Modelo Atomico

Maibeth Jacome

Simón Sánchez

EL MODELO ATOMICO

EL MODELO ATÓMICO

Año 1808

Siglo V a.c.

Año 1897

Año 1896

Año 1900

Max Planck propuso la teoria cuantica

Descubrimiento del electrón por thomson

Descubrimiento de la radioactividad por Henri Becquerel

Propuesta de la teoria atómica de Dalton

Demócrito introduce el concepto de atomismo

Año 1904

Año 1905

Año 1911

Año 1913

Por medio de su experimento Rutherfod propuso su modelo

Albert Einstein propuso el efecto fotoelectrico

Thomson propuso su modelo atomico

Niels Bohr propuso su modelo atomico

Año 1924

Año 1926

Año 1918

Descubrimiento del proton por Rutherford

Schodinger propuso su modelo atomico

Louis de Broglie propuso su hipotesis ( dualidad onda-particula

DESCUBRIMIENTO

Henri Becquerel estaba estudiando la relación entre la fosforescencia y los minerales de uranio, que eran conocidos por emitir luz después de haber sido expuestos a la luz solar. Para investigar esto, colocó sales de uranio en una placa fotográfica envuelta en papel negro y los dejó juntos durante varios días en un cajón oscuro.

RADIACIÓN PENETRANTE

Lo sorprendente fue que, incluso en ausencia de luz, la placa fotográfica estaba velada. Esto indicaba que algo estaba saliendo de las sales de uranio y afectando la placa. Esta radiación era invisible pero tenía la capacidad de atravesar el papel negro y exponer la placa.

IDENTIFICACIÓN DE LA RADIACIÓN

Becquerel realizó una serie de experimentos para comprender mejor esta radiación. Descubrió que esta radiación era capaz de ionizar el aire y tenía la capacidad de afectar las placas fotográficas, lo que sugería que estaba formada por partículas cargadas eléctricamente.

Becquerel identificó tres tipos de radiación, que más tarde se denominaron radiación alfa, beta y gamma. La radiación alfa está compuesta principalmente por núcleos de helio (dos protones y dos neutrones), la radiación beta consiste en electrones (beta negativa) o positrones (beta positiva), y la radiación gamma es una radiación electromagnética de alta energía similar a los rayos X.

TIPOS DE RADIACIÓN

El descubrimiento de la radiactividad por Becquerel revolucionó la comprensión de la física y la química. Demostró que los átomos no eran partículas indivisibles, como se creía en ese momento, sino que podían desintegrarse y emitir partículas radiactivas. Esto condujo al desarrollo de nuevos modelos atómicos y sentó las bases para la física nuclear y la investigación sobre la estructura de la materia a nivel subatómico.

IMPLICACIONES CIENTÍFICAS

RECONOCIMIENTO Y LEGADO

En 1903, Henri Becquerel compartió el Premio Nobel de Física con Pierre y Marie Curie por sus investigaciones sobre la radiactividad. Su trabajo pionero en este campo fue fundamental para el desarrollo de la física nuclear y la comprensión de la estructura de la materia, y su legado sigue vivo en la ciencia moderna.

MODELO ATÓMICO DE THOMPSON

El átomo es una esfera de electricidad positiva en la que se encuentran inmersas partículas negativas. A las partículas eléctricamente negativas las llamó electrones. Aún reconocía el átomo como una partícula compacta e indivisible.

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

El átomo está formado de un pequeño núcleo con carga positiva, y alrededor se encuentran los electrones dispersos con diferentes trayectorias. Según el modelo de Rutherford, estas partículas de carga negativa giran alrededor del núcleo describiendo órbitas similares a los planetas. Casi toda la masa se encuentra en el núcleo.

1. Niveles de energía cuantizados: Bohr propuso que los electrones en un átomo ocupan órbitas circulares alrededor del núcleo en niveles de energía específicos.

MODELO ATÓMICO DE NIELS BOHR

2. Radiación de cuantos: Bohr postuló que los electrones solo pueden cambiar de un nivel de energía a otro emitiendo o absorbiendo una cantidad discreta de energía en forma de fotones.

3. Estabilidad en órbitas estacionarias: Según el modelo de Bohr, los electrones pueden permanecer en órbitas estacionarias sin emitir radiación, siempre y cuando estén en uno de los niveles de energía permitidos. Estas órbitas estacionarias se denominan "órbitas cuánticas" o "órbitas permitidas".

