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trabalho realizado por afonso antunes n1 Francisco dias n11 Francisco oliveira n12

Evolução do Modelo Atómico

Modelo Atómico de Dalton (1808)

Modelo Atómico de Thomson (Modelo de Pudim da Passas-1897)

Modelo Atómico de Bohr (1913)

Modelo Atómico de Rutherford(1911)

Modelo da Nuvem Eletrónica (1926)

Modelo Atómico Dalton de 1808

• Uma pequena esfera e indivisível é o átomo.

• É possível combinar átomos de diferentes quantidades bem definidas para formar novas substâncias simples e compostas. Esses átomos pertencem a elementos químicos diferentes , têm massas e tamanhos.

John Dalton (1766-1844)

O átomo é essencialmente um espaço vazio com o núcleo no centro. • Os eletrões têm órbitas bem definidas à volta do núcleo, que correspondem a valores de energia bem definidos. • Por absorver ou emitir energia, os eletrões podem mudar de órbita. Bohr começou as suas experiências reconhecendo​ que quando uma corrente elétrica passa por um gás , ela irradiaria uma luz. A motivação para isso é o fato de que os elétrões absorvem energia elétrica e luz após disponibilizá -la. Niels Bohr(1885-1962)

Modelo Atómico Ernest Rutherford de 1911

• A maior parte de um átomo é um espaço vazio com um centro, o núcleo, que é extremamente pequeno, denso e tem carga elétrica positiva. Quase toda a massa do átomo concentra-se no núcleo.
• É conhecido por modelo planetário, porque os eletrões descrevem uma órbita circular à volta do núcleo, como se fossem planetas à volta do Sol

No início do século XX , o físico neozelandês Ernest Rutherford experimentou bombardear uma folha de ouro finíssima com partículas alfa e constatou que a maioria das partículas atravessava a folha sem se desviar e conclui que a maioria do espaço do átomo está vazio.

O conhecimento atómico aprofundado foi abundante no primeiro quartel do século XX, sugerindo que o eletrão não se move em orbitas circulares em torno do núcleo, mas move-se na nuvem eletrónica. O modelo atómico da nuvem eletrônica descreve o átomo como uma região difusa de probabilidade onde os elétrões podem ser encontrados, em vez de órbitas fixas ao redor do núcleo. Este modelo desafia a ideia tradicional de órbitas definidas e oferece uma compreensão mais precisa da distribuição de elétrões ao redor do núcleo do átomo. O conceito de Bohr foi influenciado por vários físicos, como Werner Heisenberg (1901-1976), Erwin Schrodinger (1887-1961) e Wolfgang Pauli (1900-1958).

• O átomo é representado como uma esfera rígida positiva onde os eletrões estão encrostados, com carga negativa, transformando o átomo num corpúsculo neutro.

• É tipicamente conhecido pelo modelo do bolo de passas.

Os estudos de Thomson utilizando tubos de raios catódicos revelaram que os átomos têm eletrões, que são partículas minúsculas subatómicas com carga negativa.Joseph John Thomson (1856-1940) e o modelo atómico de Thomson criado em 1897