Sistema Periódico Elementos

SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

Naiara Hamdan Rubio Hiba Assime el Handaoui 2ºC

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El carbono (del latín, carbo, 'carbón') es un elemento químico con símbolo C, número atómico 6 y masa atómica 12,01. Es un no metal Tiene 6 electrones y 6 protones

carbono

¿en que objetos cotidianos podemos encontrarlo?

descubrimiento

propiedades físicas y químicas

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importancia y uso

compuestos químicos

abundancia

isotopos

¿donde encontramos carbono?

Todas las plantas y animales están formados por compuestos del carbono. Usos en la industria 1. joyería de lujo (diamantes) 2. grafito se utiliza en las minas de los lápices 3. el isótopo carbono-14 se utiliza en arqueología 4. El dióxido de carbono (CO2) se utiliza en la producción de bebidas carbonatadas (cocacola) , pero también en extintores. 5.En la industria metalúrgica: monóxido de carbono (CO), así como el carburo de calcio (CaC2) 6. Objetos electrónicos: móviles, ordenadores tablet... 7. Presente en: petroleo, plásticos, fibras, cables...

isotopos del carbono

13

El carbono es un elemento que se encuentra en la naturaleza como tres posibles isótopos: El Carbono-12 tiene 6 protones y 6 neutrones. El Carbono-13 tiene 6 protones y 7 neutrones El Carbono-14 tiene 6 protones y 8 neutrones

compuestos químicos del carbono

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Compuestos orgánicos basados en carbonoLos ácidos grasos , los ésteres de las frutas, la mayoría de aminoácidos, enzimas y proteínas que sostienen la vida.Los seres vivos tienen como base estructuras moleculares fundamentadas en el carbono. El CO2 es indispensable para la fotosíntesis, por ejemplo.Compuestos inorgánicos basados en carbono Los carbonatos (calcitas (CaCO3)), numerosas sales y ácidos (ácido carbónico (H2CO3)), formas metálicas como los carburos y acetiluros (carburo de calcio (CaC2)

importancia del carbono

El carbono ayuda a regular la temperatura de la Tierra, hace posible la vida, es un ingrediente clave en los alimentos que nos sustentan y proporciona una fuente importante de energía . El ciclo del carbono es un viaje continuo desde la atmósfera al suelo terrestre y de vuelta.

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usos del carbono

El principal uso industrial del carbono es como un componente de hidrocarburos, especialmente los combustibles fósiles (petróleo y gas natural). Del primero se obtienen, por destilación en las refinerías, gasolinas, queroseno y aceites, siendo además la materia prima empleada en la obtención de plásticos

descubrimiento del carbono

El carbono que se encuentra en la Tierra, se creó hace unos 5000 millones de años, durante el periodo de formación del sistema solar. Representa el 0.02% en peso de todos los elementos. Su descubridor fue un sabio que vivió hace más de 200 años antes de Jesucristo, es decir hace ahora unos 2.300 años. Se llamaba Teofrasto y se interesaba por las plantas pero también por las piedras.

curiosidades

El carbono fue encontrado en los tatuajes del cuerpo del hombre de las nieves, Otzi, que se encontró en los Alpes, y sabemos que tiene aproximadamente 5300 años de existencia. En él se pudo identificar una forma muy primitiva de tinta preparada tomando como base al carbono.

abundancia del carbono

El carbono es un elemento extremadamente común y muy importante en la Tierra. Se encuentra en aproximadamente 50 por ciento de todos los tejidos de los seres vivos y está presente en las cuatro esferas mayores del planeta: la biosfera, la atmósfera, la hidrosfera y la litosfera.

Es el decimoquinto elemento más abundante en la corteza terrestre

El hidrógeno es un elemento químico con símbolo H, número atómico 1 y masa atómica 1,00784. Es un no metal y tiene 1 electron y 1 proton

HIDRÓGENO

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isotopos

objetos cotidianos en los que podemos encontrar el hidrógeno :

• Cepillo de dientes
• Productos de limpieza como el amoniaco
• Cremas para la piel
• Bolsas de plástico
• Pelota de baloncesto
• Pilas
• Móvil

origen del hidrógeno:

El hidrógeno es el elemento químico más abundante en el universo y se formó principalmente durante el Big Bang hace unos 13.800 millones de años. También se produce en estrellas a través de reacciones nucleares y se libera en el espacio a través de eventos como las explosiones de supernovas. En la Tierra, el hidrógeno se encuentra en forma de moléculas como el agua y los hidrocarburos.

PROPIEDADES FÍSICAS DEL HIDRÓGENO:

-El hidrógeno es un gas incoloro, inoloro e insípido en condiciones estándar de temperatura y presión. -Tiene el punto de solidificación más bajo de todos los elementos y se solidifica a una temperatura de 14,01 K (-259,14 °C). -El hidrógeno líquido es transparente y tiene una densidad muy baja.

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PROPIEDADES químicas DEL HIDRÓGENO:

-Es un conductor térmico y eléctrico. -Es un elemento altamente inflamable y puede arder en presencia de oxígeno para formar agua. -El hidrógeno forma compuestos con casi todos los elementos químicos. -Es un agente reductor fuerte en reacciones químicas. -Puede reaccionar con metales para formar hidruros metálicos. -Puede formar enlaces covalentes con otros elementos no metálicos. -Es el elemento químico más ligero y su átomo consiste únicamente de un protón y un electrón.

DESCUBRIMIENTO DEL HIDRÓGENO:

El hidrógeno fue descubierto por Henry Cavendish en 1766 cuando, al poner ácido sobre algunos metales, advirtió que se desprendía un gas inflamable desconocido hasta entonces. En ese momento se pensaban que era un elemento teórico que existía en el interior de la materia y que era la razón de que existiera el fuego. Sin embargo, las investigaciones de Cavendish le hicieron darse cuenta de que no era la fuente del fuego, sino un gas diferente.

