Modelos atómicos

MODELOS ATÓMICOS

Modelo atómico de Tomson

01

Se considera el átomo como una masa esférica con carga positiva distribuida uniformemente y con los electrones incrustados en el, distribuidos lo mas separados posibles entre sí para evitar repulsiones. El número de cargas negativas es el necesario par anular la carga positiva de átomo, ya que este es eléctricamente neutro.

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Modelo atómico de Ruttherford

02

El átomo está formado por dos partes (corteza y núcleo) entre las cuales solo existe vacío - La corteza: región donde se encuenra los electrones girando alrededor del núcleo - El núcleo: zona donde se encuentran concentradas la masa y la carga positiva del átomo

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04

los espectros atómicos

Es la representación de todas las radiaciones elctromagnéticas por orden creciente de enrgía o por orden decreciente de longuitud de onda

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05

MODELO ATÓMICO DE BOHR

1ºpostulado: los electrones giran en determinadas órbitas circulares alrededor del núcleo, sin emitir energía en forma de radiación 2ºpostulado: no son posibles todas las órbitas para el electrón, se establece así un número cuántico principal 3ºpostulado: los átomos pueden absorber o emitir energía (fotones) al pasar de una órbitra a otra. Un electrón no varía su energía cuando se mueve en una misma órbita, pues se modifica el número cuántico princial.

En 1910, dos colaboradores de Rutherdord, bombardearon con partículas alfa láminas de diferentes grosores

Se obtienen las siguientes conclusiones:- La mayor parte de las partículas alfa pasan sin desviarse. Se llega a la conclusión de que en el átomo debe existir una región o núcleo donde se concentra la mayor parte de la masa. - La desviación de algunos rayos implica que estos núcleos deben tener carga positiva. - El rebote de muy pocas partículas, indica que el tamaño del núcleo debe de ser muy pequeño. - Propuso el primer modelo nuclear del átomo.

En 1897, John J.Thomson, empleando tubos de vacío, descubre las primeras partículas subatómicas: el electrón

De esta experiencia obtiene las siguientes conclusiones:- 1º experimento: el rayo se desplaza en línea recta desde el cátodo hasta el ánodo, y se denomina rayos catódicos. -2ºexperimento: los rayos catódicos están formados por partículas que poseen masa, ya que al chocar con las aspas, estas giran. -3ºexperimento: su trayectoria se puede desviar emplenado campos eléctricos o magnético, lo que indica que es una radiación de naturaleza eléctrica. Posee carga negativa, ya que al aplicarle un campo eléctrico se desvia hacia el elctrodo positivo (ánodo) Por esto dedujo que los componentes de dichos rayos no eran átomos, sino partículas resultantes de la fragmentación de los mismos, a las que denominó electrones

Espectros atómicos de emisión

El espectro atómico de emisión de un elemento está formado por una serie de lienas luminosas longuitudinales de onda y, por tanto, frecuencias características.

Espectros atómicos de absorción

Se observan unas líneas negras que corresponden a las frecuencias que faltan en la luz emergente respecto de la luz blanca incidente, y que se corresponde con las frecuencias absorbidas por el elemento