ÁCIDO SULFÚRICO
Raquel Cabanes Bravo
¿Qué es el ácido sulfúrico?
El ácido sulfúrico es un compuesto químico extremadamente corrosivo y cuya fórmula es H2SO4. Es el compuesto químico que más se produce en el mundo , por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países. Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa para la síntesis deotros ácidos y sulfatos, y en la industris petroquímica.
Índice
6. Síntesis industrial.
1. ¿Qué es el ácido sulfúrico?
11. Aplicaciones.
12. Impacto medioambiental.
7. Tipos de métodos de obtención.
2. Historia.
13. Peligros de la recolección para la salud
8. Método de contacto.
3. Vitriolo.
9. Vídeo de la producción industrial.
4. Propiedades físicas y químicas.
14. Manipulación y almacenamiento.
5. Videos de reacciones químicas.
10. Pasos del proceso método de contacto.
15. Transporte y conclusión.
HISTORIA:
¿El descubrimiento del H2SO4 se atribuye al alquimista del siglo VII Jabir ibn Hayyan. Más tarde, en el siglo IX, fue estudiado por el alquimista Ibn Zakariya al-Razi, quien obtuvo la sustancia por destilación seca de minerales.
VITriolo:
Los alquimistas de la Europa Medieval conocían el ácido sulfúrico como aceite de vitriolo o simplemente vitriolo. Las sales denominadas así incluyen el sulfato de cobre(II) o vitriolo azul, sulfato de zinco vitriolo blanco, sulfato de hierro(II) o vitriolo verde, sulfato de hierro(III) o vitriolo de Marte, y sulfato de cobalto(II) o vitriolo rojo. El vitriolo era considerado la sustancia química más importante. Altamente purificado,el vitriolo se utilizaba como medio para hacer reaccionar sustancias en él.
En 1831, el vendedor de vinagre Peregrine Phillips patentó un proceso de conseguir óxido de azufre(VI) y ácido sulfúrico concentrado mucho más económico, ahora conocido como el proceso de contacto. Actualmente, la mayor parte del suministro de ácido sulfúrico se obtiene por este método.
PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS
conductor de electricidad
Aceitoso e incoloro
Altamente polarizado
Soluble con h2o
Agente deshidratante
reacción exotérmica
descompone sales
oxidante fuerte
Afinidad con el agua
VÍDEOS de reacciones químicas
síntesis industrial
tipos de métodos de obtención
Cámaras de vidrio
método de contacto
cámaras de plomo
Actualmente, la mayor parte del suministro de H2SO4 se obtiene por este método .
Las cámaras de plomo eran más resistentes, duraderas y económicas quelas cámaras de vidrio utilizadas anteriormente.
Método de contacto
El H2SO4 se obtiene industrialmente por el método de contacto por oxidación de dióxido de azufre, el cual se adquiere por la combustión de azufre y sulfuro metálico como por ejemplo, la pirita.
La combustión de azufre tiene que tener un exceso de aire aunapresión de 0,5 megapascales y a una temperatura de unos 150 grados.
En la etapa 3,el SO2 se convierte en SO3 por reacción con O2 en presencia de un catalizador que eselpentóxido de vanadio (V2O5),y el sulfato de potasio disperso.La velocidad de este proceso depende de la temperatura a la que este se encuentre. Normalmente 500 grados para la correcta velocidad de la reacción.
El último paso involucra la absorción de SO3 en H2SO4 concentrado. El proceso se elabora a una temperatura de 70 grados para minimizar la absorción de SO3 y además se le añade H2O para diluir elácido a la concentración reducida. La corrente de ácido se enfría y se drena seguidamente antes de colocarla en tanques de almacenamiento. La conversión total de azufre en ácido sulfúrico es de aprox. el 99%.
aplicaciones
madera
pesticidas
plásticos
Explosivos
papel
tratamiento metales
refinación petróleo
industria textil
detergentes
medicamentos
baterías
impacto medioambiental
Cuando el ácido sulfúrico se mezcla con el agua elimina la vida vegetal y los animales mueren al beber este agua.
