·Quimica·Bachillerato 33 ,Cuauhtemoc ·Diego Paul Rubio Gorrocino ·Cesar Oswaldo Zepeda Pardo ·Leyes volumetricas y ponderales ·2-B 21/03/2024
Leyes Ponderales
Las leyes ponderales son un conjunto de principios fundamentales que describen las relaciones cuantitativas entre las cantidades de sustancias que participan en una reacción química. Estas leyes se basan en la observación experimental y proporcionan las bases para el estudio de la estequiometría, que es la parte de la química que se ocupa de las proporciones cuantitativas en las que las sustancias reaccionan y se transforman entre sí.
Leyes Ponderales
·Ley de conservación de la masa (ley de Lavoisier): Esta ley establece que la masa total de las sustancias presentes al principio de una reacción química es igual a la masa total de las sustancias al final de la reacción. En otras palabras, la masa no se crea ni se destruye durante una reacción química, solo se transforma.
·Ley de las proporciones definidas (ley de Proust): Esta ley establece que los elementos que forman un compuesto químico específico siempre están presentes en proporciones fijas y definidas por masa. Esto significa que un compuesto químico dado contendrá siempre los mismos elementos en la misma proporción por masa, independientemente de cómo se haya preparado.
·Ley de las proporciones múltiples (ley de Dalton): Esta ley establece que cuando dos elementos forman más de un compuesto químico, las masas de uno de los elementos que se combinan con una masa fija del otro elemento están en relación de números enteros simples. En otras palabras, si dos elementos pueden combinar en más de un compuesto, las masas de uno de los elementos que se combinan con una masa fija del otro elemento formarán relaciones de números enteros simples.
Leyes Volumetricas
Las leyes volumétricas, también conocidas como leyes de los gases, son un conjunto de principios que describen las relaciones entre las cantidades de gases en términos de volumen, presión, temperatura y número de moles. Estas leyes son fundamentales para comprender el comportamiento de los gases y se basan en observaciones experimentales realizadas sobre gases ideales, que siguen ciertas condiciones ideales de comportamiento.
Leyes Volumetricas
·Ley de Boyle-Mariotte: Establece que, a temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión a la que está sometido. Matemáticamente, se expresa como PV = k, donde P es la presión, V es el volumen y k es una constante.
·Ley de Charles: Establece que, a presión constante, el volumen de una masa fija de gas es directamente proporcional a su temperatura en grados Celsius. Matemáticamente, se expresa como V/T = k, donde V es el volumen, T es la temperatura en grados Celsius y k es una constante.
·Ley de Gay-Lussac: Establece que, a volumen constante, la presión de una masa fija de gas es directamente proporcional a su temperatura en grados Celsius. Matemáticamente, se expresa como P/T = k, donde P es la presión, T es la temperatura en grados Celsius y k es una constante.
·Ley de Avogadro: Establece que, a temperatura y presión constantes, volúmenes iguales de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas. Matemáticamente, se expresa como V/n = k, donde V es el volumen, n es el número de moles de gas y k es una constante.
ley de conservacion de la masa
fundamenta el equilibrio de ecuaciones quimicas
Ley de las proporciones definidas
asegura tener proporciones de elementos iguales de masa
LEYES PONDERALES
Ley de las proporciones multiples
dos elementos forman compuestos ,la masa cambia
leyes ponderales y volumetricas
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ley de boyle-mariotte
A temperatura constante, el volumen ocupado por una masa gaseosa
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A presión constante, el volumen de una masa gaseosa en estado seco es directamente
ley de charles
LEYES VOLUMETRICAS
volumen constante, la presión de una masa en estado seco es directamente proporcional
ley de gay-lussac
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igualdad de condiciones de volumen, presión y temperatura todos los gases contienen, el mismo número de moléculas
ley de avogrado
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Conclusion
Las leyes ponderales y las leyes volumétricas son pilares fundamentales en el estudio de la química, proporcionando un marco conceptual sólido para comprender las relaciones cuantitativas entre las sustancias y el comportamiento de los gases.
Las leyes ponderales, que incluyen la ley de conservación de la masa, la ley de las proporciones definidas y la ley de las proporciones múltiples, describen las relaciones cuantitativas entre las masas de los reactivos y los productos en una reacción química. Estas leyes son esenciales para la estequiometría y para comprender cómo las sustancias se combinan y transforman en reacciones químicas.
Por otro lado, las leyes volumétricas, como la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles, la ley de Gay-Lussac y la ley de Avogadro, describen las relaciones entre el volumen, la presión, la temperatura y el número de moles de los gases en un sistema. Estas leyes son cruciales para entender el comportamiento de los gases ideales en diferentes condiciones y son ampliamente utilizadas en campos como la física, la química y la ingeniería.
En conjunto, estas leyes proporcionan un marco sólido para predecir y entender las relaciones cuantitativas en las reacciones químicas y el comportamiento de los gases, lo que permite a los científicos y los ingenieros avanzar en una variedad de áreas, desde el diseño de procesos químicos hasta la comprensión de fenómenos atmosféricos.