COMPUESTOS QUIMICOS DEL HIDRÓGENO :

Algunos de los compuestos químicos más comunes del hidrógeno son: 1. Agua 2. Amoniaco 3. Metano 4. Ácido clorhídrico 5. Hidruros metálicos: son compuestos formados por hidrógeno y metales, como el hidruro de litio o el hidruro de sodio

ISÓTOPOS DEL HIDRÓGENO :

El hidrógeno tiene tres isotopos principales: protio (H-1), deuterio (H-2) y tritio (H-3). Protio es el más común y consiste en un solo protón en su núcleo. Deuterio tiene un protón y un neutrón en su núcleo, mientras que el tritio contiene un protón y dos neutrones.

importancia y uso DEL HIDRÓGENO:

El hidrógeno se utiliza como materia prima en la industria química , en la industria petroquímica y en la metalurgia. El uso de hidrógeno en estas tres industrias produce una gran cantidad de emisiones de dióxido de carbono. Además participa en muchos de los procesos del organismo .

ABUNDANCIA DEL HIDRÓGENO :

En la Tierra es muy abundante, constituye aproximadamente el 75 % de la materia del Universo, pero se encuentra combinado con otros elementos como el oxígeno formando moléculas de agua, o el carbono, formando compuestos orgánicos.

El nitrógeno es un elemento químico con símbolo N , número atómico 7 y masa atómica 14,0067. Es un no metal y tiene 7 electrones y 7 protones

nitrogeno

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OBJETOS COTIDIANOS EN LOS QUE PODEMOS ENCONTRAR EL NITRÓGENO :

• Aire
• Alimentos
• Bebidas gaseosas
• Medicamentos
• Neumáticos
• Fertilizantes
• Plásticos
• Productos de limpieza
• Combustibles
• Industria química

ORIGEN DEL NITRÓGENO :

El nitrógeno se encuentra principalmente en la atmósfera terrestre y es liberado a través de procesos naturales como la actividad volcánica, la descomposición de materia orgánica y la fijación de nitrógeno por ciertos microorganismos. También se puede obtener comercialmente a partir de la destilación fraccionada del aire.

propiedades físicas y químicas DEL NITRÓGENO :

El nitrógeno es un gas incoloro, inodoro e insípido a temperatura ambiente y presión atmosférica. Tiene un punto de ebullición de -195.8 °C y un punto de fusión de -210.0 °C. Es menos reactivo que otros elementos de su misma columna en la tabla periódica, lo que contribuye a su estabilidad en muchas aplicaciones industriales.

descubrimiento DEL NITRÓGENO :

El nitrógeno fue descubierto por Daniel Rutherford en 1772, quien lo denominó "aire fijo" debido a su incapacidad para soportar la combustión. Este descubrimiento sentó las bases para comprender la composición del aire y la naturaleza de los gases en la atmósfera.

compuestos quimicos DEL NITRÓGENO :

El nitrógeno forma una amplia variedad de compuestos químicos, incluyendo óxidos, peróxidos, amoníacos, nitrilos y compuestos orgánicos nitrogenados. Estos compuestos tienen aplicaciones diversas en la industria, agricultura, medicina y ciencia.

isótopos DEL NITRÓGENO :

El nitrógeno tiene dos isótopos estables, el nitrogeno-14 (99.63%) y el nitrógeno-15 (0.37%). El isótopo estable 14N es el más abundante en el elemento natural , y el nitrógeno-15 se utiliza en investigaciones científicas, como en estudios de metabolismo y seguimiento de reacciones químicas .

importancia y uso DEL NITRÓGENO :

El nitrógeno es esencial para la vida, ya que forma parte de las proteínas y ácidos nucleicos presentes en todos los organismos vivos. También se utiliza en la fabricación de productos químicos como fertilizantes, explosivos, plásticos, medicamentos y gases inertes para proteger productos sensibles a la oxidación.

abundancia DEL NITRÓGENO :

A pesar de ser el elemento más abundante en la atmósfera terrestre, el nitrógeno puro es relativamente escaso en la corteza terrestre. Se encuentra principalmente en minerales como el salitre y en forma de nitrógeno molecular en el aire.

La plata es un elemento químico de número atómico 47 situado en el grupo 11 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Ag . Es un metal noble, de transición, de color blanco brillante, blando, dúctil y maleable. Un cristal de plata pura.

plata

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¿donde encontramos plata?

La plata es usada para fabricar joyas, cubiertos y vajillas de plata, equipos electrónicos y empastaduras dentales, soldaduras, para desinfectar agua potable y agua en piscinas y como agente contra bacterias. La plata es muy conocida por su uso en monedas, cubertería y joyería. Sin embargo, estos usos de la plata representan menos del 50% de la consumición total de plata. la plata tiene un gran valor en las aleaciones y soldaduras, fabricación de baterías, la odontología, los recubrimientos de vidrio, chips LED, reactores nucleares, la fotografía, energía fotovoltaica (o solar), chips RFID (para el seguimiento de paquetes), semiconductores, pantallas táctiles, purificación de agua y conservantes de madera, entre muchos otros..

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origen de la plata

La plata fue obtenida principalmente como subproducto de las minas de plomo y zinc. Se conoce desde la antigüedad: se menciona en el Génesis. Los depósitos de escombros en Asia Menor e islas del Mar Egeo indican que el hombre ya había aprendido a separarla del plomo hacia el año 3000 A.C. Varios estudios aseguran que su origen real no se encuentra en el planeta Tierra, la plata es en realidad una materia procedente del Espacio Exterior. Al igual que ocurrió con el oro, parece ser que llegó al Planeta desde una galaxia llamada Reiculum II, situada a 98.000 años luz de La Tierra.