Se transmite por el aire que viene delas fábricas. Este aire lo podemos inhalar, y puede generar lluvia ácida si lo absorven las nubes de lluvia.
los peligros de la recolección parala salud.
4. INGESTIÓN
1. INHALACIÓN
5. EFECTOS DE LA EXPOSICIÓN
2. CONTACTO CON LA PIEL
6. CARCINOGENICIDAD
3. CONTACTO CON LOS OJOS
manipulación y almacenamiento
4. Almacenar en lugares ventilados, frescos y secos, lejos de fuentes de calor.
1. Usar siempre protección personal y mantener estrictas normas de higiene.
2. Leer las instrucciones de la etieta antes de usar el producto y rotular los recipientes adecuadamente.
5. No almacenar en contenedores metálicos por su corrosión.
6. Almacenar a temperatura ambiente en tanques de acero al carbono revestidos de ladrillo de gres antiácido.
3. Para diluir adicione el ácido al agua lentamente. y nunca realizar la operación contraria porque reacciona violentamente.
transporte
Se transporta en buques tanque de hasta 200.000TM.
No debe ser transportado , con sustancias explosivas, materiales radioactivos, peróxidos orgánicos, ni alimentos...
La persona encargada de transportar deberá contar obligatoriamente con una ficha de emergencia.
Conclusión
En conclusión, los beneficios que aporta el ácido sulfúrico en la vida moderna para dar respuestas a las necesidades se consideran innumerables e imprescindibles. Sin embargo, estos beneficios conllevan sus riesgos correspondientes.
gracias por verlo hasta el final !
VITRIOLO AZUL
Descompone las sales (formadas por otros ácidos) CaCO3+H2SO4→CaSO4+H2O+CO2
Posee afinidad con el agua gracias a sus dos átomos de hidrógeno en su molécula.
Aquí puedes poner un título destacado
Con las plantillas de Genially podrás incluir recursos visuales para dejar a tu audiencia con la boca abierta. También destacar alguna frase o dato concreto que se quede grabado a fuego en la memoria de tu público e incluso embeber contenido externo que sorprenda: vídeos, fotos, audios... ¡Lo que tú quieras!
carcinogenicidad
No se sabe que cause cáncer. Las nieblas inorgánicas fuertes que contienen ácido sulfúrico son cancerígenas para los humanos.
Puede arrancar agua directamente de las propias moléculas, especialmente de las moléculas orgánicas, atacando las cadena hidrocarbonedas para formar agua, dejando carbono en el proceso .
Ficha de emergencia obligatoria: Llevará símbolo, aspecto de la sustancia, riesgos acciones a tomar en caso de accidentes.
Contacto con LOS OJOS
El contacto causa quemaduras graves con enrojecimiento, hinchazón, dolor y visión borrosa. Se pueden producir daños permanentes, incluida la ceguera.
Su masa molar es de 98,08 g/mol y su presión de vapor de 0,001 mmHg (20℃).
Su densidad es de 1,84 g/cm3, genera calor, dado su enorme efecto deshidratante.
inhalación
No se espera que sea unpeligro deinhalación a menos que se caliente o se rocíe. Es muy tóxico y puede causar la muerte. Causa irritación severa de la nariz y la garganta. Puede causar una acumulación de líquido enlos pulmones que pone en peligro la vida.
Es un contaminante marino.
ingestión
Puede quemar los labios, la lengua, la garganta y el estómago. Los síntomas pueden incluir náuseas, vómitos, calambres estomacales y diarrea . Se pueden producir daños permanentes.
Aquí puedes poner untítulo destacado
Con las plantillas de Genially podrás incluir recursos visuales para dejar a tu audiencia con la boca abierta. También destacar alguna frase o dato concreto que se quede grabado a fuego en la memoria de tu público e incluso embeber contenido externo que sorprenda: vídeos, fotos, audios... ¡Lo que tú quieras!