4. Espectro atómico: Uno de los éxitos notables del modelo de Bohr fue su capacidad para explicar los espectros de emisión de átomos. Estos espectros consisten en líneas discretas de diferentes colores que se observan cuando los electrones hacen transiciones entre niveles de energía. Cada línea en el espectro corresponde a una transición específica entre niveles de energía y tiene una longitud de onda única.

HIPÓTESIS DE BROGLIE

Esta hipótesis sugiere que las partículas, como electrones y otras partículas subatómicas, pueden exhibir tanto propiedades de partículas como propiedades de ondas. En particular, de Broglie propuso que, al igual que la luz puede tener características tanto de partículas (fotones) como de ondas (como en la interferencia y la difracción), las partículas subatómicas también pueden tener una naturaleza dual.

• Las partículas con una velocidad significativa o una masa pequeña tendrán propiedades más "ondulatorias".
• La hipótesis de dualidad onda-partícula de de Broglie fue confirmada experimentalmente poco después, cuando se observaron patrones de interferencia en experimentos de difracción de electrones.

MODELO ATÓMICO DE SCHRÖDINGER

El modelo atómico de Schrödinger ha demostrado ser altamente preciso para describir y predecir el comportamiento de partículas subatómicas, átomos y moléculas. Ha sido esencial en la comprensión de la estructura electrónica de los átomos y la química cuántica, y ha llevado al desarrollo de tecnologías como la espectroscopia cuántica y la física de materiales.

Siglo V a.C. Demócrito introdujo el concepto de atomismo.

Demócrito concebía el universo formado por átomos indivisibles, indestructibles, y sustancialmente idénticos, en movimiento en el vacío, que únicamente difieren entre sí en su tamaño, forma y posición. Teoría, que al igual que todas las de la época, no apoya sus postulados en experimentos, sino en razonamientos lógicos.

Año 1808

Jhon Dalton propuso su teoría atómica

• Los elementos están formados por partículas diminutas.
• Los átomos de un mismo elemento son idénticos.
• Los compuestos están formados por átomos de diferentes elementos en proporciones fijas.
• Una reacción química implica sólo la separación, combinación o reordenamiento de átomos.

Año 1896

Descubrimiento de la radiactividad por Henri Becquerel

Descubrimiento

Radiación penetrante

tipos de radiación

identificación de la radiación

reconocimiento y legado

implicaciones cientificas

Año 1897

Descubrimiento del electrón por Thomson

Thomson estudió los rayos catódicos y realizó una serie de experimentos para entender su naturaleza. Uno de los hallazgos más significativos fue que estos rayos estaban compuestos por partículas cargadas negativamente, lo que sugiere la existencia de partículas subatómicas. Estas partículas fueron llamadas "electrones" por Thomson.

Año 1900

Max Planck propuso la teoría cuántica

La teoría cuántica de Max Planck postuló que la energía es cuantizada y no continua, lo que condujo a una nueva forma de comprender el comportamiento de partículas subatómicas y sistemas físicos a nivel cuántico. Su trabajo revolucionó la física y sentó las bases para la mecánica cuántica, que ha tenido un impacto profundo en la ciencia y la tecnología modernas.

Año 1913

Niels Bohr propuso su modelo atómico

El modelo atómico de Bohr, desarrollado por el físico danés Niels Bohr a principios del siglo XX, fue un avance significativo en nuestra comprensión de la estructura de los átomos. Este modelo ayudó a explicar ciertos aspectos del comportamiento de los electrones en los átomos y contribuyó a sentar las bases de la mecánica cuántica.

su modelo

Año 1905

Albert Einstein propuso el efecto fotoeléctrico

Einstein propuso que la luz está compuesta por partículas discretas de energía llamadas "fotones". Explicó cómo los electrones son liberados de un material cuando son golpeados por fotones de suficiente energía. Este trabajo proporcionó evidencia empírica para la teoría cuántica y le valió a Einstein el Premio Nobel de Física en 1921.

Ernest Rutherford hizo llevar a cabo una serie de experimentos que consistían en bombardear átomos de nitrógeno con partículas alfa. De ese modo observó la aparición de una radiación que era menos ionizante que dichas partículas y de alcance bastante mayor. Rutherford constató que dicha radiación estaba formada por iones de hidrógeno, a los llamó protones, que debían de ser los constituyentes del núcleo atómico.

Año 1918

Descubrimiento del protón por Rutherford