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS

Propiedades físicas

• Se trata de un metal blanco
• Es el que mayor conductividad térmica y eléctrica
• Su punto de ebullición es de 2162,5 ºC.
• Su aspecto es plateado, y su color blanco se debe a que refleja casi todos los colores del espectro.

Propiedades químicas

• No reacciona con la mayoría de las soluciones alcalinas y ácidos orgánicos.
• Reacciona con el azufre y el sulfuro de hidrógeno.
• Prácticamente no se oxida.

DESCUBRIMIENTO

El descubrimiento de un metal como la plata, cuyo color blanco y brillante destacaba por encima de lo que se conocía hasta el momento llamó la atención de estas primeras civilizaciones. Se le atribuyeron toda clase de propiedades mágicas, creyendo que se trataba de un elemento proveniente de la mismísima Luna. Los latinos la conocieron como argentum. Por ella bautizaron al mercurio hydrargyrum, “plata líquida”, lo cual se ve hoy en su símbolo químico: Hg. Se la usó para formar armas y también como material para monedas.Las grandes reservas de plata del Perú, las más grandes del mundo, fueron descubiertas y explotadas por los conquistadores españoles durante la época colonial del continente. De allí surgió el nombre del Río de la Plata, por donde la embarcaban en su tránsito hacia Europa.

ISOTOPOS DE LA PLATA

La plata común se compone de dos isótopos estables: Ag-107 y Ag-109, el primero más abundante que el segundo. La plata tiene alrededor de 28 isótopos inestables.

COMPUESTOS QUÍMICOS DE LA PLATA

Los principales minerales de plata son la argentita, la cerargirita o cuerno de plata y varios minerales en los cuales el sulfuro de plata está combinado con los sulfuros de otros metales. La plata se alea fácilmente con casi todos los metales, excepto con el níquel que lo hace con dificultad y con el hierro y el cobalto con los que no se alea. Con la plata se puede formar entre otras: Carbonato de plata. Cianato de plata. Citrato de plata. Cloruro de plata.

Importancia y Uso

En la actualidad, la plata se utiliza con multitud de finalidades con el objetivo de extraer al máximo su enorme potencial. Aquí tienes un resumen de los principales: Joyería: colgantes, pendientes, anillos… . Como conductor de electricidad: gracias a esta propiedad, la plata se ha convertido en un elemento muy utilizado en la elaboración de cableado, presente en ordenadores, baterías y teclados.Para fabricar elementos decorativos y utensilios: la plata logra darle un elemento de sofisticación a cualquier objeto o utensilio, como espejos, marcos de fotografías, cubiertos, lámparas, etc. Elaboración de medallas y trofeos: no olvidemos que la plata es un material muy utilizado en competiciones deportivas. Nitrato de plata: muy utilizado en la eliminación de verrugas.Como cicatrizante: la plata también tiene potentes propiedades para cicatrizar heridas. Es por eso que se emplea para la elaboración de cremas para quemaduras. Para empastes y otros elementos odontológicos

ABUNDANCIA

. Actualmente el mayor productor mundial es Peru; produjo 111,6 millones de onzas de plata en el año 2006.

Se encuentra en la naturaleza formando parte de distintos minerales o como plata libre. Es muy escasa en la naturaleza, de la que representa una parte en 10 millones de corteza terrestre. La mayor parte de su producción se obtiene como subproducto del tratamiento de las minas de cobre, cinc, plomo y oro.

El oxígeno es un elemento químico con símbolo O , número atómico 8 y masa atómica 15,999. Es un no metal y tiene 8 electrones y 8 protones

oxigeno

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isotopos

objetos cotidianos en los que podemos encontrar oxígeno :

• En el aire que respiramos.
• En el agua y otros compuestos químicos.
• En los alimentos que consumimos.
• En productos farmacéuticos y de belleza.
• En la Oxigenoterapia

origen del oxígeno :

El oxígeno se produce principalmente a través del proceso de fotosíntesis en las plantas, donde se libera como un subproducto durante la conversión de dióxido de carbono y agua en glucosa y oxígeno mediante la energía solar. Además, la interacción de la radiación solar en la atmósfera terrestre también contribuye a la generación de oxígeno en nuestro planeta.

Propiedades físicas y químicas del oxígeno :

El oxígeno es un gas incoloro, inodoro e insípido que es altamente reactivo y tiene la capacidad de formar enlaces con una amplia gama de elementos. Es esencial para la respiración celular y promueve la combustión, lo que lo convierte en un elemento fundamental para la vida tal como la conocemos.

descubrimiento del oxígeno:

El oxígeno fue descubierto por el químico británico Joseph Priestley en 1774, quien notó que un gas producido por ciertas reacciones tenía la capacidad de aumentar la combustión. Posteriormente, el famoso químico francés Antoine Lavoisier propuso el nombre "oxígeno" para este elemento en 1777.

Compuestos químicos del oxígeno:

El oxígeno forma parte de una amplia variedad de compuestos químicos, como el agua, los óxidos metálicos, el ozono y el peróxido de hidrógeno, entre muchos otros. Estos compuestos tienen una importancia fundamental en la química y la biología.

ISÓTOPOS del oxígeno :

Existen diferentes isótopos de oxígeno, siendo los más comunes el oxígeno-16, oxígeno-17 y oxígeno-18, que se utilizan en investigaciones científicas para estudiar procesos naturales y fenómenos químicos.

importancia y uso del oxígeno:

El oxígeno es necesario para la respiración de los seres vivos, para producir energía y además se utiliza en una amplia gama de aplicaciones industriales, desde la metalúrgia hasta la medicina y la purificación de aguas.

abundancia del oxígeno:

El oxígeno es uno de los elementos más abundantes en el universo y constituye aproximadamente el 21% de la atmósfera terrestre. Además de estar presente en la atmósfera, el oxígeno se encuentra en la corteza terrestre, los océanos y, por supuesto, en los seres vivos, ejerce un papel muy importante en muchos procesos vitales y fenómenos naturales.

