practica de termoquimica

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

Escuela superior de ingenieria quimica e eindustrias extractivas

Práctica 2Equilibrio quimico iónico

Equipo 3

• Castelan Gomez Anayeli
• Hernández Círigo Frida Elizabeth
• Rosales Osornio Habibeh Sahad

Grupo 2IV41Profesor Edgar Iván Hernández Carbajal Fecha de entega: 29 de abril del 2024

Resumen Experimental

introducción

En un vaso de precipitados se agregaron 5 mL de KSNC a 0.01M con 10mL de (HNO)3 a 2M para posteriormente ser aforado con agua destilada hasta los 25 mL. En otro vaso de precipitado se toma la muestra de 7 mL del preparado anterior, antes de pasar al espectrómetro se toma la solución de 2mL de (Fe(NO)3)3 a 0.5M en una jeringa de insulina para adicionar cierta cantidad al ejemplar. Método espectrofotométrico: Una vez teniendo todo listo, se enciende el espectrómetro y se hace la primera lectura con 0.1 mL de (Fe(NO)3)3, este paso se repite con cada 0.1 mL, para capturar los datos de ondas de absorción obtenidos.

El equilibrio quimico es una reacción que puede ser reversible en la cual se comienzan a formar los productos y nuevamente los reactivos, llegando a una cierto momento en el cual las velocidades de reacción de ambos se igualan. La espectrofotometría es una técnica que mide la cantidad de luz que absorbe una sustancia química y su concentración, el funcionamiento de dicha tecnica usa radiación ultravioleta, luz visible y infrarroja. La tecnica de espectrofotometría se relaciona con la ley de Lambert-Beer.

Graficas

Grafica 1. Datos por metodo espectrofotométrico.

Grafica 2. Datos de la tabla de resultados calculados.

mol

mol

Tabla de resultados.

mol

Figura 1. continuidad de calculos

concluciónes

Discusión de resultados

Al considerar los criterios que conforman el equilibrio químico iónico, se afirma que el ion presente en la experimentación alcanzaba en la medida de lo posible, el cumplimiento de dicho fenómeno. Los resltados obtenidos sobre las condiciones de equilibrio iónico en la reacción propuesta fueron fundamentales para el analisis espectrofotometrico y llegando así a la conclusión de que los objetivos se cumplieron.

Los resultados obtenidos reflejaron la estabilidad relativa de los productos y reactivos en el sistema bajo estudio. Sin embargo, se identificaron inconvenientes durante la experimentación, principalmente relacionados con el manejo de los reactivos, lo cual tuvo un impacto significativo en la modificación del gráfico de absorbancia, sin embargo se puede identificar que la absorbancia de una disolución es directamente proporcional a la concentración de la especie absorbente, esto se pudo comprobar con nues-tra experimentación.

Referencias

Manual de practicas de laboratorio de Termodinamica del equilibrio quimico, Escuela superior de ingenieria quimica e induastrias extractivas. Consultado de MANUAL.