Metalli alcalini
Donà Caterina- Rahil Maroua- Rossi Gabriele
Metalli alcalini
INFORMAZIONI DELLA FAMIGLIA
PROPIETÀ DEI METALLI
REATTIVITÀ
Gli elementi:
LITIO, SODIO, RUBIDIO
POTASSIO
CESIO
FRANCIO
Informazioni
I metalli alcalini costutuiscono il primo gruppo del blocco S della Tavola Periodica. Essi formano un grupo omogeneo di metalli molto reattivi, che molto facilmente perdono gli elettroni dell'ultimo livello, quello più esterno,cioé gli elettroni di valenza, formando dei cationi. Questi metalli non si trovano liberi in natura ma sotto forma di composti
-hanno natura metallica e colore bianco e argento. -la durezza diminuisce dal litio al cesio, ma possono essere tagliati con un coltello - il punto di fusione varia all’interno del gruppo -il litio ha la densità più bassa e la densità di litio, sodio e potassio è inferiore a quella dell’acqua. -ogni metallo alcalino conduce corrente elettrica -mostrano punti di ebollizione relativamente bassi -trasformati allo stato gassoso assumono la forma di molecole monoatomiche.
Proprietà :
Reattività
La reattività è elevata e cresce dal litio al cesio.Il litio reagisce a condizioni normali non perde la sua lucentezza, al contrario degli altri metalli alcalini. Anche la combustione nell'aria dà vari effetti: il litio brucia in un ossido. Una reazione caratteristica è il lancio di un pezzo di metallo nell'acqua.
LITIO
RUBIDIO
SODIO
POTASSIO
È un metallo e il suo numero atomico è 19. La sua densità è 856 kg/m³ e la sua temperatura di fusione è 63,38°C mentre di ebollizione è 759°C. Inoltre è molto leggero, infatti è secondo dopo il Litio. È di colore bianco-argenteo. Se reagisce con l'acqua produce idrogeno e idrossido di potassio, in contatto con essa può prendere fuoco spontaneamente, causando un piccolo scoppio, tipico dei metalli alcalini.
In natura il potassio si può trovare in alcuni frutti come nelle banane, kiwi e ribes, ma anche nella frutta secca. È, inoltre, presente nelle verdure come spinaci, cavoli e funghi. Il potassio oltre a prendere parte della concentrazione muscolare, contribuisce alla regolazione dell'equilibrio dei fluidi e dei minerali all'interno e all'esterno delle cellule e fa in modo di mantenere la pressione nella norma smorzando quelli che sono gli effetti del sodio. Esistono anche dei medicinali fatti apposta per assumere Potassio per chi deve prendere degli integratori come gli sportivi.
CESIO
È un metallo e ha come numero atomico 55. La sua massa atomica è di 132,905 g/mol e il suo punto di fusione è di 28°C, il che lo rende molto malleabile e gli conferisce una densità molto bassa. Ha un colore argento e si illumina al buio, infattti viene chiamato "metallo lucido". Ha proprietà reattive molto elevate. Reagisce molto facilmente con l'ossigeno e l'acqua e può persino reagire con il rame a temperatura ambiente.
In natura si trova nella lepidolite, nella pollucite e in altri minerali. È utilizzato per fare molte cose. Ad esempio: nell'industria come catalizzatore nei processi chimici; è usato per trattare varie malattie; utilizzato come sostanza chimica di base nella produzione di farmaci; anche nell'industria elettronica per le sue proprietà conduttive; utilizzato nella produzione di diodi, transistor e circuiti integrati; infine è utilizzato nelle lampade alogene, nelle opere d'arte, nella metallurgia e nell'industria aereospaziale.
FRANCIO
È un metallo alcalino e il suo numero atomico è 87. Si stima che il suo punto di fusione sia lievemente superiore alla temperatura ambiente. È l'elemento più elettropositivo ed è il primo elemento naturale più instabile ed il secondo più raro dopo l'astato. Si presume che il francio appare come un metallo altamente reattivo.
L'ottenimento del metallo è altamente improbabile, poiché il calore esterno vaporizzerebbe immediatamente qualsiasi quantità visibile dell'elemento. Data la sua rarissima presenza in natura e instabilità, l'elemento non ha campi di utilizzo definito. È presente in piccole tracce nella crosta terrestre sottoforma dell'isotopo 223 detto anche attinio-K. A causa della sua rarità le sue proprietà chimiche e fisiche non sono ancora state definite completamente. Questo elemento è stato studiato per mezzo di tecniche radiochimiche,
RUBIDIO
Ha come numero atomico 37. Il punto di fusione è di 39 gradi e quello di ebollizione di 688 gradi. In natura si trova nella crosta terrestre , ma anche nelle rocce. Si utilizza per il raffreddamento delle turbine, per comporre fotocellule, per la realizzazione di orologi atomici e di vetri speciali
LITIO
Ha come numero atomico 3. Ha la densità più bassa degli elementi. Il punto di fusione è di circa 180 gradi e quello di ebollizione di 1350 gradi. L'estrazione avviene per evaporazione negli stagni. È utilizzato per i farmaci e per prevenire attacchi di schizofrenia o episodi maniacali. È utilizzato anche contro alcune malattie psichiatriche.
SODIO
Ha come numero atomico 11.È molto reattivo. Il punto di fusione è di 98 gradi e quello di ebollizione di 883 gradi. In natura si trova nelle stelle e un po' nella crosta terrestre. Viene utilizzato sia per la produzione di sodio boroidruro, azoto di sodio, indaco e trifenilfisfina, sia per uso medico, per il sapone, per le batterie sodio-zolfo e per migliorare la struttura in certe leghe.
