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INFO SOLIDOS
Josmary Cárdenas
Created on March 27, 2024
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EL ESTADO SÓLIDO
Autor(a): Josmary Cárdenas Sección 03
PROPIEDADES DE LOS SÓLIDOS
Los sólidos exhiben una amplia gama de propiedades físicas, las cuales están determinadas por su naturaleza y la composición de sus átomos. Algunas de estas propiedades son:
Punto de fusión de Los sólidos amorfos.
Los sólidos amorfos son materiales sólidos que carecen de una estructura molecular ordenada, lo que les diferencia de los sólidos cristalinos. Es por ello que:
¿Los cristales iónicos son buenos conductores de la electricidad en solución acuosa?
Los cristales iónicos son sólidos formados por iones positivos y negativos dispuestos en una estructura cristalina ordenada, manteniéndose unidos por atracciones electrostáticas. Teniendo esto en cuenta, puede decirse que:
¿Los cristales moleculares tienen puntos de fusión elevados?
Los cristales moleculares son sólidos formados por moléculas dispuestas en una estructura ordenada. De igual forma, son blandos debido a las fuerzas intermoleculares débiles que los mantienen unidos. Entonces:
¿Los cristales metálicos son maleables y dúctiles?
Partiendo de que Los cristales metálicos son sólidos compuestos por átomos metálicos dispuestos en una estructura ordenada. En estos cristales, los electrones externos se mueven libremente, lo que confiere propiedades como alta conductividad eléctrica y térmica. Se puede responder lo siguiente:
Referencias Bibliográficas
Los sólidos amorfos carecen de un punto de fusión definido debido a su estructura molecular desordenada. Cuando se calientan, no muestran un punto de fusión único, sino que se ablandan gradualmente, aumentando su tendencia a deformarse. Esto contrasta con los sólidos cristalinos, que funden a una temperatura específica. La fusión de los sólidos amorfos es un proceso continuo a lo largo de un rango de temperatura.
Diagrama molecular del vidrio (SiO2) en sólido amorfo.
- Forma y volumen fijos y definidos: Los sólidos tienen una forma y volumen específicos, lo que les confiere resistencia a la deformación ya las fuerzas externas.
- Alta densidad: Debido a la proximidad y cohesión de sus partículas, los sólidos tienen una densidad mayor en comparación con los líquidos y gases.
- Dureza y tenacidad: Los sólidos poseen resistencia a la penetración, abrasión, corte y deformación permanente, así como a la propagación de grietas o fisuras.
- Maleabilidad y ductilidad: Algunos sólidos pueden deformarse sin romperse, permitiendo la fabricación de planchas o hilos del material.
- Rigidez, fragilidad o elasticidad : Los sólidos pueden ser rígidos, frágiles o elásticos, dependiendo de su capacidad para resistir la deformación y la rotura bajo la acción de fuerzas externas.
- Incompresibilidad: Los sólidos son prácticamente incompresibles, lo que significa que no pueden ser reducidos significativamente en volumen bajo presión.
Estas propiedades hacen que los sólidos sean fundamentales en numerosos campos de aplicación, desde la construcción hasta la fabricación de dispositivos electrónicos..
En efecto, los cristales iónicos son buenos conductores de electricidad en solución acuosa. Cuando un compuesto iónico se disuelve en agua, los iones positivos y negativos se separan y pueden moverse libremente en la solución. Esto permite que la corriente eléctrica fluya a través de la solución, lo que hace que los cristales iónicos sean buenos conductores de electricidad en este medio.
Ejemplos de Cristales Iónicos:
Estructura cristalina en forma de cubo del óxido de bario (BaO).
Estructura cristalina del cloruro de sodio (NaCl).
Algunos ejemplos de cristales metálicos:
Sí, los cristales metálicos son maleables y dúctiles. Esto se debe a que los electrones externos de los átomos metálicos se muevan libremente a través del cristal, lo que permite que las capas de átomos se deslicen unas sobre otras con relativa facilidad. Como resultado, los metales pueden deformarse fácilmente bajo presión, lo que hace los maleables y dúctiles.
Ejemplo:
No, los cristales moleculares no tienen puntos de fusión elevados. Por el contrario, tienen puntos de fusión bajos, generalmente por debajo de los 200°C. Esto se debe a que las fuerzas intermoleculares que mantienen unidas a las moléculas en la estructura cristalina no son tan fuertes como las fuerzas electrostáticas que mantienen unidas a los cristales iónicos. Como resultado, los cristales moleculares tienden a ser más blandos y tener puntos de fusión más bajos.
Unidades moleculares P4 en los cristales de fósforo blanco.
BIBLIOGRAFÍA
- Enciclopedia Concepto. (2024) Sólido
- Wikipedia (2024) Sólido Amorfo
- Tema 1. Estado Sólido (sf)