Modelos atómicos y tabla periódica

Modelos atómicos y tabla periódica

Linea del tiempo

LEUCIPO Y DEMÓCRITO

Modelo de THOMSON

TEORÍA ATÓMICA DE DALTON

Modelo de Rutherford

Linea del tiempo

Modelo de bohr

modelo estándar

Modelo mecanocuántico

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

La configuración electrónica fundamental de un elemento indica cómo se distribuyen los electrones de un átomo en estado de mínima energía por los niveles y subniveles.

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Reglas

Ejercicios

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

Los electrones de valencia son los electrones en la capa más externa, o nivel de energía, de un átomo

p+ =

16

e- =

nº=

Electrones de valencia

Electrones internos

p+ =

15

30

e- =

15

15

15

nº=

TABLA PERIÓDICA

Ejercicios

Historia

TABLA PERIÓDICA

TABLA PERIÓDICA

TABLA PERIÓDICA

RADIO ATÓMICO

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

AFINIDAD ELECTRÓNICA

ELECTRONEGATIVIDAD

CARACTER METÁLICO

MODELO MECANO-CUÁNTICO

Los electrones se encuentran alrededor del núcleo, pero no es posible determinar su posición exacta, sino, la más o menos probable. Ya no se habla de órbitas, sino de orbitales, definidos como la región del espacio donde hay mayor probabilidad de encontrar un electrón. Hay tantos orbitales del mismo tipo como posibles orientaciones puedan tener en el espacio.

MODELO DE RUTHERFORD

Se propuso estudiar la estructura interna del átomo. Hizo pasar partículas alfa a través de una lámina de pan de oro y observó que algunas partículas se desviaban. 1- El átomo está formado por un pequeño núcleo con carga positiva y alrededor se encuentran los electrones dispersos con diferentes trayectorias. 2- Casi toda su masa se concentra en el núcleo. 3- Si los átomos son neutros, deben tener la misma carga positiva y negativa.

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

También conocida como potencial de ionización, es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle un electrón. Grupo: A medida que el número atómico aumenta, aumenta el número del nivel de valencia. Así, los electrones están cada vez más alejados del núcleo y es más fácil arrancarlos. Periodo: A mayor número atómico, mayor atracción de ese núcleo sobre los electrones, por lo que se requiere más energía para arrancarlos.

MODELO ESTÁNDAR

Con este modelo se pretende conseguir explicar, mediante el uso de partículas fundamentales, todo lo que nos rodea. El reto es unificar todas las teorías anteriores y que puedan ser explicadas con una sola.

TEORÍA ATÓMICA DE DALTON

1- La materia está formada por partículas indivisibles, átomos. 2-Los átomos de un mismo elemento son idénticos. 3- Los compuestos están formados por átomos de diferentes elementos. 4-Una reacción química implica combinación, separación o reordenamiento de los átomos

MODELO DE BOHR

1- Los electrones giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares y en cada órbita el electrón tiene una determinada energía. 2- Las órbitas, o niveles más cercanas al núcleo son de menor energía y se llenan primero y cada uno puede contener un número determinado de electrones. 3-Un electrón puede saltar de una órbita a otra (siempre que esté permitida), cuando absorbe o emite energía, lo que da lugar a los espectros atómicos.

Inconveniente: Sólo explica elementos simples como el Hidrógeno o el Helio

AFINIDAD ELECTRÓNICA

Energía liberada cuando un átomo capta un electrón libre y se convierte en un ión mononegativo. Grupo: Cuanto mayor es el número atómico, menos es la atracción que el núcleo ejerce sobre el nuevo electrón, y menor será, pues, la afinidad electrónica. Periodo: A medida que aumenta el número atómico aumenta la tendencia de captar un electrón, ya que el átomo está más próximo a alcanzar la configuración de gas noble.

ELECTRONEGATIVIDAD

Linus Pauling, define la electronegatividad como “la capacidad que tiene un átomo para atraer un electrón hacia si mismo”. La escala de Pauling es muy útil para predecir la naturaleza de los enlaces químicos. Grupo: Cuánto más arriba estén, menor es su radio atómico, lo que implica que la capa de valencia se acerca al núcleo, aumentando la atracción sobre los electrones. Periodo: Los elementos a la derecha de la tabla periódica tienen más electrones en la capa de valencia, por lo que para completarla tienden a atraer otros electrones.

MODELO ATÓMICO DE THOMSON

En 1890 estudiaba la radiación del magnetismo observó la repulsión de los rayos catódicos con un imán por lo que supuso que había partículas negativas que influían en esa desviación. 1- El átomo es una esfera de carga positiva, en la que se encuentran partículas con carga negativa. 2- A las partículas cargadas negativamente las llamó electrones

CARÁCTER METÁLICO

Un elemento se considera metal desde un punto de vista electrónico cuando cede fácilmente electrones y no tiene tendencia a ganarlos, es decir, tienen baja energía de ionización y electronegatividad. Grupo: El carácter metálico aumenta al descender, pues el electrón que pierde está más alejado y menos atraído por el núcleo. Periodo: Aumenta al disminuir la carga nuclear, es decir, mientras menor sea la fuerza positiva que retiene a los electrones, más fácilmente estos podrán "perderse".

FORMACIÓN DE IONES

Un ión se forma cuando un átomo neutro gana o pierde algún electrón, por lo que ese átomo adquiere una carga negativa o positiva respectivavmente

Catión

Ión con carga positiva, se forma cuando se pierde algún electrón

Anión

Ión con carga negativa, se forma cuando se gana algún electrón

LEUCIPO Y DEMÓCRITO

En el siglo IV a.C. Leucipo y Demócrito pensaban que la materia no podía ser infinitamente divisible, sino que, debía existir una porción de materia indivisible.

A la materia que no se puede dividir la denominaron átomo

NÚMERO ATÓMICO, MÁSICO E ISÓTOPOS

Número atómico Z

Número másico A

p+ =

16

Número de protones que tiene el átomo de un elemento.

Z = p+

Número total de neutrones y protones que tiene el átomo de un elemento en su núcleo.

A = nº+ p+

e- =

nº=

Isótopos

Átomos de un mismo elemento químico con mismo número atómico pero diferente número másico.

RADIO ATÓMICO

Distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa) Grupo: Los electrones de valencia están más alejados del núcleo y el tamaño es cada vez mayor. Periodo: A mayor número atómico, mayor número de protones en el núcleo, y con ello aumenta la atracción sobre los electrones, lo que hace que se aproximen y disminuya el tamaño de los átomos.

Introducción

Algunos filósofos griegos como Demócrito, proponen que la materia no puede dividirse en pedazos más pequeños indefinidamente, sino que existen unas partículas muy pequeñas, invisibles e indivisibles, que lo constituyen todo llamadas Átomos.

MODELO DE BOHR

Principios según los cuales se llenan las órbitas de electrones: 1-Principio de mínima energía. Primero se llenan los orbitales que menos energía tengan 2-Principio de exclusión de Pauli. Cada orbital solo puede contener dos electrones. 3-Principio de máxima multiplicidad de Hund. Los orbitales p,d y f, primero se semillenan con un electrón y cuando están todos semillenos, se terminan de llenar. Diagrama de Möller.

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