Efectos de la exposición a largo plazo.
A bajas concentraciones, puede causar piel seca , roja y agrietada (dermatitis) después del contacto con la piel. En altas concentraciones, puede desgastar el esmalte dental cuando se inhala. Puede dañar el sistema respiratorio, irritar e inflamar las vías respiratorias.
Gracias a sus cuatro átomos de oxígeno en su molécula y a su acidez, reacciona oxidando metales para formar sulfatos y bisulfatos, además de liberar dihidrógeno.
Tiene un punto de fusión de 10℃ y un punto de ebullición de 337℃.
Su viscosidad es de 26.7cP (20℃) y su índice de refrigeración de 1,397.
Agragando ácido sulfúrico al agua se forman puentes de hidrógeno, que desprenden mucha calor.
Clase de peligro en el transporte: 8 corrosivo.
Es el método más antiguo de todos y ya no seutiliza. Este método es unproceso químico queimplica la utilización de cámaras revestidas con vidrio resistentes a la corrosión para producir ácido sulfúrico a partir de óxido de azufre,oxígeno y agua.
Contacto con LA PIEL
Es corrosivo. El contacto puede causar dolor, enrojecimiento, quemaduras y ampollas. Pueden resultar cicatrices permanentes. Una exposición severa puede causar la muerte.
El proceso de producción de ácido H2SO4 utilizando S, se divide en tres etapas. El primero conlleva laproducción de SO2 queposteriormente (etapa 2) se oxida a SO3 y por último (etapa 3) está el cambio de óxido de azufre (IV) en H2SO4.
Aquí puedes poner untítulo destacado
Con las plantillas de Genially podrás incluir recursos visuales para dejar a tu audiencia con la boca abierta. También destacar alguna frase o dato concreto que se quede grabado a fuego en la memoria de tu público e incluso embeber contenido externo que sorprenda: vídeos, fotos, audios... ¡Lo que tú quieras!
Presentación ácido sulfúrico
Raquel Cabanes Bravo
Created on April 4, 2024
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ÁCIDO SULFÚRICO
Raquel Cabanes Bravo
¿Qué es el ácido sulfúrico?
El ácido sulfúrico es un compuesto químico extremadamente corrosivo y cuya fórmula es H2SO4. Es el compuesto químico que más se produce en el mundo , por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países. Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa para la síntesis deotros ácidos y sulfatos, y en la industris petroquímica.
Índice
6. Síntesis industrial.
1. ¿Qué es el ácido sulfúrico?
11. Aplicaciones.
12. Impacto medioambiental.
7. Tipos de métodos de obtención.
2. Historia.
13. Peligros de la recolección para la salud
8. Método de contacto.
3. Vitriolo.
9. Vídeo de la producción industrial.
4. Propiedades físicas y químicas.
14. Manipulación y almacenamiento.
5. Videos de reacciones químicas.
10. Pasos del proceso método de contacto.
15. Transporte y conclusión.
HISTORIA:
¿El descubrimiento del H2SO4 se atribuye al alquimista del siglo VII Jabir ibn Hayyan. Más tarde, en el siglo IX, fue estudiado por el alquimista Ibn Zakariya al-Razi, quien obtuvo la sustancia por destilación seca de minerales.
VITriolo:
Los alquimistas de la Europa Medieval conocían el ácido sulfúrico como aceite de vitriolo o simplemente vitriolo. Las sales denominadas así incluyen el sulfato de cobre(II) o vitriolo azul, sulfato de zinco vitriolo blanco, sulfato de hierro(II) o vitriolo verde, sulfato de hierro(III) o vitriolo de Marte, y sulfato de cobalto(II) o vitriolo rojo. El vitriolo era considerado la sustancia química más importante. Altamente purificado,el vitriolo se utilizaba como medio para hacer reaccionar sustancias en él.