El sodio es un elemento químico de símbolo Na con número atómico 11 . Es un metal alcalino blando, untuoso, de color plateado, muy abundante en la naturaleza, encontrándose en la sal marina. Es muy reactivo.

sodio

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En que objetos cotidianos podemos encontrarlo

El sodio se presenta de manera natural en la mayoría de los alimentos. La forma más común de sodio es el cloruro de sodio, que es la sal de cocina. En la industria se utiliza en la elaboración de aditivos para gasolinas, como medio de transferencia de calor, lámparas, en la elaboración de productos químicos y productos farmacéuticos.

Origen y descubrimiento del Sodio

El sodio (del italiano soda, «sosa») conocido en diversos compuestos, fue aislado en 1807 por Humphry Davy por medio de la electrólisis de la sosa cáustica. En la Europa medieval se empleaba como remedio para la migraña un compuesto de sodio denominado: sodanum.

El Sodio es un metal alcalino blando, untuoso, de color plateado, muy abundante en la naturaleza, encontrándose en la sal marina. El sodio está presente en grandes cantidades en el océano. También es un componente de muchos minerales y un elemento esencial para la vida.

propiedades físicas y quimicas

PROPIEDADES FISICAS Es un metal alcalino, blando y ligero, de color plateado. No se encuentra libre en la naturaleza. El sodio flota en el agua descomponiendola. En condiciones apropiadeas reacciona espontaneamente en el agua. No suele arder en contacto con el aire por debajo de los 40ºC

PROPIEDADES QUÍMICAS Su única valencia es 1 Número atomico es 11 Configuracion electrionica es s1 Masa atómica es 22,9898g/mol Punto de ebullicion 892ºC y fusion 97,8ºC

compuestos químicos

Los compuestos de sodio de mayor importancia industrial son:

• Sal común (NaCl).
• Carbonato de sodio (Na2CO3).
• Bicarbonato de sodio (NaHCO3).
• Soda cáustica (NaOH).
• Sal de Chile (NaNO3).
• Tiosulfato de sodio (Na2S2O3 · 5H2O).
• Bórax (Na2B4O7 · 10H2O).
• Yoduro de sodio (NaI)

LITIO

El litio ​ es un elemento químico de símbolo Li, número atómico 3, masa atómica 6.938, en la tabla periódica, se encuentra en el grupo IA, entre los elementos alcalinos

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EN QUE OBJETOS COTIDIANOS LO ENCONTRAMOS

El litio es desde hace algunos años, uno de los elementos protagonistas en la elaboración de baterías para automóviles y otras aplicaciones cotidianas.

• Baterías de litio
• Grasas lubricantes
• Aire acondicionado
• Computadoras Baterías de automóviles eléctricos
• Eliminador de impurezas en industria metalúrgica
• Sales de litio
• Sintetizador de compuestos orgánicos
• Usos aeronáuticos
• Fabricación de lentes y cerámicas
• Usos eléctricos

propiedades fisicas y quimicas

Es un elemento metálico, blanco plateado, químicamente reactivo, el más ligero en peso de todos los metales, y de bajo punto de fusión. Es un elemento fuertemente electropositivo con gran poder de reactividad frente a los agentes químicos.

En su forma pura, es un metal blando, de color blanco plata, que se oxida rápidamente en aire o agua. Su densidad es la mitad de la del agua, siendo el metal y elemento sólido más ligero, blando y blanco.

ISOTOPOS

El litio presenta dos isótopos estables, litio-6 y litio-7, siendo este último el más abundante, representando el 92,5 % del litio natural.

importancia y uso

Este elemento químico se utiliza en transferencias de calor, destacándose por una alta conductividad eléctrica. El litio es un material estratégico que a futuro ayudará a combatir el cambio climático y la contaminación ambiental del planeta. Hoy el litio se utiliza como un elemento energético para el almacenamiento de energía y para la fabricación de baterías y tecnología

El cloro es un elemento químico con símbolo CL , número atómico 17 y masa atómica 35.45 . Es un no metal y tiene 17 electrones y 17 protones

cloro

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OBJETOS COTIDIANOS EN LOS QUE PODEMOS ENCONTRAR CLORO:

-Agua potable -Lejía y otros productos de limpieza -Piscinas -Medicamentos -Blanqueadores de ropa -Toallitas desinfectantes

origen del CLORO:

El cloro es un elemento químico que fue descubierto por Carl Wilhelm Scheele en 1774. Su nombre proviene del griego "chloros", que significa "verde amarillento", debido al color verdoso del gas de cloro en estado puro. El cloro se produce de forma industrial a partir de la electrólisis de la sal común (cloruro de sodio).

propiedades físicas y químicas del CLORO:

El cloro es un gas amarillo verdoso con un olor fuerte y penetrante. Es altamente reactivo y tóxico en altas concentraciones. Tiene una densidad mucho mayor que la del aire y su forma molecular es Cl2. Su punto de ebullición es de -34.04°C y su punto de fusión es de -101.5°C.

descubrimiento del CLORO:

El descubrimiento del cloro se atribuye al químico Carl Wilhelm Scheele, quien aisló el elemento por primera vez en 1774. Scheele obtuvo el cloro al reaccionar ácido clorhídrico con manganeso dióxido, liberando un gas amarillo-verdoso altamente reactivo y corrosivo que más tarde se identificó como cloro.

compuestos químicos del CLORO:

