Compuestos Inorgánicos

Gases inorgánicos

06

-Pueden ser sólidos, líquidos o gases -Pueden tener olor característico -Algunos son tóxicos o corrosivos -Pueden ser inflamables o no inflamables

Ácidos

04

-Disolución en agua forma iones de hidrógeno (H⁺) -Conductividad eléctrica en solución acuosa -Reaccionan con bases para formar sales y agua -Tienen sabor agrio

Óxidos

02

- Sólidos en condiciones estándar-Pueden ser iónicos o covalentes -Algunos son anhídridos de ácidos -Pueden reaccionar con agua para formar hidróxidos

Bases

05

-Solubles en agua -Conductividad eléctrica en solución acuosa -Tienen propiedades alcalinas -Reaccionan con ácidos para formar sales y agua

Hidróxidos

03

-Sólidos cristalinos en condiciones estándar-Solubles en agua -Conducción eléctrica en solución acuosa -Tienen propiedades básicas

Compuestos iNorganicos

Sales

01

-Generalmente sólidos cristalinos- Altos puntos de fusión y ebullición -Conducción eléctrica en solución acuosa -Solubles en agua

Hidróxidos

• Propiedades físicas: Los hidróxidos son compuestos que contienen el ion hidroxilo (OH⁻) en su estructura. Son sólidos cristalinos a temperatura ambiente y pueden ser solubles en agua, formando soluciones básicas.
• Propiedades químicas: Los hidróxidos son bases que reaccionan con ácidos para formar sales y agua en una reacción conocida como neutralización. Ejemplos comunes de hidróxidos incluyen el hidróxido de sodio (NaOH) y el hidróxido de calcio (Ca(OH)₂).

Gases Inorgánicos

• Propiedades físicas: Los gases inorgánicos son sustancias que se encuentran en estado gaseoso a temperatura ambiente y presión atmosférica normales. Pueden ser incoloros, como el dióxido de carbono (CO₂), o tener color, como el dióxido de azufre (SO₂).
• Propiedades químicas: Los gases inorgánicos pueden participar en reacciones químicas, como la combustión, la oxidación y la reducción. Algunos gases inorgánicos son tóxicos, como el dióxido de azufre, mientras que otros son esenciales para la vida, como el oxígeno (O₂).

Ácidos

• Propiedades físicas: Los ácidos pueden ser líquidos, como el ácido sulfúrico, o gases, como el ácido clorhídrico.
• Propiedades químicas: Los ácidos son sustancias que liberan protones (iones H⁺) en solución acuosa, lo que los hace capaces de reaccionar con bases y metales, y de catalizar ciertas reacciones químicas.

Bases

• Propiedades físicas: Las bases son sustancias que tienen un sabor amargo, una sensación resbaladiza al tacto y son capaces de cambiar el color de ciertos indicadores, como el tornasol, a azul o verde.
• Propiedades químicas: Las bases pueden aceptar protones (iones H⁺) en solución acuosa, lo que las hace capaces de neutralizar ácidos. También pueden reaccionar con grasas y aceites en un proceso conocido como saponificación. Ejemplos comunes de bases incluyen el amoníaco (NH₃) y el hidróxido de potasio (KOH).

Sales

• Propiedades físicas: Muchas sales son sólidas a temperatura ambiente y pueden formar cristales
• Propiedades químicas: Las sales pueden disociarse en iones en solución acuosa, lo que les confiere capacidades conductoras y reactivas.

Óxidos

• Propiedades físicas: Los óxidos pueden ser sólidos, líquidos o gases a temperatura ambiente, dependiendo de la naturaleza del elemento y del oxígeno.
• Propiedades químicas: Los óxidos pueden reaccionar con el agua para formar ácidos o bases, dependiendo de la naturaleza del óxido y de la reacción específica.