En 1831, el vendedor de vinagre Peregrine Phillips patentó un proceso de conseguir óxido de azufre(VI) y ácido sulfúrico concentrado mucho más económico, ahora conocido como el proceso de contacto. Actualmente, la mayor parte del suministro de ácido sulfúrico se obtiene por este método.
PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS
conductor de electricidad
Aceitoso e incoloro
Altamente polarizado
Soluble con h2o
Agente deshidratante
reacción exotérmica
descompone sales
oxidante fuerte
Afinidad con el agua
VÍDEOS de reacciones químicas
síntesis industrial
tipos de métodos de obtención
Cámaras de vidrio
método de contacto
cámaras de plomo
Actualmente, la mayor parte del suministro de H2SO4 se obtiene por este método .
Las cámaras de plomo eran más resistentes, duraderas y económicas quelas cámaras de vidrio utilizadas anteriormente.
Método de contacto
El H2SO4 se obtiene industrialmente por el método de contacto por oxidación de dióxido de azufre, el cual se adquiere por la combustión de azufre y sulfuro metálico como por ejemplo, la pirita.
La combustión de azufre tiene que tener un exceso de aire aunapresión de 0,5 megapascales y a una temperatura de unos 150 grados.
En la etapa 3,el SO2 se convierte en SO3 por reacción con O2 en presencia de un catalizador que eselpentóxido de vanadio (V2O5),y el sulfato de potasio disperso.La velocidad de este proceso depende de la temperatura a la que este se encuentre. Normalmente 500 grados para la correcta velocidad de la reacción.
El último paso involucra la absorción de SO3 en H2SO4 concentrado. El proceso se elabora a una temperatura de 70 grados para minimizar la absorción de SO3 y además se le añade H2O para diluir elácido a la concentración reducida. La corrente de ácido se enfría y se drena seguidamente antes de colocarla en tanques de almacenamiento. La conversión total de azufre en ácido sulfúrico es de aprox. el 99%.
aplicaciones
madera
pesticidas
plásticos
Explosivos
papel
tratamiento metales
refinación petróleo
industria textil
detergentes
medicamentos
baterías
impacto medioambiental
Cuando el ácido sulfúrico se mezcla con el agua elimina la vida vegetal y los animales mueren al beber este agua.
Se transmite por el aire que viene delas fábricas. Este aire lo podemos inhalar, y puede generar lluvia ácida si lo absorven las nubes de lluvia.
los peligros de la recolección parala salud.
4. INGESTIÓN
1. INHALACIÓN
5. EFECTOS DE LA EXPOSICIÓN
2. CONTACTO CON LA PIEL
6. CARCINOGENICIDAD
3. CONTACTO CON LOS OJOS
manipulación y almacenamiento
4. Almacenar en lugares ventilados, frescos y secos, lejos de fuentes de calor.
1. Usar siempre protección personal y mantener estrictas normas de higiene.
2. Leer las instrucciones de la etieta antes de usar el producto y rotular los recipientes adecuadamente.
5. No almacenar en contenedores metálicos por su corrosión.
6. Almacenar a temperatura ambiente en tanques de acero al carbono revestidos de ladrillo de gres antiácido.
3. Para diluir adicione el ácido al agua lentamente. y nunca realizar la operación contraria porque reacciona violentamente.
transporte
Se transporta en buques tanque de hasta 200.000TM.
No debe ser transportado , con sustancias explosivas, materiales radioactivos, peróxidos orgánicos, ni alimentos...
La persona encargada de transportar deberá contar obligatoriamente con una ficha de emergencia.
Conclusión
En conclusión, los beneficios que aporta el ácido sulfúrico en la vida moderna para dar respuestas a las necesidades se consideran innumerables e imprescindibles. Sin embargo, estos beneficios conllevan sus riesgos correspondientes.
gracias por verlo hasta el final !
VITRIOLO AZUL
Descompone las sales (formadas por otros ácidos) CaCO3+H2SO4→CaSO4+H2O+CO2
Posee afinidad con el agua gracias a sus dos átomos de hidrógeno en su molécula.