Además de la sal común (cloruro de sodio), el cloro forma compuestos químicos como el cloruro de calcio, cloruro de hidrógeno (ácido clorhídrico) y otros cloruros que se utilizan en aplicaciones industriales.

isótopos del CLORO:

En la naturaleza, el cloro se encuentra principalmente en forma de dos isótopos estables: cloro-35 y cloro-37, siendo el cloro-35 el más abundante con una abundancia relativa de aproximadamente el 75.5%.

importancia y uso del CLORO:

El cloro es ampliamente utilizado en diversos sectores debido a su efectividad en la eliminación de microorganismos y en numerosos procesos industriale, es un elemento químico esencial en la desinfección del agua, en la limpieza de piscinas , en la fabricación de productos químicos , en la purificación de metales ..También se emplea en la fabricación de productos farmacéuticos

abundancia del CLORO:

El cloro es un elemento muy abundante en la corteza terrestre y tiene una importancia en la industria química, en especial como desinfectante en el tratamiento del agua potable para eliminar microorganismos y en la fabricación de productos químicos como disolventes, plásticos y productos farmacéuticos.

Elemento que pertenece al grupo de los METALES ALCALINOS. Su símbolo atómico es K, el número atómico 19 y el peso atómico 39,10.

potasio

descubrimiento

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isotopos

en que objetos cotidianos podemos encontrarlo

• El potasio está en muchos alimentos
• Además se usa en células fotoeléctricas.
• El cloruro y el nitrato se emplean como fertilizantes.
• El peróxido de potasio se usa en aparatos de respiración autónomos de bomberos y mineros.
• Jabones
• Herbicidas
• Medicamentos

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS

Es fuertemente alcalino, poderoso agente neutralizante, elemento antiséptico y refrigerante. Tiene una alta explosividad y se usa para la pólvora. A O ºC es duro y quebradizo, a 10 ºc es maleable y a 65 °C se vuelve líquido. Este metal reactivo es ligero y blando

descubrimiento

El potasio fue el primer metal alcalino aislado por Humphry Davy en 1807 mediante la electrólisis Las sales de potasa eran conocidas y utilizadas mucho antes de su descubrimiento.

El oro es un elemento químico con símbolo Au , número atómico 79 y masa atómica 196,96657 . Es un metal y tiene 79 electrones y 79 protones

oro

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descubrimiento

importancia y uso

compuestos químicos

abundancia

isotopos

objetos cotidianos en los que podemos encontrar oro :

-Joyas -Monedas -Dispositivos electrónicos: ( se usan pequeñas cantidades de oro en circuitos impresos y conectores por su conductividad ) -Dientes y prótesis dentales -Equipos médicos: ( en la medicina, algunos dispositivos y equipos médicos utilizan componentes recubiertos de oro debido a su biocompatibilidad y resistencia a la corrosión ) -Artículos de decoración

origen del oro :

El oro se formó durante la fusión de estrellas a través de procesos nucleares. Posteriormente, se dispersó en la Tierra durante el periodo de bombardeo intenso tardío.

propiedades físicas y químicas del oro :

-El oro es conocido por su brillo dorado, su maleabilidad y su resistencia a la corrosión. -Tiene una densidad alta y es un excelente conductor de electricidad y calor. -Es relativamente inerte y no reacciona fácilmente con otras sustancias.

descubrimiento del oro :

El oro ha sido valorado por diversas culturas a lo largo de la historia. Se han encontrado objetos de oro en excavaciones arqueológicas que datan de la antigüedad, lo que demuestra que se ha usado desde los inicios de nuestros tiempos

compuestos quimicos del oro :

El oro puede formar compuestos químicos con otros elementos, aunque es más común encontrarlo en su estado puro. Algunos de los compuestos químicos del oro incluyen: 1. Cloruro de oro 2. Óxido de oro 3. Ácido cloroáurico 4. Citrato de oro Estos compuestos se utilizan en diferentes aplicaciones industriales y científicas.

isótopos del oro :

El oro tiene varios isótopos, siendo los más comunes el oro-197 y el oro-198. También existen otros isótopos menos abundantes, como el oro-196, el oro-199 y el oro-200, entre otros. Estos isótopos varían en el número de neutrones que tienen en sus núcleos, lo que les confiere propiedades ligeramente diferentes.

importancia y uso del oro :

El oro desempeña un papel importante en la sociedad tanto como un metal precioso altamente valorado en la industria de la joyería y la inversión, como en diversas aplicaciones tecnológicas, médicas e industriales. Su valor intrínseco y sus propiedades físicas y químicas únicas hacen que sea un recurso valioso en múltiples campos.

abundancia del oro :

El oro es poco común en la corteza terrestre, con una presencia promedio de alrededor de 0.005 partes por millón. Aunque se encuentra en múltiples lugares, su obtención implica el uso de tecnología avanzada. A pesar de ello, su disponibilidad limitada lo convierte en un material precioso.

El magnesio es un elemento químico con símbolo Mg , número atómico 12 y masa atómica 24,305 .Es un metal y tiene 12 electrones y 12 protones

magnesio

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objetos cotidianos en los que podemos encontrar magnesio :

-Pilas de óxido de magnesio -Aleaciones de metales ligeros -Suplementos dietéticos -Alimentos: ( legumbres, frutos secos, salmón, aguacates ...) -Materiales de construcción -Equipos deportivos: ( raquetas de tenis, bates de béisbol y palos de golf) -Dispositivos médicos: ( implantes y herramientas quirúrgicas)

ORIGEN DEL magnesio :

El magnesio es un elemento químico que se encuentra de forma natural en la corteza terrestre. Es el octavo elemento más abundante en la Tierra y se produce principalmente a través de procesos de fusión en estrellas masivas durante la nucleosíntesis estelar.

propiedades físicas y químicas DEL magnesio :