Leyes ponderales y volumétricas
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Created on March 23, 2024
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·Quimica·Bachillerato 33 ,Cuauhtemoc ·Diego Paul Rubio Gorrocino ·Cesar Oswaldo Zepeda Pardo ·Leyes volumetricas y ponderales ·2-B 21/03/2024
Leyes Ponderales
Las leyes ponderales son un conjunto de principios fundamentales que describen las relaciones cuantitativas entre las cantidades de sustancias que participan en una reacción química. Estas leyes se basan en la observación experimental y proporcionan las bases para el estudio de la estequiometría, que es la parte de la química que se ocupa de las proporciones cuantitativas en las que las sustancias reaccionan y se transforman entre sí.
Leyes Ponderales
·Ley de conservación de la masa (ley de Lavoisier): Esta ley establece que la masa total de las sustancias presentes al principio de una reacción química es igual a la masa total de las sustancias al final de la reacción. En otras palabras, la masa no se crea ni se destruye durante una reacción química, solo se transforma.
·Ley de las proporciones definidas (ley de Proust): Esta ley establece que los elementos que forman un compuesto químico específico siempre están presentes en proporciones fijas y definidas por masa. Esto significa que un compuesto químico dado contendrá siempre los mismos elementos en la misma proporción por masa, independientemente de cómo se haya preparado.
·Ley de las proporciones múltiples (ley de Dalton): Esta ley establece que cuando dos elementos forman más de un compuesto químico, las masas de uno de los elementos que se combinan con una masa fija del otro elemento están en relación de números enteros simples. En otras palabras, si dos elementos pueden combinar en más de un compuesto, las masas de uno de los elementos que se combinan con una masa fija del otro elemento formarán relaciones de números enteros simples.
Leyes Volumetricas
Las leyes volumétricas, también conocidas como leyes de los gases, son un conjunto de principios que describen las relaciones entre las cantidades de gases en términos de volumen, presión, temperatura y número de moles. Estas leyes son fundamentales para comprender el comportamiento de los gases y se basan en observaciones experimentales realizadas sobre gases ideales, que siguen ciertas condiciones ideales de comportamiento.
Leyes Volumetricas
·Ley de Boyle-Mariotte: Establece que, a temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión a la que está sometido. Matemáticamente, se expresa como PV = k, donde P es la presión, V es el volumen y k es una constante.
·Ley de Charles: Establece que, a presión constante, el volumen de una masa fija de gas es directamente proporcional a su temperatura en grados Celsius. Matemáticamente, se expresa como V/T = k, donde V es el volumen, T es la temperatura en grados Celsius y k es una constante.
·Ley de Gay-Lussac: Establece que, a volumen constante, la presión de una masa fija de gas es directamente proporcional a su temperatura en grados Celsius. Matemáticamente, se expresa como P/T = k, donde P es la presión, T es la temperatura en grados Celsius y k es una constante.
·Ley de Avogadro: Establece que, a temperatura y presión constantes, volúmenes iguales de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas. Matemáticamente, se expresa como V/n = k, donde V es el volumen, n es el número de moles de gas y k es una constante.
ley de conservacion de la masa
fundamenta el equilibrio de ecuaciones quimicas
Ley de las proporciones definidas
asegura tener proporciones de elementos iguales de masa
LEYES PONDERALES
Ley de las proporciones multiples
dos elementos forman compuestos ,la masa cambia
leyes ponderales y volumetricas
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ley de boyle-mariotte
A temperatura constante, el volumen ocupado por una masa gaseosa
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LEYES VOLUMETRICAS
volumen constante, la presión de una masa en estado seco es directamente proporcional
ley de gay-lussac
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igualdad de condiciones de volumen, presión y temperatura todos los gases contienen, el mismo número de moléculas
ley de avogrado
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Conclusion
Las leyes ponderales y las leyes volumétricas son pilares fundamentales en el estudio de la química, proporcionando un marco conceptual sólido para comprender las relaciones cuantitativas entre las sustancias y el comportamiento de los gases. Las leyes ponderales, que incluyen la ley de conservación de la masa, la ley de las proporciones definidas y la ley de las proporciones múltiples, describen las relaciones cuantitativas entre las masas de los reactivos y los productos en una reacción química. Estas leyes son esenciales para la estequiometría y para comprender cómo las sustancias se combinan y transforman en reacciones químicas. Por otro lado, las leyes volumétricas, como la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles, la ley de Gay-Lussac y la ley de Avogadro, describen las relaciones entre el volumen, la presión, la temperatura y el número de moles de los gases en un sistema. Estas leyes son cruciales para entender el comportamiento de los gases ideales en diferentes condiciones y son ampliamente utilizadas en campos como la física, la química y la ingeniería. En conjunto, estas leyes proporcionan un marco sólido para predecir y entender las relaciones cuantitativas en las reacciones químicas y el comportamiento de los gases, lo que permite a los científicos y los ingenieros avanzar en una variedad de áreas, desde el diseño de procesos químicos hasta la comprensión de fenómenos atmosféricos.