CAMBIOS QUÍMICOS EN LA MATERIA 2º ESO

UD6_Los cambios QUÍMICOS en la materia

Física y Química 2º ESO

Curso 2023/24

Índice

1. Cambios químicos y físicos en la materia

4. Ajuste de reacciones químicas

Cambios físicos

5. Velocidad de la reacción química

Cambios químicos

6. Química y sociedad

2. Reacciones químicas

Teoría de colisiones

Tipos de reacciones químicas

3. Ley de conservación de la masa

1. Cambios físicos y químicos

cambios físicos y químicos

¿Cómo podemos diferenciar un cambio físico de uno químico?

Pág. 116 punto 1Ejercicios: pág. 116: 1 y 2 pág. 132: 22, 23 y 24

cambios QUÍMICOS

Ej: Electrolisis del agua, (mediante una corriente eléctrica el agua se descompone en hidrógeno y oxígeno). El resultado son sustancias nuevas, el hidrógeno no es agua y el oxígeno no es agua.

Aquellos cambios en los que si cambia la naturaleza de las sustancias, es decir, se convierten en otra sustancia; se forman sustancias nuevas.

cambios físicos

Si representamos mediante una formula, en los cambios físicos la fórmula no cambia, es la misma antes y después. Ej: Al congelar agua líquida sería así: H₂O (l) ---->H₂O (s)

Aquellos cambios en los que no cambia la naturaleza de las sustancias, es decir, no se convierte en otra sustancia.Son cambios reversibles, es decir, se puede volver a la situación inicial.

2. reacciones químicas

DESPRENDIMIENTO DE UN GAS

INDICIOS DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

ABSORCIÓN Y LIBERACIÓN DE CALOR

CAMBIOS EN OTRAS PROPIEDADES

CAMBIO DE COLORACIÓN

Pág, 117 punto 2Ejercicios pág. 132: 25, 26, 27 y 28

APARICIÓN DE SEDIMENTO O PRECIPITADO

Proceso por el cual, unas sustancias iniciales, llamadas reactivos, se transforman en otras sustancias finales llamadas productos: REACTIVOS ----> PRODUCTOS Se produce un intercambio de energía, generalmente calor, (se gana o se pierde energía).

REACCIÓN QUÍMICA

Pág. 118 punto 3Ejercicios pág. 132:30, 31 y 32

TEORÍA DE COLISIONES

La teoría de colisiones nos ayuda a explicar el mecanismo de una reacción química:

1. Se rompen los enlaces de los reactivos
2. Se reordenan los átomos
3. Se crean nuevos enlaces para formar los productos.

Para que se rompan los enlaces de los reactivos se han de producir choques eficaces, es decir, choques con la energía y orientación adecuadas.

tipos de reacciones químicas

Según la forma en que se reagrupan los átomos

Según el intercambio de energía con el entorno

DE SÍNTESIS

EXOTÉRMICAS

DE DESCOMPOSICIÓN

ENDOTÉRMICAS

3. LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA

LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASAEn una reacción química la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.

Antoine Lavoisier(1785)

Pág. 119 punto 4Ejercicios pág. 119: 6

siempre se cumple:

• El número total de átomos antes y después de una reacción química no cambia.
• El número de átomos de cada tipo es igual antes y después.

EJEMPLOS

4. AJUSTES DE REACCIONES QUÍMICAS

Paso 2

El nº de átomos de los reactivos debe ser igual al de los productos

Contar los átomos a ambos lados de la flecha

2 átomos de N + 2 átomos de H --> 1 átomo de nitrógeno y 3 átomos de hidrógeno

Paso 3

Paso 1

Por tanteo, vemos por qué número se tienen que multiplicar las molécculas para que haya el mismo número de átomos en reactivos y productos.

Escribir la reacción química

N2 + H2 --> NH3

N2 + 3H2 --> 2NH3

Pág. 124 y 125 punto 6Ejercicios 12, 13 y 14 pág. 133: 40, 41, 42 y 44

5. VELOCIDAD DE REACCIÓN

Factores que afectan a la velocidad de reacción

CATALIZADORES

CONCENTRACIÓN

Temperatura

SUPERFICIE DE CONTACTO

PÁG. 126 Y 127 PUNTO 7

6. QUÍMICA Y SOCIEDAD