Línea del Tiempo TP

John Newlands

Linea Temporal TP

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Toda la historia de la tabla periodica en esta linea temporal

1911

1863

1817

Ernest Rutherford

1864

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Johann Dobereiner

Beguyer de Chancourtois

1862

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Meyer y Mendeleiev

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Ley de Octavas

Jhon Newlands, un químico inglés, hizo un trabajo en 1863 en el que clasificaba los 56 elementos poniendo 11 grupos basados en propiedades físicas similares y decia que en muchos pares de elementos similares existían diferencias en la masa atómica relacionadas con algún múltiplo de ocho.

En 1864 Newlands publicó su versión de la tabla periódica y propuso la Ley de las Octavas, por analogía con los siete intervalos de la escala musical. Esta ley establecía que un elemento dado presentaría unas propiedades análogas al octavo elemento siguiendo la tabla.

Ley de Triadas

En 1817 Johann Dobereiner observó que el peso atómico del estroncio era aprox. la media entre los pesos del calcio y del bario, elementos que tienen propiedades similares. En 1829, tras descubrir la tríada de halógenos compuesta por cloro, bromo y yodo, y la tríada de metales alcalinos litio, sodio y potasio, dijo que en la naturaleza existían tríadas de elementos, de forma que el central tenía propiedades que eran una media de los otros dos de la tríada.

Esta nueva idea de tríadas fueron un estudio popular. Entre 1829 y 1858, científicos encontraron que estos tipos de relaciones químicas se extendían más allá de las tríadas. Durante esto se añadió el flúor al grupo de los halógenos.Las investigaciones presentaban la dificultad de que no siempre había valores exactos para las masas atómicas y se hacía difícil la búsqueda de regularidades.

Tornillo Telúrico

Según estudios se dice que la primera tabla periódica, publicada en 1862, fue creada por el geólogo francés, A.E. Beguyer de Chancourtois. Chancourtois colocó los elementos según el orden creciente de sus pesos atómicos sobre una curva helicoidal en el espacio, para que los puntos que se correspondían sobre las sucesivas vueltas de la hélice, diferían en 16 unidades de peso atómico. Los elementos análogos, estaban situados en puntos, lo que sugería una repetición periódica de las propiedades. Esta disposición se conoce como tornillo telúrico.

Esto llevó a Chancourtois a proponer que las propiedades de los elementos son las propiedades de los números. Chancourtois fue el primero en ver que las propiedades se repetían cada siete elementos, y usando esta representación pudo predecir la estequiometría de varios óxidos metálicos. Desgraciadamente, incluyó en su clasificación algunos iones y compuestos además de los elementos.

Descubrimiento de los Gases Nobles

En 1898, William Ramsey sugirió que el argón se colocara entre el cloro y el potasio en una familia con el helio, a pesar del hecho de que el peso atómico del argón era mayor que el del potasio. Este grupo fue llamado "grupo cero" debido a la valencia cero de estos elementos. Ramsey predijo con precisión el descubrimiento futuro del neón y sus propiedades.

La estructura atómica y la Tabla Periódica

En 1898, el argón se colocó entre el cloro y el potasio en una familia con el helio. Este grupo fue llamado "grupo cero" debido a la valencia cero de estos elementos. Ramsey predijo con precisión el descubrimiento futuro del neón y sus propiedades. Con el descubrimiento de isótopos de los elementos, se puso de manifiesto que el peso atómico no era el criterio que marcaba la ley periódica como Mendeleiev, Meyers y otros habían propuesto, sino que las propiedades de los elementos variaban periódicamente con número atómico.

Quien creó la Tabla Periodica?

Ambos químicos produjeron resultados similares y casi al mismo tiempo. Un libro de texto de Meyer publicado en 1864 incluía una versión abreviada de una tabla periódica para clasificar los elementos. mientras que Mendeleiev publicó en 1869 (un año antes que Meyer) su clasificacion en la tabla periodica. Mendeleiev encontró relaciones entre las propiedades y los pesos atómicos de los halógenos, los metales alcalinos y los metales alcalinotérreos, concretamente en: Cl-K-Ca, Br-Rb-Sr y I-Cs-Ba. Creó una ficha para cada uno de los 63 elementos en la que presentaba el símbolo del elemento, su peso atómico y sus propiedades físicas y químicas características.

En 1869 desarrolló la ley periódica y publicó su trabajo Relación de las Propiedades de los Elementos y sus Pesos Atómicos.En total Mendeleiev tuvo que mover 17 elementos a nuevas posiciones para poner sus propiedades en correlación con otros elementos. Estos cambios indicaron que había errores en los pesos atómicos aceptados de algunos elementos y se rehicieron los cálculos para muchos de ellos. Además de que la tabla de Mendeleiev se publicó antes que la de Meyers, su trabajo era más extenso, prediciendo la existencia de otros elementos no conocidos en ese momento.