o processo da síntese do amoníaco:N2 (g) + 3 H2(g) ⇄ 2 NH3(g)
Na tabela seguinte apresenta-se o rendimento da síntese, em diferentes condições experimentais.
Respposta errada
resposta errada
resposta certa
Oi voltei, adormeci de tanta química 🥱
Com base na informação apresentada, conclua se o processo de síntese do NH, é endo ou exotérmico.
Endotérmico
Endoenergetico
Exotérmico
N2 (g) + 3 H2(g) ⇄ 2 NH3(g)
Eu acho que é endo qualquer coisa 🤔
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Explicação
Endotérmico
Endoenergetico
Exotérmico
Na tabela repara-se que, para uma certa pressão, ɵ>η síntese amoníaco.Dado que a temperatura favorece reações endotérmicas e neste exemplo não favorece a reação direta.Conclui-se que a reação inversa é endotérmica levando a que o processo de síntese do amoníaco seja exotérmico.
Ups enganei-me😅 Eu já volto👉👈
Qual expressão representa a variação do rendimento da síntese do NH, com o aumento de temperatura.
ɵ=η
ɵ<η
ɵ>η
N2 (g) + 3 H2(g) ⇄ 2 NH3(g)
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ɵ=η
ɵ<η
ɵ>η
Dado que o processo de síntese do amoníaco é exotérmico, o aumento de temperatura não é favorável à reação direta. Desta modo, para uma dada pressão, quanto maior for a temperatura, menor será o rendimento da síntese do amoníaco.
Escolha qual das expressões a baixo, justifica o aumento do rendimento do NH₃ a pressões superiores.
No sentido do maior número de moles
Sentido inverso
sentido direto
N2 (g) + 3 H2(g) ⇄ 2 NH3(g)
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No sentido do maior número de moles
Sentido inverso
sentido direto
Um aumento de pressão favorece a reação no sentido de menor número de moles no estado gasoso, ou seja, sentido direto. Porque o processo de síntese do amoníaco, para uma dada temperatura, apresenta um maior rendimento a pressões mais elevadas.
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Na produção industrial de amoníaco a partir de nitrogênio e hidrogênio, porque é importante identificar o reagente limitante e como isso afeta o processo de equilíbrio químico na indústria do amoníaco?
Porque é fundamental para garantir que a reação atinja o equilíbrio químico desejado. Ao determinar qual reagente é consumido primeiro, os operadores podem ajustar as condições de reação, como temperatura e pressão, para favorecer a formação de amoníaco e otimizar o rendimento do processo.
Porque é importante para determinar a proporção correta de reagentes a ser utilizada no processo. Se um dos reagentes estiver em excesso, isso pode levar a uma produção inadequada de amoníaco e reduzir a eficiência do processo.
Porque é crucial para garantir uma utilização eficiente dos reagentes. Isso permite que a quantidade adequada de cada reagente seja adicionada para maximizar a produção de amoníaco, evitando desperdício de material.
Voltei, como está isso? 😊
Pensa em um sistema de equilíbrio químico do amoníaco onde o Qc é maior que a Kc. Qual é a possível previsão para a evolução do sistema?
Se o quociente da reação (Qc) for maior que a constante de equilíbrio (Kc), isso indica que a reação está deslocada para o lado dos produtos. Como resultado, o sistema se deslocará no sentido inverso, consumindo produtos e formando reagentes para atingir o equilíbrio químico.
Se o quociente da reação (Qc) for maior que a constante de equilíbrio (Kc), isso sugere que a reação está fora do equilíbrio, com uma concentração excessiva de produtos. Para restaurar o equilíbrio, o sistema se deslocará no sentido da reação inversa, consumindo os produtos e formando mais reagentes até que Qc seja igual a Kc novamente.
O sistema evoluirá no sentido oposto acabando por consumir os produtos e formar mais regentes. Pois, se o Qc é maior que o Kc isso implica que a concentração dos produtos seja maior que a concentração no equilíbrio.
Aff tanto texto, mas pelo menos já é a última.🥳
14+3
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Olá, eu chamo-me Louis Le Châtelier e preciso da tua ajuda.
Acabei por me envolver muito com a química e descobri a lei do equilíbrio químico.
Quando fui propor esta lei me prenderam-me aqui onde só alguém que gosta tanto de Química como eu, que me pode ajudar a solucionar os problemas que aí vêm.