-El magnesio es un metal ligero de color plateado. -Tiene una alta conductividad térmica y eléctrica. -Es altamente reactivo y se oxida fácilmente en contacto con el aire. -Tiene un punto de fusión de 650°C y un punto de ebullición de 1.090°C.

descubrimiento DEL magnesio :

Joseph Black reconoció el magnesio como un elemento químico en 1755. El metal en sí fue producido por primera vez por Sir Humphry Davy en Inglaterra en 1808. Utilizó la electrólisis de una mezcla de óxido de magnesio y de óxido mercúrico.

compuestos químicos DEL magnesio :

Algunos compuestos químicos del magnesio son : -Cloruro de magnesio -Sulfato de magnesio, conocido como sal de Epsom -Óxido de magnesio -Hidróxido de magnesio -Carbonato de magnesio

isótopos DEL magnesio :

El magnesio tiene tres isótopos estables: magnesio-24, magnesio-25 y magnesio-26 El magnesio-24 es el isótopo más abundante, constituyendo aproximadamente el 78.99% del magnesio en la Tierra

importancia y uso DEL magnesio :

El magnesio tiene una gran importancia en la industria y en la vida cotidiana. Se utiliza en la fabricación de aleaciones metálicas, en la producción de farmacéuticos y en la agricultura. Además de ser un mineral importante para el organismo se puede encontrar en una variedad de alimentos

abundancia DEL magnesio :

Es el octavo elemento más abundante en la corteza terrestre y el tercer metal más abundante después del aluminio y el hierro. Se encuentra principalmente en forma de minerales y compuestos en la corteza terrestre.

El zinc es un elemento químico con símbolo Zn , número atómico 30 y masa atómica 65,38 .Es un metal y tiene 30 electrones y 30 protones

zinc

¿en que objetos cotidianos podemos encontrarlo?

propiedades físicas y químicas

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descubrimiento

importancia y uso

compuestos químicos

abundancia

isotopos

objetos cotidianos en los que podemos encontrar zinc :

-Joyería -Latas de conserva -Herramientas y utensilios de cocina -Maquillaje y cosméticos -Pilas -Cremalleras -Protectores solares

origen del zinc :

El zinc es un elemento químico que se encuentra en la corteza terrestre y se cree que se formó principalmente durante la explosión de supernovas ,cuando estrellas masivas colapsaron y fusionaron elementos más ligeros para crear zinc y otros elementos .

propiedades físicas y químicas del zinc :

-El zinc es un metal plateado o grisáceo, maleable, dúctil y moderadamente duro -Es un excelente conductor del calor y la electricidad -Tiene punto de fusión de 419,5 °C y punto ebullición de 907 °C. -Reacciona con ácidos liberando átomos de hidrógeno y formando cationes -Si el aire está libre de humedad casi no reacciona con el zinc pero si está húmedo, lo oxida.

descubrimiento del zinc :

El zinc fue descubierto en la antigüedad, pero su uso comenzó en la India y China hace alrededor de 2000 años. Fue reconocido como un metal distinto en Occidente en el siglo XVIII, cuando Andreas Sigismund Marggraf logró obtenerlo de forma pura mediante destilación.

compuestos químicos del zinc :

El zinc forma una variedad de compuestos químicos, entre ellos se encuentran :

• El óxido de zinc
• El sulfato de zinc
• El cloruro de zinc
• El nitrato de zinc
• El carbonato de zinc

Estos compuestos tienen aplicaciones en muchos campos, como la industria química, la medicina, la agricultura y la fabricación de productos electrónicos.

isótopos del zinc :

El zinc tiene varios isótopos naturales, siendo los más comunes el zinc-64, zinc-66, zinc-67, zinc-68 y zinc-70. Sin embargo, el isótopo más abundante es el zinc-64, que constituye alrededor del 49% de todo el zinc en la Tierra.

importancia y uso del zinc :

El zinc es un elemento esencial en la industria y la biología, ya que se utiliza en la fabricación de diversos productos, en la producción de acero galvanizado, en la agricultura como fertilizante y en el cuerpo humano para funciones metabólicas.

abundancia del zinc :

El zinc es el vigésimo cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre y se encuentra en minerales como la esfalerita y la smithsonita.

El calcio es un elemento químico que se encuentra en la tabla periódica con el símbolo Ca y número atómico 20.

calcio

¿en que objetos cotidianos podemos encontrarlo?

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importancia y uso

compuestos químicos

abundancia

isotopos

¿en que objetos cotidianos podemos encontrarlo?

La leche, el yogur y el queso son las principales fuentes de calcio . Tambien tiene calcio:Acelgas.Espinacas.Repollo chino Col rizada Brócoli.

origen y descubrimiento del calcio

Fue aislado por primera vez en 1808 en Inglaterra cuando Sir Humphry Davy electrolizó una mezcla de cal y óxido mercúrico. Hoy obtenemos calcio a través de la electrólisis de una sal fundida como el cloruro de calcio.

propiedades físicas y químicas

El calcio es un metal plateado blanco, suave, que se empaña rápidamente en el aire y reacciona con el agua. El calcio tiene un punto de fusión de 842°C y un punto de ebullición de 1484°C. Su densidad es de 1.55 g/cm³.

importancia y uso

El cuerpo necesita calcio para que los músculos se muevan y los nervios transmitan mensajes desde el cerebro hasta las distintas partes del cuerpo. Además, el calcio ayuda a que la sangre circule a través de los vasos sanguíneos por todo el cuerpo y a liberar las hormonas necesarias para muchas funciones del organismo En la industria se usa para la elaboración de cemento y mortero

abundancia del calcio

Es el quinto elemento y el tercer metal más abundante en la corteza terrestre. Los compuestos de calcio constituyen 3.64% de la corteza terrestre. Es el mineral más abundante que se encuentra en el cuerpo humano No se encuentra solo, sino formando compuestos con gran interés industrial como los carbonatos (minerales como calcita y dolomita o rocas como el mármol, la caliza y la dolomía) o el sulfato cálcico (yeso, alabastro)

