INFORME DE LABORATORIO

EFECTO DE LA TEMPERATURA EN EQ

OBJETIVOS - Comprobar como funciona el equilibrio químico en una reacción. - Ver como afecta la temperatura a un sistema en equilibrio.

PRINCIPIO DE LE CHATELIER«Cuando en un sistema en equilibrio se altera algún factor externo, se produce una modificación de las variables que lo determinan, y el equilibrio evoluciona de forma que tiende a contrarrestar dicha variación, es decir, se produce un desplazamiento del equilibrio para restablecer las condiciones iniciales» CAMBIOS DE TEMPERATURA La variación de la temperatura afecta profundamente a los sistemas en equilibrio, ya que modifica el valor de las constantes Kc y Kp. Si se proporciona calor al sistema, este tiende a restablecer el estado de equilibrio absorbiendo el calor suministrado; para ello realizará preferentemente la reacción endotérmica. Si se absorbe calor del sistema disminuyendo la temperatura de este, el sistema contrarrestará esta acción desprendiendo calor; para ello realizará la reacción exotérmica. En general, podemos decir: - Si aumenta la temperatura, el sistema se desplaza en el sentido de la reacción endotérmica. - Si disminuye la temperatura, el sistema se desplazará en el sentido de la reacción exotérmica.

PROCEDIMIENTO Y ANÁLISIS Queremos establecer el equilibrio de la siguiente reacción, la cual es exotérmica (AH <0): Para ello produciremos el dióxido de nitrógeno a través de otra reacción, que será la que pondremos en práctica: Primero, añadiremos el cobre en polvo y el ácido nítrico en los 3 tubos de ensayo, obteniendo el NO2 gaseoso. A continuación, colocaremos un tubo a temperatura ambiente (25ºC), otro lo introduciremos en hielo (0ºC) y otro lo calentaremos con el mechero bunsen (100ºC). Como se puede observar: - El tubo a temperatura ambiente alcanza el equilibrio adquiriendo un color rojizo. - Al introducir un tubo en el hielo, se disminuye la TºC, desplazándose el equilibrio hacia la reacción exotérmica (derecha), es decir, produciendo más N2O4, que es incoloro, por lo que el color del tubo se enclarece. - Al calentar un tubo, aumenta la TºC de la reacción, favoreciendo el desplazamiento del equilibrio en el sentido de la reacción endotérmica (izquierda), produciéndose más NO2, y oscureciéndose el tubo de ensayo.

MATERIALES - Cobre en polvo - Ácido nítrico concentrado (60%) - 3 tubos de ensayo - Mechero Bunsen - Hielo

CONCLUSIONES Hemos podido comprobar como se establece un equilibrio químico en una reacción reversible. Además, hemos visto como, según el principio de Le Chatelier, al variar la temperatura de la reacción, varían también las concentraciones de los elementos en el equilibrio, modificándose así también la constante de equilibrio.

0ºC 25ºC 100ºC

GUILLERMO L.N.P 2º BACH