Aquí puedes poner un título destacado
Con las plantillas de Genially podrás incluir recursos visuales para dejar a tu audiencia con la boca abierta. También destacar alguna frase o dato concreto que se quede grabado a fuego en la memoria de tu público e incluso embeber contenido externo que sorprenda: vídeos, fotos, audios... ¡Lo que tú quieras!
carcinogenicidad
No se sabe que cause cáncer. Las nieblas inorgánicas fuertes que contienen ácido sulfúrico son cancerígenas para los humanos.
Puede arrancar agua directamente de las propias moléculas, especialmente de las moléculas orgánicas, atacando las cadena hidrocarbonedas para formar agua, dejando carbono en el proceso .
Ficha de emergencia obligatoria: Llevará símbolo, aspecto de la sustancia, riesgos acciones a tomar en caso de accidentes.
Contacto con LOS OJOS
El contacto causa quemaduras graves con enrojecimiento, hinchazón, dolor y visión borrosa. Se pueden producir daños permanentes, incluida la ceguera.
Su masa molar es de 98,08 g/mol y su presión de vapor de 0,001 mmHg (20℃).
Su densidad es de 1,84 g/cm3, genera calor, dado su enorme efecto deshidratante.
inhalación
No se espera que sea unpeligro deinhalación a menos que se caliente o se rocíe. Es muy tóxico y puede causar la muerte. Causa irritación severa de la nariz y la garganta. Puede causar una acumulación de líquido enlos pulmones que pone en peligro la vida.
Es un contaminante marino.
ingestión
Puede quemar los labios, la lengua, la garganta y el estómago. Los síntomas pueden incluir náuseas, vómitos, calambres estomacales y diarrea . Se pueden producir daños permanentes.
Aquí puedes poner untítulo destacado
Con las plantillas de Genially podrás incluir recursos visuales para dejar a tu audiencia con la boca abierta. También destacar alguna frase o dato concreto que se quede grabado a fuego en la memoria de tu público e incluso embeber contenido externo que sorprenda: vídeos, fotos, audios... ¡Lo que tú quieras!
Efectos de la exposición a largo plazo.
A bajas concentraciones, puede causar piel seca , roja y agrietada (dermatitis) después del contacto con la piel. En altas concentraciones, puede desgastar el esmalte dental cuando se inhala. Puede dañar el sistema respiratorio, irritar e inflamar las vías respiratorias.
Gracias a sus cuatro átomos de oxígeno en su molécula y a su acidez, reacciona oxidando metales para formar sulfatos y bisulfatos, además de liberar dihidrógeno.
Tiene un punto de fusión de 10℃ y un punto de ebullición de 337℃.
Su viscosidad es de 26.7cP (20℃) y su índice de refrigeración de 1,397.
Agragando ácido sulfúrico al agua se forman puentes de hidrógeno, que desprenden mucha calor.
Clase de peligro en el transporte: 8 corrosivo.
Es el método más antiguo de todos y ya no seutiliza. Este método es unproceso químico queimplica la utilización de cámaras revestidas con vidrio resistentes a la corrosión para producir ácido sulfúrico a partir de óxido de azufre,oxígeno y agua.
Contacto con LA PIEL
Es corrosivo. El contacto puede causar dolor, enrojecimiento, quemaduras y ampollas. Pueden resultar cicatrices permanentes. Una exposición severa puede causar la muerte.
El proceso de producción de ácido H2SO4 utilizando S, se divide en tres etapas. El primero conlleva laproducción de SO2 queposteriormente (etapa 2) se oxida a SO3 y por último (etapa 3) está el cambio de óxido de azufre (IV) en H2SO4.
Aquí puedes poner untítulo destacado
Con las plantillas de Genially podrás incluir recursos visuales para dejar a tu audiencia con la boca abierta. También destacar alguna frase o dato concreto que se quede grabado a fuego en la memoria de tu público e incluso embeber contenido externo que sorprenda: vídeos, fotos, audios... ¡Lo que tú quieras!