El flúor es un elemento químico con símbolo F , número atómico 9 y masa atómica 18,998403 .Es un no metal y tiene 9 electrones y 9 protones

flúor

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Compuestos químicos del flúor :

Algunos de los compuestos químicos del flúor son: -Fluoruro de sodio -Fluoruro de calcio -Ácido fluorhídrico -Tetrafluoruro de silicio -Pentafluoruro de yodo -Clorofluorocarbonos

isótopos del flúor :

El flúor tiene un solo isótopo estable, que es el flúor-19. Sin embargo, también tiene varios isótopos radiactivos, como el flúor-18, flúor-20 y flúor-22, entre otros. Estos isótopos radiactivos se utilizan en la medicina nuclear, la investigación científica y en la producción de radiofármacos.

importancia y uso del flúor :

El flúor es importante por su papel en la protección dental, la industria química, metalurgia, refrigeración y medicina nuclear. Se utiliza en pastas de dientes para prevenir caries, en compuestos químicos resistentes, en la producción de metales, en refrigerantes y en medicina nuclear para diagnóstico y tratamiento de enfermedades.

abundancia del flúor :

El flúor es un elemento relativamente común en la corteza terrestre, ocupando el decimocuarto lugar en abundancia. Se encuentra en minerales como la fluorita y la fluoroapatita, así como en el agua y otros recursos naturales. A pesar de su presencia en la naturaleza, es poco común encontrarlo en estado puro debido a que es altamente reactivo.

¿en que objetos cotidianos podemos encontrarlo?

El flúor se puede encontrar en nuestra vida cotidiana como por ejemplo en algunos alimentos como el trigo, el arroz, el pescado azul y las espinacas, aunque la cantidad es muy pequeña. Puede estar presente si bebes agua del grifo en aquellas comunidades donde el sistema público de agua potable le agrega flúor.

origen

El flúor, también conocido como "fluoruro", es un mineral que ocurre de forma natural en el suelo, el agua y el aire. Se ha demostrado que previene la caries dental. Ferdinand Frédéric Henri Moissan logró aislar al flúor en el siglo XIX al electrolizar una solución de fluoruro de potasio en ácido hidrofluorhídrico logró obtener el gas altamente reactivo: flúor.

Elemento químico gaseoso, símbolo He, número atómico 2 y peso atómico de 4.0026. El helio es uno de los gases nobles del grupo O de la tabla periódica

helio

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objetos en que podemos encontrarlo

• Aeroespacial y Aeronáutica.
• Automotriz y Equipo de Transporte. ...
• Buceo. ...
• Electrónica. ...
• Hospitalaria. ...
• Soldadura y Fabricación de Metales
• globos
• codigos de barras de los comercios

propiedades físicas y químicas

Este gas noble se encuentran que es incoloro, inodoro e insípido. Además, cuenta con menor solubilidad en el agua a diferencia de otros gases. Es el elemento menos reactivo La densidad y la viscosidad del vapor de helio son muy bajas.

importancia y uso

El helio es un elemento fundamental para la ciencia, ya que se utiliza para realizar resonancias magnéticas en medicina, además de ser fundamental para naves espaciales, telescopios y monitores de radiación.

Relleno de dirigibles y globos ya que tiene una densidad muy baja. Los códigos de barra de los productos de las tiendas se componen de helio y neón

CONCLUSION

El trabajo que hemos realizado nos ha servido para conocer mejor los elementos quimicos asi como la importancia de los mismos. Nos ha sorprendido mucho la cantidad de objetos de la vida cotidiana que tienen elementos quimicos, asi como la importancia de estos para la industria o medicina. Algunos elementos llevan el nombre de su descubridor. Nos ha gustado realizar el trabajo aunque ha sido largo y en ocasiones nos ha costado encontrar alguna de la información solicitada. Os recomendamos visitar esta pagina que trae informacion interesante de los elementos. https://elements.wlonk.com/ElementsTable.htm

webgrafía :

• https://geolodiaavila.com/tag/isotopos-de-carbono/
• https://leosfero123.wixsite.com/biochem/post/clasificaci%C3%B3n-de-los-compuestos-de-carbono
• https://es.wikipedia.org/wiki/Carbono
• Fuente: https://humanidades.com/carbono/#ixzz8VhNxyzNB
• https://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3geno
• https://momikala.com/blogs/blog-momi-kala/origen-historia-plata
• https://www.zschimmer-schwarz.es/noticias/que-es-el-hidrogeno-5-cosas-que-no-sabias-de-este-elemento-quimico/#:~:text=El%20hidr%C3%B3geno%20fue%20descubierto%20por,de%20que%20existiera%20el%20fuego.https://www.atlascopco.com/es-mx/compressors/wiki/compressed-air-articles/what-is-nitrogen-gas

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webgrafía :

• https://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3geno
• https://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno
• https://cuidateplus.marca.com/alimentacion/diccionario/potasio.html
• https://www.excelsior.com.mx/global/para-que-sirve-el-litio-productos/1509853
• https://es.wikipedia.org/wiki/Sodio
• https://www.quimica.es/enciclopedia/Plata.html
• https://es.wikipedia.org/wiki/Plata#Acu%C3%B1aci%C3%B3n_de_moneda
• https://es.wikipedia.org/wiki/Clorohttps://www.zschimmer-schwarz.es/noticias/que-es-cloro-usos-curiosidades/https://es.wikipedia.org/wiki/Orohttps://es.wikipedia.org/wiki/Zinchttps://es.wikipedia.org/wiki/Magnesio

