MATERIA Y ENERGÍA PRÉ MÉDICO

EMPEZAR

Se entiende por materia a todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.

LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES

Se encuentran en los 3 estados de agregación

• Se separan por métodos químicos.
• Está constituído por 2 o más elementos diferentes.
• Las propiedades del compuesto son diferentes a la del elemento.
• Se representa con fórmula.

• No se separan por métodos físicos ni químicos.
• Propiedades físicas y químicas únicas.
• Composición fija.
• Se representan con símbolo químico.

• Sus componentes SÍ se aprecian a simple vista.
• Conservan las propiedades de las sustancias originales.

Homogénea

Compuestos

Elementos

Sustancias puras

• Sus componentes NO se aprecian simple vista.
• Conservan las propiedades de las sustancias originales.

Heterogénea

Homogénea

Mezclas

Clasificación de la materia

PROPIEDADES DE LA MATERIA

Para poder reconocer una sustancia, es necesario conocer cuáles son sus propiedades químicas y físicas.

PROPIEDADES FÍSICAS

• Este tipo de propiedades se observan sin que la materia sufra un CAMBIO en su composición.

• Este cambio altera su forma física, no su composición.

Capacidad de la materia para dividirse hasta cierto límite.

05

Divisibilidad

Es medida de atracción que ejerce la fuerza de gravedad sobre un objeto.

04

Peso

Capacidad de un cuerpo para conservar su estado de reposo o movimiento.

03

Inercia

Porción de espacio ocupada por un cuerpo.

02

Volumen

La cantidad de materia que contiene un cuerpo.

01

Masa

Estas propiedades DEPENDEN de la cantidad de masa y son comunes a toda materia.

Propiedades físicas generales o extensivas

+ info

Es la capacidad de un material para permitir el flujo de corriente a través de él. Tienen electrónes libres.

Concentración de iones de hidrógeno en una sustancia en solición (H+)

04

Acidez

03

Conductividad

Temperatura a la cual el valor de presión de un líquido se iguala a la presión atmosférica y pasa a estado gaseoso.

02

Punto de ebullición

Es la relación que existe entre la masa y el volumen de un cuerpo.

01

Densidad

Estas propiedades su valor NO DEPENDE de la cantidad de masa, su valor es único y específico.

Propiedades físicas intensivas o específicas

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PROPIEDADES QUÍMICAS

• Este tipo de propiedades se observan únicamente cuando la materia sufre un CAMBIO en su composición.

• Este cambio nos deja una evidencia de que existió una reacción puede ser: humo, fuego, gas, cenizas.

Cada estado tiene una estructura, forma en que están dispuestos los átomos y moléculas que los conforman. Esto se relaciona con sus características.

La forma en que se manifiestan las sustancias se conoce como "ESTADO DE AGREGACIÓN"

Ec<Ep

• Un sólido posee forma y volumen propio.
• No se expanden cuando varía la temperatura.
• Sus partículas están en forma de red cristalina con fuerzas de atracción muy fuertes.

Sólidos

Ec=Ep

• Se adapta a la forma del recipiente en que se coloca.
• Poseen un volumen fijo.
• Sus partículas se mueven cerca unas de otras al azar, chocando continuamente.

• Puede mezclarse con otro líquido si es soluble.

Líquido

Ec>Ep

• No tienen forma ni volumen definido.
• Llenan rápidamente el recipiente que los contiene.
• Sus partículas se mueven al azar y chocan frecuentemente con las paredes del contenedor.

• A ciertas condiciones de temperatura y presión pueden pasar a estado líquido.

Gas

• Materia más común en el universo (99%).
• El Sol y las estrellas están compuestas de plasma.
• Es un gas ionizado, eléctricamente neutro.
• Se forma a una temperatura muy alta.
• Se manifiesta en los relámpagos, la flama, los tubos de neón.

Plasma

Ec>Ep

Ec=Ep

Ec<Ep

Esta teoría explica la razon por la cuál se puede pasar de un estado de agregación a otro.Las moléculas se encuentan acomodadas de acuerdo a su temperatura, más o menos separadas y en constante movimiento.

Teoría cinético-molecular

Cuando se varía la temperatura o presión de una materia pasa de un estado de agregación a otro.

Cambios de la materia

Al aumentar la temperatura pasa del estado sólido al líquido

FUSIÓN

Al aumentar la temperatura de un líquido pasa al estado gaseoso (las partículas del líquido tienen suficiente energía para evaporarse).

EVAPORACIÓN

A temperatura y presión específica la materia pasa del estado sólido al gaseoso sin pasar por el estado líquido.

SUBLIMACIÓN

Al aumentar la presión y disminuir la temperatura un líquido pasa a sólido.

SOLIDIFICACIÓN

Cambio de gas a sólido, también se conoce como deposición.

SUBLIMACIÓNInversa

Pasa del estado de vapor al estado líquido por el descenso de temperatura.

CONDENSACIÓN

Es el cambio de estado gaseoso al líquido, por acción de la temperatura y aumento de presión (sobre presión).

LICUEFACCIÓN

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