Metalli alcalini
Caterina Dona
Created on April 8, 2024
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Metalli alcalini
Donà Caterina- Rahil Maroua- Rossi Gabriele
Metalli alcalini
INFORMAZIONI DELLA FAMIGLIA
PROPIETÀ DEI METALLI
REATTIVITÀ
Gli elementi:
LITIO, SODIO, RUBIDIO
POTASSIO
CESIO
FRANCIO
Informazioni
I metalli alcalini costutuiscono il primo gruppo del blocco S della Tavola Periodica. Essi formano un grupo omogeneo di metalli molto reattivi, che molto facilmente perdono gli elettroni dell'ultimo livello, quello più esterno,cioé gli elettroni di valenza, formando dei cationi. Questi metalli non si trovano liberi in natura ma sotto forma di composti
-hanno natura metallica e colore bianco e argento. -la durezza diminuisce dal litio al cesio, ma possono essere tagliati con un coltello - il punto di fusione varia all’interno del gruppo -il litio ha la densità più bassa e la densità di litio, sodio e potassio è inferiore a quella dell’acqua. -ogni metallo alcalino conduce corrente elettrica -mostrano punti di ebollizione relativamente bassi -trasformati allo stato gassoso assumono la forma di molecole monoatomiche.
Proprietà :
Reattività
La reattività è elevata e cresce dal litio al cesio.Il litio reagisce a condizioni normali non perde la sua lucentezza, al contrario degli altri metalli alcalini. Anche la combustione nell'aria dà vari effetti: il litio brucia in un ossido. Una reazione caratteristica è il lancio di un pezzo di metallo nell'acqua.
LITIO
RUBIDIO
SODIO
POTASSIO
È un metallo e il suo numero atomico è 19. La sua densità è 856 kg/m³ e la sua temperatura di fusione è 63,38°C mentre di ebollizione è 759°C. Inoltre è molto leggero, infatti è secondo dopo il Litio. È di colore bianco-argenteo. Se reagisce con l'acqua produce idrogeno e idrossido di potassio, in contatto con essa può prendere fuoco spontaneamente, causando un piccolo scoppio, tipico dei metalli alcalini.
In natura il potassio si può trovare in alcuni frutti come nelle banane, kiwi e ribes, ma anche nella frutta secca. È, inoltre, presente nelle verdure come spinaci, cavoli e funghi. Il potassio oltre a prendere parte della concentrazione muscolare, contribuisce alla regolazione dell'equilibrio dei fluidi e dei minerali all'interno e all'esterno delle cellule e fa in modo di mantenere la pressione nella norma smorzando quelli che sono gli effetti del sodio. Esistono anche dei medicinali fatti apposta per assumere Potassio per chi deve prendere degli integratori come gli sportivi.
CESIO
È un metallo e ha come numero atomico 55. La sua massa atomica è di 132,905 g/mol e il suo punto di fusione è di 28°C, il che lo rende molto malleabile e gli conferisce una densità molto bassa. Ha un colore argento e si illumina al buio, infattti viene chiamato "metallo lucido". Ha proprietà reattive molto elevate. Reagisce molto facilmente con l'ossigeno e l'acqua e può persino reagire con il rame a temperatura ambiente.
In natura si trova nella lepidolite, nella pollucite e in altri minerali. È utilizzato per fare molte cose. Ad esempio: nell'industria come catalizzatore nei processi chimici; è usato per trattare varie malattie; utilizzato come sostanza chimica di base nella produzione di farmaci; anche nell'industria elettronica per le sue proprietà conduttive; utilizzato nella produzione di diodi, transistor e circuiti integrati; infine è utilizzato nelle lampade alogene, nelle opere d'arte, nella metallurgia e nell'industria aereospaziale.
FRANCIO
È un metallo alcalino e il suo numero atomico è 87. Si stima che il suo punto di fusione sia lievemente superiore alla temperatura ambiente. È l'elemento più elettropositivo ed è il primo elemento naturale più instabile ed il secondo più raro dopo l'astato. Si presume che il francio appare come un metallo altamente reattivo.
L'ottenimento del metallo è altamente improbabile, poiché il calore esterno vaporizzerebbe immediatamente qualsiasi quantità visibile dell'elemento. Data la sua rarissima presenza in natura e instabilità, l'elemento non ha campi di utilizzo definito. È presente in piccole tracce nella crosta terrestre sottoforma dell'isotopo 223 detto anche attinio-K. A causa della sua rarità le sue proprietà chimiche e fisiche non sono ancora state definite completamente. Questo elemento è stato studiato per mezzo di tecniche radiochimiche,
RUBIDIO
Ha come numero atomico 37. Il punto di fusione è di 39 gradi e quello di ebollizione di 688 gradi. In natura si trova nella crosta terrestre , ma anche nelle rocce. Si utilizza per il raffreddamento delle turbine, per comporre fotocellule, per la realizzazione di orologi atomici e di vetri speciali
LITIO
Ha come numero atomico 3. Ha la densità più bassa degli elementi. Il punto di fusione è di circa 180 gradi e quello di ebollizione di 1350 gradi. L'estrazione avviene per evaporazione negli stagni. È utilizzato per i farmaci e per prevenire attacchi di schizofrenia o episodi maniacali. È utilizzato anche contro alcune malattie psichiatriche.
SODIO
Ha come numero atomico 11.È molto reattivo. Il punto di fusione è di 98 gradi e quello di ebollizione di 883 gradi. In natura si trova nelle stelle e un po' nella crosta terrestre. Viene utilizzato sia per la produzione di sodio boroidruro, azoto di sodio, indaco e trifenilfisfina, sia per uso medico, per il sapone, per le batterie sodio-zolfo e per migliorare la struttura in certe leghe.