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webgrafía :

• https://www.cun.es/chequeos-salud/vida-sana/nutricion/alimentos-ricos-magnesio
• https://humanidades.com/oro/
• https:/https://www.google.com/search?client=firefox-b-d&q=ORIGEN+DEL+CALCIO/humanidades.com/zinc/#:~:text=El%20zinc%20es%20un%20metal,ebullici%C3%B3n%20de%20907%20%C2%B0C.
• https://www.zschimmer-schwarz.es/noticias/que-es-cloro-usos-curiosidades
• https://es.wikipedia.org/wiki/Fl%C3%BAor
• https://www.google.com/search?client=firefox-b-d&q=en+que+objetos+cotidianos+podemos+encontrar+el+fluor
• https://www.google.com/search?client=firefox-b-d&q=origen+del+fluor
• https://www.quimica.es/enciclopedia/Fl%C3%BAor.html
• https://www.quimica.es/enciclopedia/Helio.html
• https://okdiario.com/curiosidades/helio-que-que-sirve-caracteristicas-904726

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18 de agosto pero de 1868, el astrónomo francés Pierre Jules César Janssen descubrió uno de los elementos químicos indispensables para la ciencia.

El potasio constituye del orden del 2,4 % en peso de la corteza terrestre siendo el séptimo más abundante. Debido a su solubilidad es muy difícil obtener el metal puro a partir de sus minerales

La palabra helio proviene de Helios, dios griego del sol, porque este elemento se descubrió en el sol antes de que se conociera en la Tierra. El helio presente en la Tierra ha sido creado en su mayor parte por la desintegración radiactiva natural de los elementos radioactivos pesados

La forma común es el cloruro de potasio, pero otras formas utilizadas en los suplementos son:

• citrato de potasio,
• fosfato de potasio,
• aspartato de potasio,
• bicarbonato de potasio
• gluconato de potasio

El sodio cuenta con dos isótopos cosmogénicos radiactivos, el 22Na y 24Na,

El carbono que se encuentra en la Tierra, se creó hace unos 5000 millones de años, durante el periodo de formación del sistema solar. Representa el 0.02% en peso de todos los elementos.

El litio es un elemento moderadamente abundante y está presente en la corteza terrestre en 65 partes por millón

A Henri Moissan (1852-1907) le debemos el descubrimiento del flúor y la síntesis de muchos de sus compuestos.

El flúor es el halógeno más abundante en la corteza terrestre, con una concentración de 950 ppm, pero siempre se encuentra en la naturaleza combinado, formando compuestos Decimotercer elemento en orden de abundancia.

El compuesto principal del litio es el hidróxido de litio. Es un polvo blanco; el material comercial es hidróxido de litio monohidratado. El carbonato tiene aplicación en la industria de cerámica y en la medicina como un antidepresivo

Ayuda a la función de los nervios y a la contracción de los músculos y a que su ritmo cardiaco se mantenga constante. También permite que los nutrientes fluyan a las células y a expulsar los desechos de estas

Dado que el helio es un gas noble, en la práctica no participa en las reacciones químicas, aunque bajo la influencia de descargas eléctricas o bombardeado con electrones forma compuestos con el wolframio, yodo, flúor y fósforo.

El potasio fue aislado mediante la electrolisis de la potasa fundida por Humphry Davy en 1807

Son isótopos estables del calcio el Ca 42-44, 46 y 48

• Cal de Marrakech.
• Carbonato de calcio.
• Carburo de calcio.
• Cianamida cálcica.
• Cianuro de calcio.
• Citrato de calcio.
• Cloruro de calcio

El flúor es un gas de color amarillo pálido y de olor irritante y acre. Es extremadamente reactivo y tanto los compuestos orgánicos como aquellos que contengan hidrógeno pueden arder o explotar si son expuestos a flúor. Es muy tóxico y reactivo.

• El sodio es relativamente abundante en las estrellas.

• La corteza terrestre contiene aproximadamente un 2,6% de sodio, lo que lo convierte en el cuarto elemento más abundante, y el más abundante de los metales alcalinos.

• Actualmente se obtiene por electrólisis de cloruro sódico fundido.

• Es el metal alcalino más barato.

El Potasio natural está formado por tres isótopos: 39K, 40K 41K

Los isótopos del helio incluyen dos isótopos naturales 4He 3He y seis isótopos exóticos inestables.

El litio se extrae a partir de tres tipos de depósitos:

• salmueras,
• pegmatitas
• rocas sedimentarias.

El cuerpo utiliza el sodio para controlar la presión arterial y el volumen sanguíneo. El cuerpo también necesita sodio para que los músculos y los nervios funcionen apropiadamente. En la industria se utiliza en la elaboración de aditivos para gasolinas, como medio de transferencia de calor, lámparas y en la elaboración de productos químicos.

El helio es el segundo elemento más ligero y el segundo más abundante en el universo observable, constituyendo el 24 % de la masa de los elementos presentes en nuestra galaxia. Esta abundancia se encuentra en proporciones similares en el Sol y en Júpiter. Científicos han descubierto una gran reserva de Helio en Tanzania. .

Fue el químico sueco Johan August Arfwedson quién, en 1817, aisló el litio de los minerales que lo contienen.

Propiedades físicas: 1. Es un sólido insoluble en agua. 2. Se presenta en forma natural o artificial, asimismo el carbono tiene 2 formas con diferentes propiedades (diamante y grafito). 3.Tiene alto punto de ebullición y fusión. Propiedades químicas: 1. Covalencia: El átomo de carbono se combina con átomos de otros elementos como el C, H, O y N mediante la compartición de electrones 2. Autosaturación o Concatenación el carbono se une a otros átomos que también son de carbono para formar cadena carbonada.